九年级化学总复习知识整理

《九年级化学总复习知识整理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学总复习知识整理（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第一章开启化学之门1、P3 碳酸氢铵受热分解：碳酸氢铵氨气 + 水 + 二氧化碳NH4HCO3 = NH3+H2O + CO2现象：白色固体逐渐减少；有剌激性气味气体生成；试管内壁有小水珠生成；澄清石灰水变浑浊。扩展：给固体药品加热，导致试管破裂的可能原因有：试管口没略向下倾斜；加热前没有预热；试管外壁有水；试管底部与灯芯接处。引申：保存碳酸氢铵：阴凉干燥处2、P5 现象：铁丝生锈，导管内液面上升 原因：铁丝生锈，消耗了瓶内的氧气，使压强减小。3、P11 蜡烛燃烧后产物的验证或所含元素的推断 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯；现象：烧杯内壁有水珠生成； 结论：有水生成（或石蜡中含有氢元素） 迅速取

2、下烧杯，并加入少量澄清石灰水，振荡；现象：石灰水变浑浊； 结论：有CO2生成（或石蜡中含有碳元素）注：证明含有碳元素也可以用这种方法： 在火焰上方放一块白瓷板；现象：白瓷板上面出现黑色固体； 结论：石蜡中含有碳元素除石蜡外，证明酒精、纸等其他物质，方法相同，要会变通。4、P17 铜绿的性质 碱式碳酸铜氧化铜 + 水 + 二氧化碳 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO25、P19 镁的性质实验 物理性质：能导电、质软、银白色 化学性质：能燃烧，能与盐酸反应 镁 + 氧气 氧化镁 2Mg + O2 = 2MgO 镁燃烧发出耀眼白光可应用于：烟花、照明弹、照相机 镁 + 盐酸

3、氯化镁 + 氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H26、化学研究的内容：物质的性质和变化，组成和结构，用途和制法 化学研究的对象：物质。 研究和学习化学的方法：实验。7、物理变化：没有产生新物质；例：干冰升华，水结成冰 化学变化：有新物质产生；例：钢铁生锈，纸张燃烧 区别：是否有新物质产生。8、物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性 化学性质：可燃性、助燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、活泼性、稳定性 区别：是否需要通过化学变化来体现。第二章我们身边的物质1、P27 测定空气中氧气含量实验（1）实验药品：红磷（2）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小（

4、3）方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 现象：生成大量白烟（4）红磷要过量的原因：将集气瓶内氧气耗尽（5）实验现象：水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5 结论：氧气约占空气体积的1/5（6）剩余气体主要是氮气（N2），说明氮气有以下性质： 不燃烧也不支持燃烧，不溶于水，不与水反应，化学性质不活泼， 不与红磷反应（7）若测得结果小于1/5，可能原因有：红磷量不足，装置气密性不好，未待冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分： N2（78%） O2（21%） 稀有气体（0.94%） CO2（0.03%） 其它（0.03%）3、N2的用途：作保护气，作灯泡填充气，制氮肥。 稀有气体的用途：作保

5、护气，霓虹灯的填充气。 O2的用途：作助燃剂，供给呼吸，炼钢。4、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。用一个注射器到某处吸取即可。5、P30 空气污染：（1）首要污染物：可吸入颗粒物、NO2、SO2。（2）主要来源：汽车尾气，工厂废气（3）措施：监测空气质量，研制、开发洁净能源，减少使用矿物燃料，工业废气处理后再排放，在汽车上安装尾气净化装置。 水污染：（1）主要来源：工业废水，生活污水，农业上不合理施用农药和化肥（2）措施：加强水质监测，工业废水经处理后再排放，生活污水处理后再排放，农业

6、上合理施用农药和化肥，禁止向河流中倾倒垃圾。6、P36 氧气的工业制法（1）方法：采用分离液态空气（物理变化）（2）原理：利用液氮和液氧的沸点不同。7、P39 CO2的主要来源：（1）来源：矿物燃料的燃烧，人、动植物的呼吸，微生物的分解（2）消耗：绿色植物的光合作用（3）导致的环境问题：造成温室效应（4）措施：减少使用矿物燃料，研制和开发新能源，植树造林。8、P44 CO2与人体健康 CO2无毒，但对人体健康不利，在进入深洞、干涸的枯井、久未开启的菜窖前，须进行灯火实验。9、P34 氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧： C + O2 = CO2 现象：发生白光（2）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe

