新编苏教版高中化学选修四3.3影响盐类水解的因素参考教案

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1、新编化学精品资料第三单元 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的因素教学设计（1）三维目标知识与技能目标1理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2了解水解原理的应用。过程与方法目标1通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。2通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。3通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标1通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。2通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律

2、，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点影响盐类水解因素。（3）教学难点盐类水解规律的应用。（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论

3、知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，

4、把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。新课导入设计导入一一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题：1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律有哪些？3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言

5、，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛

6、有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。【学生活动】讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+ + H2ONH3H2O + H+Mg

7、+2H+ = Mg2+ + H2由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质教学过程：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈_性，原因_；氯化铝溶液呈_性，原因_；碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：A B C D 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素

8、主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？ 的酸性比 酸性强。 水解程度大于

9、 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。（1）大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ；不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离

10、子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中， 在 溶液中： 【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：A B C D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系a电荷守恒，即 （1）b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及 （2）将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B随堂练习1在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A B C D 2为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A B C D 3下列

11、各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）A 中的 和 B 的纯水中 和 C 中电子和中子 D明矾溶液中 与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）A B C D 总结、扩展1影响盐类水解的因素及其影响原理。2盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3扩展泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_。 溶液和 溶液的体积比约是_。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因

12、为_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO3,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒板书设计：1水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。（2）越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。（3）水解是微弱的。（4）都强不水解。2外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸、碱性（实验2）3盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。4典型例题5扩展教案点评：本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。