人教版五四制八年级化学第三单元物质构成的奥秘章节测试

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1、2019-2019学年人教版五四制八年级化学第三单元 物质构成的奥秘 章节测试一、单选题1 .化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（）C于冰升华D蒸发食盐水得到食盐A.干冰升华-分子的体积变大C.水变为水蒸气体积变大-分子间间隔增大2 .关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（A.物质只能由分子构成C.相同原子可能构成不同的分子3 .下列变化能证明分子可以再分的是（）A.水通电分解B水蒸发4 .分子和原子的本质区别是（）A.分子大，原子小C.分子能直接构成物质，原子不能5 .下列有关分子、原子、离子说法正确的是（A.分子是化学变化中最小的粒子C.分子的质量

2、总比原子质量大B.闻到远处花香-分子在不断地运动D.氧化汞受热分解-分子在化学变化中可以再分）分子质量一定大于原子质量D化学变化中分子数目一定发生变化瞅子能保持物质的化学性质，原子不能D.在化学反应中分子可分，原子不可分）B分子、原子、离子都能直接构成物质D.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的6 .1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢（In）元素的相对原子质量新值。锢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。锢原子的核外电子为（）A. 115B.49C. 66D. 1647 .要善于从化学的视角认识世界.对下列事实解释错误的是（）A. 50mL酒精与50mL水

3、混合后体积小于 100mL,分子之间有一定间隔8 .酒香不怕巷子深-分子在不断运动C.水银体温计测量体温-温度升高，分子大小发生改变D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同-分子构成不同8.中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）12 Mg镁24. 31A.镁元素属于非金属元素B.镁元素原子的核电荷数为12C.镁元素原子的核外电子数为12D.镁元素的相对原子质量为24 . 319 .微晶错陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中错元素的某些信息如图所示，下列有关错的说法正 确的是(

4、)A.属于非金属元素B.原子序数为40C.相对原子质量是 91.22gD.原子核内中子数为 4010 .下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.根据结构观：氯原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似D.根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为 20%11 .下列有关粒子的叙述中错误的是()A.原子是最小的粒子B.分子在不断的运动C.构成物质的粒子有分子、原子、离子D. NaCl是由离子构成的物质二、填空题12 .元素符号 “嚏|示，还表示 .13 .微粒模型观察与比较。

5、如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为 1个电子的质量 大约为1个质子或中子质量的 士 ,故原子的质量几乎都集中在原子核上。1836的二若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以2或，”或“哪空。(1) m(Na)m(Na+)；(2) r(C1)r(C1 )；(3) r(Na)r(C1)；(4) r(Na+)r(C1)o14 .如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题:(填序号) ) )ABC(1) A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同

6、种元素的粒子是 (2) A粒子的化学性质与 B、C D中哪一种粒子的化学性质相似 ；(3) 口中*=;从E图中你获得的信息有 ;(答一条)(4)写出A与E元素组成化合物的化学式 ,其中阳离子的符号为。15 .自行车夏天易爆胎，从微粒的角度解释其原因是 。16 .紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能.紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生索 日维生素C、锌、铁、钙、硒等.(1)紫薯中锌、铁、钙、硒等指的是 (填原子分子“离子“元素”)；(2)紫薯中的硒元索被誉为抗癌大王硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是 A. .硒元素的相对原子质量为 78.96gB. 一个硒原子中有 34个中子C.硒原子结

7、构示意图中的X=18D.硒元素在化合物中可能显-2价.三、解答题17 .根据物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因.(1)氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酬:溶液变红.(2)二氧化碳与一氧化碳化学性质不同.四、实验探究题18 .学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质.(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为： (填序号).A.质子数 B.电子数 C.第一层电子数D.第二层电子数(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是 (3)下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，O表示碳原子)五、

8、综合题19 .元素周期表是学习研究化学的重要工具.下表是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息:1 H +12 He03 Li +14 Be+25B+36C 1+4 *47N+5 -380 .29F-110 Ne0H Na包+213 A】*314 si簿ISP+5 316 S+6 -217 Cl0请分析信息并回答下列问题：(1) 12号元素属于 元素(填金属”或非金属”)，它的离子与 (写元素符号)原子具有相同的核外电子数.(2)表中不同种元素最本质的区别是 .(3)表中3至10号元素位于第二周期、11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素核外的相同.9号和17号

9、元素最外层电子数相同，都易 (填 得到”或 失去”)电子.(4) 17号元素的原子核外电子数为 ,推断该元素最高正化合价为，其最低负化合价为20.下列是几种粒子的结构示意图，请你仔细观察并回答问题:(1)上述粒子中有稳定结构的是 (填字母，下同)(2)上述粒子中属于同种元素的是 ,属于阳离子的是 (3)上述粒子中属于金属元素原子的是 .答案解析部分一、单选题1 .【答案】A【解析】【解答】解：A、干冰升华，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误.B、闻到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确.C、水变为水蒸气体积变大，是因为水分子间的间