7、 + 2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 注：集气集底要预先装少量水或铺一层细沙，目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。（3）石蜡在氧气中燃烧： 石蜡 + 氧气 = 水 + 二氧化碳 现象：发生白光10、实验室制取氧气、氢气、二氧化碳 用高锰酸钾制氧气（1）原理： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（2）实验装置：（3）收集方法： 向上排空气法（原因：氧气密度比空气大），可制得干燥氧气。 排水法（原因：不易溶于水），可制得较纯净氧气。（4）实验步骤：组、检、装、固、加、收、移、熄（5）检验氧气：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证

8、明是氧气。（6）验证：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。（7）注意：试管口放一团蓬松的棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） 先移出导管后熄灭酒精灯（防止水倒流，引起试管破裂）用过氧化氢（双氧水）制氧气（1）原理： 2H2O2 = 2H2O + O2（2）实验装置： 发生装置选： 收集：（3）步骤：组、检、装（先固后液）、收实验室验室制取氢气（1）药品：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）（2）原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（3）实验装置： 发生装置选： 收集选：（4）收集方法：向下排空气法或排水法（5）检验H2： 将产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的

9、小烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，则证明该气体是H2。实验室制取CO2（1）药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸（HCl）注：不能用稀硫酸（2）原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（3）实验装置： 发生装置选： 收集装置选：（4）收集方法：向上排空气法（5）检验CO2： 将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是CO2（6）验满： 把燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满。注：发生装置的选择依据： 反应物的状态，反应的条件收集装置的选择依据：气体的密度，气体的溶解性11、二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工

10、降雨、制造云雾、食品保鲜。12、P43 CO2的灭火实验： 现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 结论：CO2不燃烧也不支持燃烧，CO2的密度比空气大。13、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C高温 2CO 除杂：COCO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOH CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 ； 鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液 （H2、CO

11、2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水等14、P48 电解水实验（1）在图中标出电源的正负极（2）正极产生的是氧气，可用带火星的木条检验。 负极产生的是氢气，点燃负极产生的气体，可看到气体燃烧，发生淡蓝色火焰。（3）H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8。（4）电解水的化学方程式：2H2O = 2H2 + O2，属于分解反应。（5）由电解水可得到的结论：水是由氢元素和氧元素组成，分子在化学变化中可分。15、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白

12、色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。使硬水软化的方法：煮沸，蒸馏。(方法更简便，方法更彻底)。16、P50 过滤（一贴、二低、三靠）（1）玻璃棒的作用：引流（2）滤液仍浑浊的可能原因：液面高于滤纸边缘，滤纸破损（3）过滤速度慢的可能原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。（4）造成液体溅出的可能原因：漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，没有用玻璃棒引流。17、P51 自来水的生产过程 自然沉降化学沉降过滤杀菌消毒加热沸煮（1）明矾的作用：吸附作用（吸附水中悬浮颗粒使其沉降）（2）活性炭：吸附作用（吸附有颜色，有异味的物质）第三章物质构成的奥秘1、物质是由微粒构成的（微粒有：分子、原子、离子）2

13、、判断物质由何种微粒构成：（1）分子： 常见气体，例：H2、O2、CO2 由不同非金属元素组成，例：H2O、HCl、P2O5（2）原子： 金属，例：Fe、Cu、Zn 稀有气体，例：He、Ne、Ar 固态非金属单质，例：金刚石（C）、磷（P）（3）离子：金属元素和非金属元素组成，例：NaCl、CaCO33、微粒的特征：微粒在不断运动，例：闻到花香微粒间有空隙，温度越高，微粒的运动速度越快，空隙也越大微粒很小，但有一定的体积和质量同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。4、概念分析：（1）分子：保持物质化学性质的最小微粒。例：保持氧气化学性质的微粒是：氧分子（O2），保持水的化学性质的微粒是：水分子

