高中化学化学反应原理模块测评二导学案苏教版选修4

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1、导学案：化学反应原理模块测评（二）（时间：90分钟 分数100分）第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有20小题，110小题，每题2分，1120小题，每题3分，共50分）1.吸热反应一定是（ ）A.反应物总能量高于生成物总能量 B.释放能量C.反应物总能量低于生成物总能量 D.贮存能量，也可能释放能量解析：吸热反应是反应物总能量低于生成物总能量，因而吸热反应能发生，一定是贮存能量。故选C。答案：C2.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉解析：根据影响

2、反应速率因素，加热、增大固体的表面积均可加快反应速率。滴加CuSO4，铁片能从CuSO4中置换出Cu，形成Cu-Fe原电池。而常温下浓H2SO4会使铁片钝化。答案：B3.下列离子中能使纯水的电离度减小的是（ ）A.F- B. C.Cl- D.HCOOH解析：酸碱能抑制水的电离，能水解的盐能促进水的电离，故选D。答案：D4.某强酸或强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度前者比后者（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定解析：酸与碱恰好完全反应，即n（H+）=n（OH-），对于酸碱是一元酸碱还是二元酸碱，故选D。答案：D5.在相同的温度下，物质的量浓度相

3、同的酸和碱溶液中水的电离度，前者与后者比较正确的是（ ）A.不能确定 B.等于 C.小于 D.大于解析：电离度与结构有关的物理量。故选A。答案：A6.在由水电离出的c(OH-)=110-13 molL-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.Cl-、Na+、K+ B.Fe3+、K+、H+C. 、Ba2+、K+、Cl- D.Al3+、Cl-解析：水电离出的c(OH-)=110-13molL-1，则原溶液为强酸性或强碱性，要一定能共存，则必须无弱根，故选C。答案：C7.在某溶液中再溶解CH3COONa晶体后，测得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)约相等，则溶液可能是（ ）A.NaO

4、H溶液 B.HCl溶液 C.KOH溶液 D.CH3COOH溶液解析：由CH3COO-+H2OCH3COO-+OH-加入OH-抑制水解，选用KOH，不用NaOH；加入CH3COOH：CH3COOHH+CH3COO-，CH3COO-增加，故选C、D。答案：CD8.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（ ）A.c(Cl-)c()c(OH-)c(H+) B.c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) D.c()c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析：pH=11氨水c（OH-）=10-3，与pH=3的盐酸等体积混合后，盐酸不

5、足氨水过量，因而NH3H2O+OH-，溶液碱性。答案：B9.实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2解析：本题通过对四种常见气体的制备原理、实验现象的观察及分析来考查考生思维的深刻性。每种气体的制取，虽然所用药品不同，反应原理不同，但总可分为加热与不加热两类，虽然加热的反应不一定是吸热反应，但持续加热的反应一般为吸热反应，不加热即可反应的一般为放热反应。结合实验中相关现象，可知反应CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2为放热反应。答案：C10.下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（ ）A.pH=12的

6、氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合D.110-3 molL-1的盐酸和610-4 molL-1的氢氧化钡溶液各10 mL混合后再稀释100倍解析：A选项中，如果是强酸强碱混合pH=7；B选项中没有指明酸碱强弱则无法判断；C选项中氨水过量则显碱性；D选项中c(OH-)=1.210-3 molL-1则碱过量，显碱性，故选C、D。答案：CD11.干电池的负极反应是Zn-2e-=Zn2+，现用干电池为电源电解32.4 g34%的KNO3溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36%，问这段时间内，干

7、电池中消耗的Zn的物质的量为（ ）A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.2 mol D.0.3 mol解析：首先计算消耗水的物质的量。设为x，则有（32.4 g-18x）36%=32.4 g34%,解x=0.1 mol，电解时消耗1 mol H2O需消耗1 mol Zn。答案：B12.有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：M+N2+=M2+N；用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M；把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2+2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）A.MNPZ B

8、.MNZPC.ZPMN D.PMNZ解析：由知还原性MN；由知还原性PM；由知还原性NZ，故选D。答案：D13.已知H2O（g）H2O（l） H=Q1kJmol-1,C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2kJmol-1, C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3kJmol-1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3解析：23 g乙醇的物质的量是0.5 mol，当气体完全燃烧时放出0.5

9、Q3 kJ热量；由液体变气体吸收1.5Q2 kJ热量，1.5 mol气态水变成液态水放出1.5Q1 kJ热量，因而放出总热量为0.5Q3+1.5Q1-0.5Q2，故选D。答案：D14.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（ ）FeCl3与Cu的反应 FeCl3与H2S的反应 FeCl3与KI的反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3滴入苯酚中 FeCl3与NaHCO3溶液的反应 FeCl3的溶液配制需加入一定量的酸A. B. C. D.解析：三个反应表现了Fe3+的氧化性，与水解无关，表现了Fe3+的络合反应。答案：C15.(2005春季北京，14)一定条件下，在密闭容

10、器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol YA. B. C. D.解析：根据化学平衡状态的概念可知,可逆反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，有关物质的浓度不再发生变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。答案：C16.(2004理综全国卷，9)在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减小C B.增

11、大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A项减小C或D的浓度，正反应速率不变；B项增大D的浓度，正反应速率不变；C项减小B的浓度，正反应速率减小；D项增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。答案：D17.(2004广东、广西，18)右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积解析：由题给图示可知，当改变条件使反应过程中x的转化率由按a曲线进行变为按b

12、曲线进行时，在时间相同时，x的转化率增大，而加大X的投入量可使X的转化率降低，可排除B；在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率。又由图示可知达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C。答案：C18.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H（298）=-566 kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H（298）=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述