10、隔增大，故选项解释正确.D、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大 量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确. 故选：A.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可.2 .【答案】C【解析】【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子三种，所以 A错误； B、分子、原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故B 错误；G相同原子可能构成不同的

11、分子，例如，氧原子可以构成氧分子和臭氧分子.故C正确；D、分子在化学变化中可以再分，分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生变化.故D错误.故选C【分析】根据构成物质的微粒种类结合其概念及性质对分子和原子相似性和根本区别进行分析解答即可3 . 【答案】A【解析】 【分析】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以能证明分子可以再分的变化，必须是化学变化【解答】A、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，所以能证明分子可以再分，故A正确；B、水蒸发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C干冰升华是固态二氧化碳由固态直接变为气态，没

12、有新的物质生成，属于物理变化，故C错；D、蒸发食盐水得到食盐是水与食盐的简单分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错.故选 A【点评】解答本题关键是要知道能证明分子可以再分的变化，必须是化学变化4 . 【答案】D【解析】【解答】解：A、分子和原子不能直接比较大小，只能说分子比构成它的原子大，错误；B、分子和原子都是构成物质的基本微粒，都能保持相应构成的物质的化学性质，错误；C、分子和原子都能直接构成物质，错误；D、在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，正确；故选 D【分析】根据已有的分子和原子的关系进行分析解答即可5 . 【答案】B【解析】【解答】解：A、原子是化学变化中最小的粒子，故

13、 A错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质，故 B 正确；G分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子之间不好比较大小，所以分子的质量不一定比原子质量大，故C 错误；D、不是有的原子的原子核都是由质子、中子构成的，例如氢原子中不含有中子，故D错误.故选：B【分析】A、原子是化学变化中最小的粒子；B、分子、原子、离子都能直接构成物质；C、分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子之间不好比较大小；D、不是有的原子的原子核都是由质子、中子构成的.6 . 【答案】B【解析】 【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用【解答】由

14、在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49故选 B【点评】通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数7 . 【答案】C【解析】【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔， A 不符合题意；B、酒香不怕巷子深，是因为酒精分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，B不符合题意；C、水银体温计测量体温，是因为温度升高，分子间隔变大，C符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，D不符合题意。故答案为： C。【分

15、析】本题主要考查微粒的性质，物质是由微粒构成的，构成物质的微粒之间存在空隙，在不停运动，在物理变化中，微粒种类不改变，改变的是微粒之间的空隙。8 . 【答案】A【解析】【解答】A、由镁的汉语名称，可知其元素种类为：金属元素，故 A错误；B、根据原子序数=核内质子数=核电荷数，则镁元素原子的核电荷数为12,故B正确；C根据原子序数二核内质子数二核外电子数”，则镁元素原子的核外电子数为12,故C正确；D、由题意可知 在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，可知镁元素的相对原子质量为24.31,故D 正确故选 A【分析】 由题意可知 “在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示” ，可知镁元素的相对

16、原子质量；由镁的汉语名称，可知其元素种类；根据 “原子序数 =核内质子数=核外电子数=核电荷数” ，可知其他信息了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类9 . 【答案】B【解析】 【解答】由题中信息知，在元素周期表中锆元素属于金属元素。故A 错误。原子序数为 40。故 B正确。相对原子质量是91.22故C错误。原子核内质子数为40。故答案为：B。【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子 rr-日质量。10 .【答案】B【解析】【解答

17、】解：A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故 A错误；B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故正确；C、氯原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相似，错误；D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g,而10mL水的质量等于10g,混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故错误故选 B【分析】A、根据水是由水分子构成的进行解答；B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行解答；G根据氯原子和镁原子最外层电子数分析；D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答.

18、11 .【答案】A【解析】【分析】原子是化学变化中的最小粒子，A错；分子的性质之一是不断运动，B正确；构成物质的微粒有分子、原子和离子，C正确；NaCl是由离子构成的化合物，D正确。故选A二、填空题12 .【答案】 氢元素；1个氢原子【解析】【解答】元素符号的意义：表示一种元素，表示该元素的一个原子；元素符号H裳示氢元素，还表示1个氢原子13 .【答案】存;r (C1);(4)比较离子的半径大小：第一看离子核外电子层数，层数越多离子半径越大；第二，如果电子层数相同，看核电荷数，核电核数越大对外界电子的吸引力越大，离子半径反而越小。Na+只有两层电子层，C有三层，因此：r (Na+) v r (