14、（H2O）说明：分子在化学变化中可分，分为原子。（故分子是由原子构成的）（2）原子：化学变化中的最小微粒。说明：原子在化学变化中不可分。（3）离子：带电的原子或原子团。例：氧离子：O2-，硫酸根离子：SO42-5原子的结构 原子（不带电） 原子核（+） 质子（+） 中子（不） 核外电子（-）注：质子数=核电荷数=核外电子数=原子系数 质子数+中子数=相对原子质量6、相对原子质量（Ar） 计算式：Ar（R）= （mR表示R原子的质量，mR表示碳原子的质量） 例：一个R原子的质量为mKg，一个碳原子的质量为nKg，则R原子的相对原子质量为：Ar(R)=7、元素（1）概念：具有相同质子数（核电荷数）

15、的一类原子的总称。 注：元素的种类取决于质子数（或核电荷数）（2）元素符号的含义：表示一种元素，表示一个原子 例：Fe：铁元素，一个铁原子；C：碳元素，一个碳原子（3）元素的含量： 地壳中含量最多的前四种：O（氧）、Si（硅）、Al（铝）、Fe（铁） 空气中含量最多的元素：氮元素（N） 人体中含量最多的元素：氧元素（O） 海洋中含量最多的元素：氧元素（O） 太阳上含量最多的元素：氢元素（H），其次是：氦（He）。（4）元素与人体健康： 缺钙：骨质疏松，佝偻病； 缺铁：贫血 缺锌：发育停滞，智力低下； 缺碘：大脖子病。（5）常见元素和原子团的化合价 常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡

16、镁锌，三铝四硅五价磷，一、二铜，二三铁，二、四碳，硫有负二、正四六，铜汞二价最常见。（注：加点元素显负价，其余均显正价，） 常见原子团的化合价 -1 -1 +1 -2 -2 OH NO3 NH4 CO3 SO4 （6）根据化合价书写化学式和离子化学式的书写：“正价在前，负价在后”，或“按念的顺序从后往前写”，或“金属在前，非金属在后”。口决：若为质数直交叉：如：Al OAl2O3，Fe SO4Fe2(SO4)3 若成倍数约后叉：如 C OCO2，Si OSiO2 如若相等就是它：如Mg OMgO，Na OHNaOH离子的书写：显正价带正电，显负价带负电，离子所带电荷数与化合价数值等同。如：镁离

17、子：Mg2+，氧离子：O2，硫酸根离子：SO42（7）化合价的计算：单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0。如：KMnO4中Mn元素的化合价：+1+x+（-2）4=0 x = +78、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但

18、含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由离子直接构成的： NaOH、CaCl2、NaCl等,构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。9、化学式中一些

19、数字的含义：（1）微粒前的数：表示微粒（分子、原子、离子）的个数。 例：2H2：2个氢分子 2H2O：2个水分子 2H：2个氢原子 2Cu：2个铜原子 2H+：2个氢离子 2OH-：2个氢氧根离子（2）元素符号右下角的数：表示1个分子所含原子个数。 例：O2：1个氧分子中含有2个氧原子。 H2O：1个水分子中含有2个氢原子。（3）元素符号右上角的数：表示1个离子所带电荷数。 例：O2：1个氧离子带2个单位负电荷。 Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷。 SO42：1个硫酸根离子带2个单位负电荷。（4）元素符号正上方的数：表示元素的化合价。 例：O：氧元素显-2价 MgO：在MgO中，氧元素显-

20、2价10、有关化学式的计算：（1）相对分子质量：相对原子质量的总和。 例：CO2：Mr（CO2）=12+162=44 2H2O2：2（12+162）=68（2）原子个数比： 例：NH4NO3：nN：nH：nO=2：4：3C6H12O6：nC：nH：nO=6：12：6=1：2：1（3）化合物中各元素质量比=相对原子质量原子个数比例：CO2中碳元素和氧元素的质量比：C：O=12：162=3：8NH4NO3中各元素的质量比：N：H：O=142：14：163=7：1：12（4）化合物中某元素的质量分数=例：NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？N%=CO(NH2)2，C：12 O：16 H：1 N：1

21、4N%=（5）化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数（ ）例：44gCO2中含氧元素多少克？mO=44gO%=44g =32g40gNH4NO3中含氮元素多少克？mN=40gN%=40g =14g（6）化合物的质量例：多少克CO2含有24g碳元素？mC=多少克NH4NO3中含有14g氮元素？mN=第四章燃烧与燃料1、燃烧的条件：物质具有可燃性，可燃物要与氧气充分接触，可燃物的温度要达到着火点。2、CO的毒性：与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧。注：煤气（主要成分；CO、H2）无色无味，为防止泄漏造成事故，加入有剌激性气味的硫醚。若发现煤气泄漏：先关闭煤气源