13、条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A.2 912 Kj B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ解析：2 molCO放出566 kJ热，故1 mol放出283 kJ；1 molCH4放出890 kJ热量，故3 molCH4放出2 670 kJ，释放总能量为2 953 kJ。答案：B19.常温时，当某氢氧化钠溶液与某氨水的体积、c（OH-）均相同时，下列叙述不正确的是（ ）A.c()=c(Na+) B.两溶液中溶质的物质的量浓度相同C.此时两溶液的pH相同 D.用水稀释相同体积时，所得溶液pH不相同解析：由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c(OH-)和c（）+c（H

14、+）=c(OH-)，由于c(OH-)相同，c（H+）必须相同，则c（）和c（Na+）必相同,A正确；由于NaOH是强碱，全部电离，氨水是弱碱，存在电离平衡，即NaOH中全部电离出OH-与氨水部分电离的OH-浓度相同，则原溶液浓度必不同，稀释后由于氨水电离平衡向正向移动，造成pH比NaOH的pH大。答案：B20.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（ ）A.410-3 molL-1 B.210-3 molL-1C.110-3 molL-1 D.110-7

15、 molL-1解析：根据电解反应关系式：Cu2H+可知，每生成64 g铜将同时生成2 molH+，故c(H+)=410-3molL-1。答案：A第卷（非选择题 50分）二、填空题（本题共3小题，共40分）21.（1）（10分）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的”），其理由是_。如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_。若用此法分别测定H+相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。（2）（8分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为_，电极反应

16、式为_；正极材料为_，电极反应式为_；电池总反应式为_。（3）（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为_。又已知H2O（l）=H2O（g） H=+44 kJmol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。（1）解答：错误，该学生测得的是稀释后的pH。若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，

17、测得的不为原溶液对应的pH；不一定有误差，当溶液为中性时，则没有误差。盐酸，醋酸在冲稀过程中能电离出H+，使得醋酸中H+大于盐酸中H+，测量盐酸pH较大，误差较大。（2）解析：铁、碳、FeCl3组成原电池，Fe是活泼金属作负极,碳不活泼作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。答案：铁棒 Fe-2e-=Fe2+ 碳棒 2Fe3+2e-=2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）解析：0.4 mol液体肼与足量双氧水反应放出256.652 kJ热量，则1 mol肼放出热量为 256.652 kJ=641.63 kJ；16 g液态肼放出的热量与同时生成2 mol水放出热量是： 641.63 kJmo

18、l-1+44 kJmol-12 mol=408.8 kJ。答案：（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=-641.63 kJmol-1（2）408.8(3)对环境无污染22.（7分）下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀时的其他产物均已略去）。请填写下列空白：（1）物质B是，F是_。J是_。（2）反应的离子方程式是_。解析：本题从电解饱和食盐水的化学反应出发，2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，容易确定C是H2，B是Cl2，A是NaOH，所以反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+

19、ClO-+H2O。推断F和J则应注意到，B+CG，G是HCl，溶于水则为盐酸，F+HClH+H2，且HCl2I，可知F是变价金属，经分析应是Fe，H为FeCl2,I为FeCl3，但FeCl2(H)、FeCl3(I)与NaCl均不反应，故D一定是NaClO,应发生水解相互促进反应及Fe2+被氧化的反应，而得沉淀Fe(OH)3(J)。答案：（1）Cl2(或氯气）Fe(或铁）Fe(OH)3(或氢氧化铁）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O23.（6分）如图当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发

20、生变化。回答：（1）甲、乙分别是什么装置_、_。（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式_。解析：（1）由于a端显蓝色，可推知a端附近呈碱性。显然滤纸上水电离的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH-浓度较大。由于锌活动性大于银，甲池为原电池。乙池中Cu、Pt不参与反应，故C极为Pt，D极为Cu，显然乙池为电解池。电子从AabDCBA。滤纸上水电离的OH-在b端反应，b端H+浓度增大，使b端出现红色。（2）A极（负极Zn)：Zn-2e-=Zn2+B极（正极Ag)：Cu2+2e-=CuC极（阳极Pt)：4OH-4e-=2H2O+O2D极(阴极Cu)：2H+2e-=H2。答案：（

21、1）原电池 电解池（2）A极（负极Zn)Zn-2e-=Zn2+；B极（正极Ag)：Cu2+2e-=Cu；C极（阳极Pt)：4OH-4e-=2+O2；D极(阴极Cu)：2H+2e-=H2三、计算题（本题共1小题，共10分）24.对于反应aA+bB=cC+dD反应达平衡时，瞬时速率v(正)=K1ca(A)cb(B)(K1为速率常数，达平衡时K2=(K2为化学平衡常数，)且K1、K2只与温度有关。现将4 mol SO2和2 molO2充入容器为2 L的密闭容积中，500 时进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO2的转化率为50%。求：（1）起始时正反应速率是平衡时反应速率的倍数。（2）在500

22、时该反应的平衡常数K2是多少。（3）在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol SO2、2 mol O2和4 mol SO3平衡将向哪个方向移动。解析：（1）起始时c(SO2)=2 molL-1，c(O2)=1 molL-1，v(正）=K1c2(SO2）c(O2）=K1（2 molL-1）2（1 molL-1）=4K1 mol3L-3,平衡时c(SO2)=2 molL-150%=1 molL-1，c（SO3)=1 molL-1,c(O2)=1 molL-1-1 molL-1=0.5 molL-1v（正）=K1（1 molL-1）20.5 molL-1=0.5K1 mol3L-3 v(正）/v(正）=8(2)K2=2 Lmol-1(3)加入物质后=1.5 molL-1。因为1.5 molL-12 Lmol-1，故平衡向正反应方向移动。答案：（1）8（2）2 Lmol-1(3)正反应方向。7用心 爱心 专心