19、C)。【分析】同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，本题难度较大。2+14 .【答案】AB; C; 8;其相对原子质量是 40.08 (合理即可)；CaO; Ca【解析】【解答】(1)根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，A、B质子数都是8,所以是同种元素；(2)根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以根据A的最外层电子数是 6可知其化学性质与C相似；(3) D为18号元素僦，是稀有气体元素，最外层电子数是8,依据元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序数、元素符号是 Ca、其相对原子质量是 40.08等；(4) A是氧元素，E是钙元素，两者的化合价分别是-

20、2和+2,所以A与E元素组成化合物的化学式为2+CaO,其中的阳离子是车丐离子,符号为 Ca。【分析】考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的息义15 .【答案】夏天温度高，分子运动速度加快，分子间隔增大【解析】【解答】夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎。故答案为：夏天温度高，分子运动速度加快，分子间隔增大【分析】根据分子的特性解答：分子之间是有间隔的，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的16 .【答案】元素；C、D【解析】【解答】(1)紫薯中锌、铁、钙、硒等指的是物质中的元素；(2) A相对原子质量的单位是一，

21、省略不写；B、一个硒原子中有 34个质子；C、硒原子对外不显电性，因此 X=18;D、硒原子最外层有 6个电子，容易得到 2个电子，因此可能显-2价.解：(1)紫薯中锌、铁、钙、硒等指的是物质中的元素；故答案为：元素；(2) A相对原子质量的单位是一，省略不写，而不是克，故 A错误；B、一个硒原子中有 34个质子，故B错误；C硒原子对外不显电性，因此 X=18,故C正确；D、硒原子最外层有 6个电子，容易得到 2个电子，因此可能显-2价，故D正确.故答案为：C、D.【分析】本考点考查了元素与人体健康的关系、原子结构示意图等，要会识别题目给出的信息，了解原子结构示意图的意义.本考点基础性比较强，

22、应该好好把握.要合理膳食，均衡营养，保证身体健康.本 考点主要出现在选择题和填空题中.三、解答题17.【答案】 解：(1)氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酬:溶液变红，原因是：二者在溶液中都电离出氢氧根离子；(2)一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子的结构形式不同，每个 CO分子由一个C原子和一个。原子构成，每个 CC2分子由一个C原子和两个O原子构成，所以化学性质不同.故答为：(1)它们的溶液中都存在 OH； (2)分子的构成不同.【解析】【分析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酬:溶液变红.从电离出氢氧根离子”解释；(2) 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成

23、不同.四、实验探究题18.【答案】(1) C(2) 一氧化碳分子(3【解析】【解答】解：(1)观察原子结构示意图可以发现，第一层电子数相同，故选：C；(2)保持一氧化碳化学性质的粒子是一氧化碳分子；(3)根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应后有两个碳原子，四个氧原子，反应前有二个氧原子，所以空白处有 2个一氧化碳分子.答案：(1) C; (2) 一氧化碳分子；(3) (_： O【分析】(1)根据碳原子和氧原子的结构示意图解答；(2) 一氧化碳是由二氧化碳分子构成的，据此解答；(3)根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答.五、综合题19.【答案】（ 1）金属；Ne（ 2）质子数不

24、同（ 3）得到（ 4） 17; - 1 价【解析】 【解答】解：（ 1 ） 12 号元素是镁元素属于金属元素，它易失去最外层的两个电子形成离子它的离子与氖原子具有相同的核外电子数；故填：金属； Ne；（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：质子数不同；（3）第二周期的3- 10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11 - 18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数；9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都为7，在化学反应中都易得到一个电子达到稳定结构；故填：得到；（ 4）具有相同的核外电子数，故17 号元素的原子核外电子数为17 ；

25、该元素最高正化合价=最外层电子数=+7;最低负化合价=最外层电子数-8=7 - 8= - 1 .故填：17; +7价；-1价.【分析】（ 1 ）根据元素名称可知元素是金属元素或非金属元素；根据原子结构解答；（ 2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答；（ 3）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；根据最外层电子数与化学性质的关系来解答；（4 ）根据具有相同的核外电子数；该元素最高正化合价=最外层电子数；最低负化合价=最外层电子数-8.20.【答案】（ 1） ABC（ 2） BD； B（ 3） DE【解析】 【解答】（ 1 ）根据通常认为最外层有8 个电子（最外层是第一电子层时有2

26、个电子）的结构是一种稳定结构，由粒子结构示意图可知，粒子中有稳定结构的是ABC；（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；由粒子结构示意图可知，粒子中属于同种元素的是 BD;当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；由粒子结构示意图可知，属于阳离子的是B； （ 3 ） 根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4 ，由粒子结构示意图可知，粒子中属于金属元素原子的是DE；故答案为：（1） ABC；（2） BD； B；（3） DE.【分析】（ 1 ）根据通常认为最外层有8 个电子（最外层是第一电子层时有2 个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答；（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；当核电荷数二质子数核外电子数，为阳离子；进行判断；（3 ）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4 ，非金属元素的最外层电子数一般多于4 ，进行解答