22、，再打开门窗。3、爆炸的条件：可燃性气体或粉尘与O2接触，遇到明火，就有可能发生爆炸。4、灭火的方法：撤离可燃物，与空气隔绝，降低温度至着火点以下。5、氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，转化成CO等，燃料利用不充分。（质量守恒定律）6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物

23、质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目元素的化合价书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。7、有关化学方程式的计算：例：1、在潜水艇里可用过氧化钠与CO2反应供氧，反应方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2若需要氧气64kg，需携带多少千克过氧化钠？解：设Na2O2的质量为x2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 156 32

24、x 64kg 156 x 32 64kg x=312kg 8、三大化石燃料：煤、石油、天然气。（都是混合物）注：西气东输中的“气”指：天然气。天然气、沼气、瓦斯主要成分：甲烷（CH4）。矿物燃料燃烧带来的环境问题：温室效应（CO2），热污染，空气污染（CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物），酸雨（NO2、SO2）。洁净能源：氢能（H2）、太阳能、风能、地热能等。第五章金属与矿物1、铁的冶炼（1）原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（2）实验装置（3）步骤：先通入CO一会儿（目的：排尽玻璃管内空气，以免加热时发生爆炸）加热停止加热继续通入CO至玻璃管冷却，再停止通CO（防止生成的

25、铁被氧化）。（4）注意：澄清石灰水的作用：检验并吸收反应生成的CO2。 尾气处理：用气球收集或用酒精灯点燃（防止CO污染空气）。 验证反应有铁生成：可用磁铁吸引2、铁生锈的探究实验（1）铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触。（酸、盐会加快铁的生锈速度）（2）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。3、金属的性质：（1）物理性质： 导电性，导热性，延展性（2）化学性质： 与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe

26、3O42Cu + O2 = 2CuO（黑色） 与酸反应：条件：H前的金属才能与酸反应生成H2 注：金属活动性顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 例：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Cu + H2SO4不反应 Cu

27、+ HCl不反应 金属与盐反应：条件：金属单质要比盐中金属活泼才能发生置换反应。 例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（现象：铁钉表面覆盖一层红色物质） Cu +2 AgNO3 = 2Ag + CuSO4（现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质） Fe +ZnSO4不反应（因为Fe比Zn不活泼）4、合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成具有金属特性的物质。 合金的特性： 合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点比各成分金属低。5、铁的合金：生铁和钢（区别：含碳量不同）6、主要成分是CaCO3的物质：大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、鸡蛋壳。 CaCO3的用途：建筑材料、烧制

28、生石灰、制玻璃、制水泥。 CaO（生石灰）的用途：干燥剂（有很强的吸水性，能与水反应） CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2（熟石灰、消石灰、石灰水）的用途：建筑材料7、生石灰的烧制：CaCO3 = CaO + CO28、CO2的检验（用澄清石灰水） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （久置的澄清石灰水表面形成一层白色薄膜的原因或久置澄清石灰水的容器内壁有白色固体的原因）9、写出下列转化的化学方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2CaCO3(要求：不准重复!)_第六章溶解现象1、溶液：物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中，形成均一

29、、稳定的混合物。 特征：均一性、稳定性（与颜色、是否透明无关，但一定是混合物）2、物质溶于水伴随热量的变化（1）放热（温度升高）：浓H2SO4、NaOH固体、生石灰（CaO）。（2）吸热（温度降低）：硝酸钾（KNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。3、水溶液的某些性质：（1）少量固体物质溶于水会使液体的沸点升高（如：煮沸的汤比煮沸的水温度高），凝固点降低（如：水比食盐水易结冰，冬天向汽车水箱中加入少量乙二醇，向公路的积雪撒盐等）。（2）溶液的导电性：某些溶液会导电是因为：溶液中存在自由移动的离子（如：酸、碱、盐溶于水均能导电）。某些溶液不导电是因为：溶液中不存在自由移动的离子（如：蔗糖溶液、酒精溶

