高三化学一轮复习成果检测6新课标

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1、新课标2013届高三化学一轮复习成果检测6考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2012年10月注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每

2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg（s）CO2（g） C（s）2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向01molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变102012苏、锡、常、镇四市模拟如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A

3、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体112012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF（aq）OH（aq）=F（aq）H2O（l）H677 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJmol1在20 mL 01 molL1氢氟酸中加入V mL 01 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是A

4、氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq） F（aq）H（aq）H104 kJmol1B当V20时，溶液中：c（OH）c（HF）c（H）C当V20时，溶液中：c（F）0时，溶液中一定存在：c（Na）c（F）c（OH）c（H）122012江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入10molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g） 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n（PCl3）/mol0016019020020下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率v（PCl3）00032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时

5、c（PCl3）011 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入10 mol PCl5、020 molPCl3和020 molCl2，反应达平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入20 mol PCl3、和20 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132012德州一模（10分）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3

6、OHH2O，则正极反应式为 。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。142012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0001molL-1 xL B溶液、0001molL-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为01molL-1A和E溶液，pH：AE；浓度均为01molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由

7、是 。（2） 用水稀释01 molL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c（H+）和c（OH-）的乘积 OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。http:/wwwks5ucom/反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_曲线（填写序号） 。（5）室温下，向00

8、1molL-1 C溶液中滴加001molL-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152012河南省六市第二次联合考试 （11分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）将10molCH4和20molH2O（g）通TY 容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的

9、时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为01MPa、温度为300条件下，将10molCO与20molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac（H2）减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）c（CH3OH）减小E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧

10、化法。在一定温度下以Ag/CeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系下图所示。则当n（O2）n（CH3OH）=025时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。16（10分）下图表示的是25时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）。请完成下列问题：

11、（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH （填选项）。A1 B4左右 C6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。（4）25下Ksp Cu（ OH ）2 。（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成Cu（NH3）42+，写出反应的离子方程式 。（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6310-182510-131310-353410-286410-331610-24为除去工业废水

12、中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 填选项）。ANaOH BFeS CNa2S172012江西重点中学联考 （12分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。（2）已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 ；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL（25），则此时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通

13、过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）182012课标全国卷（12分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1

14、）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为8903 kJmol1、2858 kJmol1和2830 kJmol1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_ _。（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）CO（g）H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min

15、时的平衡常数K 。比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”“”或“”）。若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2） molL1。比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小 。比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v（56）v（1516） （填“”“”或“”），原因是 。参考答案1C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常

16、数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c（H+）增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的H0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl 为AB型化合物，虽Ksp（Ag2CrO4） c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）【解析】（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。（2）稀释时NH3H2O的电离平衡右移，c（OH-）、c（

17、NH3H2O）均减小，但c（NH3H2O）减小的更快，c （H+）增大，故、减小；水的离子积常数只与温度有关，不变；OH-的物质的量增大。（3）OH-浓度相同的盐酸（A）和醋酸溶液（E）中H+浓度相同，故开始反应时的速率AE；反应过程中醋酸继续电离，H+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 EA，放出等质量的氢气，所需要的时间EA；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量A=E；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成（NH4）2SO4，（NH4）2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强

18、，故应选。（5）若溶液等体积混合，混合溶液因NH4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c（SO42-）c（NH4+）。15（11分）【解析】（1）据盖斯定律，式与式相加得：CH4（g）H2O（g）CH3OH（g）H2（g） H770 kJmol1。（2） CH4（g） H2O（g） CO（g） 3H2（g）起始物质的量（mol） 10 20 0 0转化物质的量（mol） 10 40% 04 04 12平衡物质的量（mol） 06 16 04 12v（H2） 00024 molL-1min-1；K7210-5mol2L-2。（3）反应的正反

19、应是气体体积减小的反应，减小体系体积，增大压强，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大的更快，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加；据化学平衡移动原理可知，重新达到平衡时，c（H2）增大，c（H2）c（CH3OH）减小；平衡常数仅是温度的函数，增大压强，平衡常数K不变，综上分析，C、D项正确。（4）该反应为分解反应，反应的H0，反应能自发，说明该反应的S0。分析坐标图知，当n（O2）n（CH3OH）=025时，CH3OH与O2发生反应主要生成HCHO。（5）Co2+氧化成Co3+，是在阳极上发生的反应，故阳极电极反应是；据电子守恒和原子守恒可写出Co3+氧化甲醇的离子方程式。16（1

20、0分）（1）Cu2+ （2）B （3）不能，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 （4）1010-20mol3L-3 （5）Cu（ OH ）24NH3H2OCu（NH3）42+2OH-4H2O （6）B【解析】（1）由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。（2）要除去Fe3+的同时必须确保Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。（4）由图可知，当溶液pH5时，溶液中c（Cu2+）001molL-1，c（OH-）1010-9 molL-1，故Ksp Cu（ OH ）2 c（Cu

21、2+）c2（OH-）1010-20mol3L-3。（5）Cu（OH ）2（s）Cu2+（aq）2OH-（aq），加入氨水生成难电离的Cu（NH3）42+，促进Cu（OH ）2的溶解。（6）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。17（12分）（1）O22 H2O4e -4OH-（2）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去 13（3）E 不能（4） 2O2-4e- O2（同时写出CO2CO2不扣分）或 C2O2-4e-CO2制备Ti时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2CaO2、2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可见，Ca

22、O的量不变。或制备Ti时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+4e-= 2Ca、阳极：2O2-4e- O2和2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可见，CaO的量不变。【解析】（1）甲装置发生锌吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为O22H2O4e -4OH-。（2）乙装置是惰性电极电解饱和NaCl溶液，碳棒上的电极反应式为2Cl-2e -Cl2，故现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；惰性电极电解饱和NaCl溶液的总电解反应式为2Cl-2H2O2OH-Cl2H2，则n（OH-）n（e-）002mol，c （OH-）01molL-1，所以溶液的pH13。（3）Na+移向阴极区，阴极上产生H2，

23、H2从E口逸出；若改用阴离子交换膜，电解产生的OH-移向阳极区，与产生的Cl2发生反应2OH-Cl2Cl-ClO-H2O，故不能改用阴离子交换膜。18（12分）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2）552103 kJ（3）CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2（4）0234 molL1 v（23）v（1213） 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】（1）实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，反应的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。（2）CH4、H2、CO燃烧热的热化学方程式分别为：CH4（g）2O2（g）=CO

24、2（g）2H2O（l） H8903 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）H2858 kJmol1CO（g）O2（g）=CO2（g）H2830 kJmol1根据盖斯定律，22得：CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H2473 kJmol1，故生成1 m3（标准状况）CO所需热量为552103 kJ。（3）据原子守恒写出反应的化学方程式为CHCl3H2O2HClH2OCOCl2。（4）第8min时的平衡常数K molL-10234 molL-1。该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡移动，故T（2）T（8）。12min时与8min时的温度相同，故两个平衡状态的平衡常数，则有K0234 molL-1，解得c（COCl2）0031 molL-1。产物CO在23min和1213min时浓度的变化量为零，平均反应速率为零，而在56min时浓度的变化量大于零，故平均反应速率：v（56）v（23）v（1213）。56min时反应物COCl2的浓度大于1516min时的浓度，故在温度相同的条件下，56min时的平均反应速率大于1516min时的平均反应速率。- 15 -