10月测化学试题

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1、电白一中2017届高三10月测试化 学考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、考号等个人信息填写在答题卡相应位置上。2、回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3、回答第卷时，将答案写在答题卷对应位置上。写在本试卷和草稿纸上无效。4、考试结束后，考生将答题卡上交。5、本试卷共6页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第

2、卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是（ ）A金 B磁铁矿 C石油 D 煤2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）A明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用B淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象C火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 （ ）A根

3、据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液C根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质D根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸4下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B. Ba2+ Na+ I- NO3-C. K+ Mg2+ HCO3- SO42- D. S 2- Na+ K+ Cl - 5.下列离子方程式中正确的是（ ） A. NaHSO3与稀硝酸反应：HSO3- H+ = SO2 H2O B.

4、过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）AKIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NAD20 g重水（D2O）中所含电子总数为8

5、NA7下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) 二氧化锰与浓盐酸 碘化氢气体与氯化铁溶液 偏铝酸钠溶液与稀硫酸 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D8下列说法都正确的是（ ）A用电解MgCl2溶液的方法来冶炼金属镁。B. 在“中和热的测定”实验中，需要用到的仪器及用品主要有：大烧杯、小烧杯、温度计、环形铜质搅拌棒、硬纸板、碎塑料泡末。C. 中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关D. 为了使金属不被腐蚀，通常将要保护的金属连接电源的负极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。9Zn还原SiCl4的反应如下：Si

6、Cl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H1 SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 下列说法正确的是()AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1-H2 ）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加Zn(g)的量，H2变大D以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。10. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI

7、是氧化产物B当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ SO2 I2D通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性11.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）12. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是( )A放电时，铝为负极、石墨为正极 B放电时的负极反应为：Al 3e- +

8、7AlCl4 = 4Al2Cl7C充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4e- = CnAlCl4 D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动13对下列装置图的叙述正确的是 A装置可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液14工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是AN2既是氧化产物又是还原产物B反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3

9、+2x)N2+6xH2OC当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3molD当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol第卷二、非选择题：包括15-19题共5题，每个试题考生都必须做答，共58分。15(10分)请按要求填空。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_。（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废水中的Cr2O72还原成Cr

10、3+，反应的离子方程式为_。（4）由CuSO4制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式： H3PO2 +CuSO4 + = CuH + H3PO4 +_ H2SO4; 生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是_（写化学式）。16（12分）恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol。请回答下列问题：(1) 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。(2) 状态到状态放出的热量为_。(3) 恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比H2 (填“大”、“小”或“相等”

11、)。(4) 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。(5) 恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 （填序号）。a升高温度 b充入He气 c再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) d使用催化剂17.（12分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。该反应平衡常数的表达式为：_。（2）已知

12、：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1323 KJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 KJ/mol； CO的燃烧热H =-283KJ/mol。 在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_。（本题涉及的条件均在同一条件下）（3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_ （4）以“二甲醚-氧气燃料电池”为电源，通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示。则A溶液为_溶液，阳极的电极反应式为 。若燃料电池中消耗O2的体积为3.36L

13、（标准状况），则在图2装置中通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_。18（11分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为_。（2）根据对滤液的操作作答：往滤液中加入H2O2发生反应的离子方程式为_。调滤液pH的目的是_。检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。（3）得到的NiSO4溶液经_、_、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的(

14、填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。19(13分)某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示。图1图2实验一：电解饱和食盐水（1）要配制100mL2.00mol/L的饱和食盐水，用到的主要玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、 、 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式为_。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析相同条件下，电解1 molL-1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii.有O2生成。（3） 设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。实验方案为 _。（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A(盛有足量的NaOH溶液)中，最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。洗气瓶A的作用是_。本实验中，观察到_现象，说明石墨电极上有O2生成。实验中是否需要预先除净装置中的空气?(填“是”或“否”)。（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为_。电白一中高三化学10月测试题 第 6 页 共 6 页