30、液等）。4、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。5、溶液的配制：计算、称量、溶解 需要用到的仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。6、饱和溶液和不饱和溶液的区别：是否可以继续溶解某种固体 加水升温7、饱和溶液 不饱和溶液 （ 熟石灰对温度例外） 增加溶质降温蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_、_使溶质质量分数增大；_时溶质质量分数不变。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可

31、分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 。9、分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：热水溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）10、溶质质量分数=溶质质量溶液质量 100% 溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变 规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等

32、于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。11、溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。（单位：克）注意：在讲溶解度一定要指明温度，如： NaCl的溶解度为36g。（）改为：20时，NaCl的溶解度为36g。（）。溶解度的含义：如：20时，NaCl的溶解度为36g。表示在20时，100g水最多只能溶解36gNaCl。或在20时，将36gNaCl 溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液。12、溶解度曲线（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（例：KNO3）。（2）少数物质的溶解度随温度升高变化不大（例：NaCl）。（3）极少数

33、物质的溶解度随温度升高而减小例：Ca(OH)2。13、结晶的方法：（1）蒸发溶剂法：适合溶解度随温度升高变化较小的，例：NaCl。（2）冷却热饱和溶液法：适合溶解度随温度升高而增大，例：KNO3。注：KNO3中含有少量NaCl，可用结晶法除去NaCl。14、有关溶液的计算：（1）有关溶液的稀释 稀释前m溶液 溶质% (稀释前)=稀释后m溶液 溶质%（稀释后）例1：配制100g19.6%的稀H2SO4，需要98%的浓硫酸多少克？解：设浓硫酸质量为x x 98% = 100g19.6% x=20g例2：将40g50%的NaOH溶液加水稀释，问可得到10%的NaOH溶液多少克？解：设10%NaOH溶

34、液的质量为x 40g50% = x10% x=200g例3：将100g63%的浓HNO3加水稀释，得到300g稀HNO3，问所得稀HNO3的溶质质量分数为多少？解：设稀HNO3的质量分数为x 100g63% = 300gx x=21%第七章应用广泛的酸碱盐1、溶液的酸碱性：（1）酸性：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。（2）碱性：能使紫色石蕊试液变蓝，变红。（3）中性：不能使紫石蕊试液变色，不能使无色酚酞变色。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3

35、溶液是盐溶液，但溶液显碱性）苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。2、溶液的酸碱度：（1）溶液的酸碱度用PH表示 PH7，溶液呈酸性 PH=7，溶液呈中性 PH7，溶液呈碱性 PH越小，溶液的酸性越强；PH越大，溶液的碱性越强。（2）测量溶液的酸碱度：用PH试纸（精确到整数） 用玻璃棒蘸取少量溶液，沾在PH试纸上，将PH试纸所显示的颜色与标准比色卡对照，读出PH。（3）用PH试纸测量溶液的酸碱度时，不能先将PH试纸润湿，若先将PH试纸润湿，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液酸性减弱，碱性溶液的碱性减弱，因此会使测得的PH值： 偏大（酸性）偏

36、小（碱性） 蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH7显弱酸性因为空气中有CO2，pH5.6的雨水才被称为酸雨，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；CaO溶于水，溶液pH7，NH3溶于水，溶液pH7， Na2CO3溶于水，溶液pH7；NaCl溶于水，溶液pH=7。要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3pH4，往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色

37、跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。用pH试纸测出的pH数值是整数。3、浓硫酸（1）特性：吸水性（会吸引空气中的水蒸气而使溶液变稀）（2）用途：作干燥剂（除去一些常见气体中的水龙头）（3）浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （切不可将水倒入浓硫酸中，以免硫酸溅出引起危险）4、浓盐酸的特性：具有挥发性（挥发出氯化氢气体，使浓硫酸变稀）。5、酸（稀HCl、稀H2SO4）的通性：（1）与酸碱指示剂反应： 紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇碱变蓝色。（2）与金属反应（H前的金属）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn

38、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Cu + H2SO4不反应 Cu + HCl不反应 注：越活泼的金属与酸反应越剧烈，速度越快；反过来金属与酸反应越剧烈，说明金属越活泼。（3）与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）与

39、碱反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 注：中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，所有的中和反应均属于复分解反应。（5）与盐反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO26、碱 NaOH、Ca(OH)2 的通性：（1）与酸碱指示剂反应： 紫色石蕊遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。（2）与非金属氧化物反应： 2Na

