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1、学习目标熟悉和掌握氧族元素的名称、符号学习应用理论知识指导学习元素化合物知识了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系回忆复习回忆复习复习：复习：1、原子序数为、原子序数为17、35的元素：的元素：A：非金属性较强的是：非金属性较强的是 （ ）B：对应气态氢化物的稳定性较强的是：对应气态氢化物的稳定性较强的是 （ ）C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ ）D：与它们同周期的：与它们同周期的IA族元素分别是（族元素分别是（ ）、（）、（ ），），其最高价氧化物的水化物碱性最强的是其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （ ）。）。2、你学过的最
2、外层电子数为、你学过的最外层电子数为 的元素有（的元素有（ ）它们）它们分别属于哪一族？分别属于哪一族？ClClClNaKK 一、氧族元素包含元素氧族元素包括它们的最外层电子、化学性质相似统称为自学表表6-1后，：氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。自学表表6-1后，：元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力主要化合价主要化合价：-2、+4、+6自学表表6-1后，：根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的
3、稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱自学表表6-1后，：各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点 密度 巩固复习VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度Cu和难反应和难反应FE与与S反应反应元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性
4、难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点 密度 氧族元素单质的物理性质(室温下)氧族元素单质的化学性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定，1000以上分解300以上分解不稳定，加热即分解不稳定，0即分解 氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非金属性 稳定性：减弱非金属性减弱元素周期表元素周期表3 Li6.94111Na22.9919 K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo
湖南省长沙市望城区第一中学高中化学《氧族元素》课件
