溶液培优难的题目

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1、溶液知识点溶质的质量分数与溶解度(1) 溶质的质量分数(3): 量与 量之比；不论溶液是否饱和都适用。(2) 固体的溶解度(S)：条件 标准 状态 单位 固体的溶解度只受影响。(3) 饱和溶液中，3与S的关系：3=。1. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化(1) 按照在 度下，在 剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进行分类。(2 )判断方法 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液； 根据溶解度进行判断。(3 )饱和溶液与不饱和溶液的转化根据温度对溶解度的影响状况，判断升温或降温。2. 溶解度曲线综合应用(1) 对溶解度概念的理解 曲线上的每一点对应的溶液必然是 液。 在饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=溶解度:

2、100g。(2) 溶质质量分数的比较根据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以及温度对溶解度的影响状况进行判断(3 )确定结晶的方法 冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响的固体物质，如制备KN0 3晶体。 蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响的物质，如海水中提取NaCI。练习题1. 向100 g质量分数为20%的NaCI溶液中加入3 g NaCI固体和12 g水,使其完全溶解，所得溶液中NaCI的质量分数是()A . 20%B . 22.5%C. 25% D . 30%2. 有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，某同学加入 m g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液， 将其溶质的质

3、量分数增大到10%，则m的值为()A . 20B . 40C. 50D . 603. 25 C时将24 g硝酸钾溶解在76 g水中，其溶质的质量分数为 (1) 现将此溶液均分成两等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为 。_(2) 取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/2，需加入g水。(3) 取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，需加入g硝酸钾或者蒸发掉g水(结果保留一位小数)_4. 室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，则关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法正确的是( )同口召口召昏甲乙三甲乙A .溶质质量相同B.溶质质量分数相同C .均为不饱和溶液D .溶剂质量

4、相同5. 常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的是()A .硝酸钾的溶解度减小B.溶液的质量减小C .溶液中溶质的质量分数不变 D .析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液6. 如图，把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KN0 3晶体）的试管与一 U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。（1） 如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵固体，此时试管内的KN0 3晶体的量会“增多”或“减少”），U形管中液面变化是。（2） 如果往烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体， 此时试管内的KN0 3晶体的量会 “增多”或“减少”），U形管中液面变化是。7. 请仔细观察下面

5、溶液的变化并回答问题。（1）B中溶液变浑浊的原因是（2） 若将A中试管内试剂改为硝酸铵， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。（3）A、B、C中Ca（0H）2溶液中溶质质量分数的大小关系是_8. 在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化,此图象反映了该过程中（B 溶剂质量与时间的关系图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，A 溶质质量与时间的关系C 溶解度与时间的关系D 溶质质量分数与时间的关系9. 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/C020406080溶解度/g12.15.2

6、0.25.38.63002如果要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液200 g，需要水_g,此时溶液的温度应为 _:C10. 20 C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A 所得四杯溶液都是饱和溶液B 丁溶液的溶质质量分数最大C 20 C时四种物质溶解度的关系为：丙乙 甲丁D 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液11. 在20 C时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所 得溶液的质量见下表

7、。下列说法正确的是（）实验编号12345水的质量/g5050505050加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A 在20 C时，实验3所得的溶液为饱和溶液B.在20 C时，所得溶液的溶质的质量分数：实验 1 v实验2V实验3V实验4V实验5C 在20 C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D .在20 C时，实验4所得的溶液中溶质的质量为20 g12. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）序温度水的质所加硝酸钾所得溶液号/ C量/g的质量/ g的质量/ g281041428106146010818A

8、 . 28 C时10 g水中最多能溶解硝酸钾4 g B . 60 C时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28 C时多C .所得溶液溶质的质量分数相等D .所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液13. 甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答问题：(1) tiC时，甲物质的溶解度是 。(2) t2C时，25 g水中最多能溶解甲物质 (3) 要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。_(4) 甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_I. cd=b an. c=d a=bIH. cab=dIV. ca=b d14. 如图分别表示甲

9、、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()40A M点处甲、乙的溶解度相等B 将甲、乙两物质的饱和溶液从t2C降到ti C,析出晶体的质量为：甲乙C . tiC时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D . t2C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙A 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度溶液B. ti C时，30 g甲加入到50 g水中最多可得70 gC. t 2 C时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液甲 C10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1) tiC时，甲、乙、丙溶解度的关系： (2) t2C时，甲、乙各50 g，分别加入到100 g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是o(3) t2C时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要除去丙，可以采用的方法是o(4) 把丙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是()A .溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C .溶质的质量分数一定变大D .溶液的质量一定变大