40、OH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（3）与酸反应：（同酸的性质）（4）与盐反应： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2（蓝色）7、盐的性质：（1）与金属反应（详见第五章）8、物质的检验 酸溶液（H+）：常用紫色石蕊试液 碱溶液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 碳酸盐和CO32-：用稀盐酸

41、和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）和湿润的红色石蕊试纸。9、酸的命名：（1）无氧酸：在氢字后面加上另一种元素的名称，叫“氢某酸”。 如：H2S：氢硫酸 HCl：氢氯酸（俗称：盐酸）（2）含氧酸：根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称命名叫“某酸”。 如：H2CO3：碳酸 H2SO4：硫酸 H3PO4：磷酸10、碱的命名：叫做“氢氧化某”如：Cu(OH)2：氢氧化铜 Ca(OH)2：氢氧化钙 NaOH：氢氧化钠 Fe(OH)3：氢氧化铁 Fe(OH)2：氢氧化亚铁11、盐的命名：（1）含氧酸根：从后往前念，称为“某酸某”。 如：Na2CO3：碳酸钠 Na2SO4：硫酸钠

42、 KNO3：硝酸钾（2）无氧酸根：从后往前念，称为“某化某”。 如：NaCl：氯化钠 MgCl2：氯化镁 Na2S：硫化钠12、化肥（1）氮肥：含有N元素，如：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、CO(NH2)2. 注：氮肥分两种：铵态氮肥和有机氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，否则会降低肥效。（2）磷肥：含有P元素，如：Ca3(PO4)2、CaHPO4。（3）钾肥：含有K元素，如：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）。（4）复合肥：含N、P、K元素中两种或两种以上的盐，如：KNO3、NH4H2PO4。13、常见物质的俗名：化学式 名称 俗名Cu2(OH)2CO3

43、 碱式碳酸铜 孔雀石、铜绿 Na2CO3 碳酸钠 纯碱、苏打NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打NaOH 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰、石灰水、石灰浆CH4 甲烷 天然气、沼气、瓦斯C2H5OH 乙醇 酒精CaO 氧化钙 生石灰CaCO3 碳酸钙 石灰石、大理石、钟乳石、蛋壳等14、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增

44、加且变质 杂质是Na2CO3。无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2（13）工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）有毒；工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒 ；久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3 医用酒

45、精中酒精的体积分数常为70%75% 。制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 第八章食品中的有机物一、有机化合物1有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.有机物都含有碳元素。有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。组成物质最多的元素是碳。2不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 最简单的有机化合物为甲烷（CH4）， 有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万

46、的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。 二、食品中的有机化合物1人体所需的六大营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。（一）淀粉：1 淀粉的来源：绿色植物的光合作用， 二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖2淀粉的检验：使用碘

47、酒（或碘水） 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。3淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖（二）葡萄糖：1葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。 葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。酒精在

48、空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。2糖类物质的作用： （1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。 （2）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。 葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。3葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性） 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有

49、葡萄糖。 （三）油脂：1油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。3油脂的溶解性： 油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）（四）蛋白质：1蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。2蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。3蛋白质与氨基酸的关系： 食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被

50、小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。4、蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。实验内容：鉴别棉线、羊毛

51、线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。 羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。（五）维生素：1富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。2维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。3维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食第九章化学与社会发展一、几种能源：电池充电是电能转化为化学能，电池放电是化学能转化为电能。氢能是一种极其理想的新能源。优点：无污染热值

52、高资源丰富；待解决的问题：廉价的制备方法经济的运输、储存手段安全隐患其它新能源：风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。二、几种材料：金属材料：各种金属及合金；无机非金属材料：陶瓷、玻璃；合成材料：合成纤维：锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。(注意：与之对应的是天然纤维棉、麻等主要成分是纤维素动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质)合成橡胶，(注意：与之对应的是天然橡胶)合成塑料；聚乙烯（无毒可用于食品包装，燃烧时无刺激性气味）、聚氯乙烯（有毒，燃烧时有刺激性气味，不可用于食品包装）、有机玻璃不是玻璃，是合成塑料的一种、电木也是塑料，绝缘。(注意：没有与之对应的是天然塑料)复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。5、聚乙烯和聚氯乙烯的区别： 取样，点燃，有刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯，没有的是聚乙烯。6、污水净化：（详见：P246）15