阳川中学2015-2016月考试题二

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1、阳川中学2015-2016学年度第一学期月考二试题科目：化学 年级：高二级 审核： 说明：本试卷共分两卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14第一卷一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项正确）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）。A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C合成氨工业中，及时将氨液化，从平衡混合物中分离出来D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是().增大反应物的浓度

2、升高温度增大压强移去生成物加入催化剂AB C D3、 在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是（ ）A 若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动4在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）。A容器内压强是开始时的1.5倍B容器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol C D容器内各物质的浓度

3、不随时间变化5下列说法完全正确的是（ ）。 A 放热反应均是自发反应 B S 为正值的反应均是自发反应C 物质的量增加的反应，S 为正值 D 如果H和S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行6 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是( )。 A反应混合物中各物质的浓度 B反应混合物的压强 C反应物的转化率 D正逆反应速率7反应：A（g）3B（g） 2C（g）；H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和

4、逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）。AN2O4（g） 2NO2（g）； H0B3O2（g） 2O3（g） ；H0CH2（g）I2（g）2HI（g）； H0D3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； H09在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器中分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g) 2B(g)+ C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为（ ）。A 4 B。3 C。2 D。110一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g

5、) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是( )。A 平衡向右移动 B、 xy z CB的转化率提高 D、C的体积分数增加二、 选择题（本大题包括10小题。每小题3分，共30分，每小题只有一个选项正确）11 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解A B C D12、对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应

6、的化学平衡常数的表达式为().13、现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是().A若混合前三种溶液中氢离子浓度相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液中氢离子浓度最大 B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3 C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3 D若混合前三种溶液中氢离子浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3 142.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应： PCl3（g）+

7、Cl2（g） PCl5（g）；达平衡时，PCl5为0.40 mol。如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是（ ）。 A0.40 B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小于0.40 mol 15.某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应: 2A（g) B(g)+C(g);H=a kJ/mol(a0)2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是（ ）。 AB物质的反应速率为0.03.mol/(Lmin) B充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ

8、 C平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1. mol。A，达新平衡后，C的体积分数不变 D若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol 16 如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)X(g)Y(g)Z(g)；H0达到平衡态后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态。则t1时刻的条件改变可能是( )。A. 升高温度 B. 减 小体积C. 增大Y的浓度D. 加入一定量的R17在一定条件下，合成氨气反应N2+3H2 2NH3达到平衡时，有50%H2转化为NH3，若N2的转化率为25%，则起始时充入容器中的N2和H2的

9、物质的量之比为( )。A3：2 B1：2 C1：3 D2：318现有可逆反应A(g)B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混和物中的百分含量(C)和反应时间(t)的关系。有关图像的说法正确的是( )A若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则b曲线表示有催化剂时的情况 B若乙图中的a曲线表示200、b曲线表示100时的情况，则该反应的正反应是放热反应C若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则b曲线是表示压强较大的情况D若丙图中两条曲线分别表示定温定容和定温定压下充入稀有气体的情况，则a表示定温定容的情况19在等温等容条件下的反应：2A(g)+

10、2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：(I)A和B的起始浓度均为2 mol/L; (II)C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是（ ）。A.I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B.达到平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍C.I和II两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同D.达到平衡时，I途径的反应速率VA等于II途径的反应速率VB20一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)；H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。欲使

11、H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中一定可行的是（ ）. A升高温度 B增大压强C再通入n mol CO和n mol H2O(g) D再通入2n mol CO和2n mol H2O(g) 第二卷三、填空题（共6小题，50分）21、（8分）反应2ABC，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是_热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_态物质；（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。22、 (6分)对于反应 xA(g)B(s) yC(g)D(s)，A的百分含量与外压强有如下图的关系， (容器体积、温度不变)则：

12、 (1) P点左面曲线表示为反应未达到平衡前，P点左面曲线各点的速率V正_V逆； (2) x _y(填“”、“”或“”)，其理由是： _.23、(4分) （1）某温度下，浓度都是l molL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4molL、0.7molL、0.4 molL则该反应的化学方程式是_。（2）298K时，合成氨反应的热化学式为 N2（g）3H2（g）2NH3（g）H =92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原

13、因是 。24 、（12分）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：（1）x的值为_ ； （2）平衡时A的转化率为_；这段时间内用A的的浓度变化表示反应速率为_；（3）如果加入0.2 mol的C、 0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是_ 。（4） 若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_ (填“正向

14、移动”“逆向移动”“不移动”)；若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率_ (填“增大”“减小”“不变”)。25、(12分)在水溶液中，橙红色的Cr2O7 2-与黄色的CrO4 2-有下列平衡关系： Cr2O7 2- + H2O 2CrO4 2- + 2H+ 把重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH（aq）,溶液呈_色。因为_。（2）向已加NaOH（aq）（1）中再加入过量的稀H2SO4,则溶液呈_色,因为_（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2（aq）（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_（填“

15、向左移动”或“向右移动”）溶液颜色将逐渐变为_色。26、将0.1 mol N2和0.4 mol H2的混合气体通入容积为1 L的密闭容器内, 使之发生反应并在定条件下达到平衡。已知平衡混合物的总物质的量为0.38 mol，试求：（1）求此条件下的平衡常数K；（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数; （3）平衡时N2的转化率。 月考次数 考场 班级 姓名 考号 座位号 密 封 线 内 不 要 答 题座位号 阳川中学2015-2016学年度第一学期月考二答题卷高二级 化学 说明：本试卷共分两卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案答在答题纸上。 第一卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6

16、7 8 9 10答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 第二卷（非选择题）21、（1） （2） （3） 22、 （1） （2） 23、 24、（1） （2） （3） （4） 25（1） (2) （3） 26、解：、参考答案 第一卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A D D C C DA B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A C B B D C C D 第二卷（非选择题）21SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(g)+2H2O(l) H-1427.2kJmol1 22（1）

17、放 （2）气 （3）气 气23（1） （2） 平衡后，增大压强，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，逆向为气体体积减小的反应。24（1）放 （2）减小 升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动。（3）无影响 反应热是由反应物与生成物的总能量大小决定的，加入催化剂，加快反应速率，不影响反应热。（4）减小 减小 25（1）10/7V 40% (2)5/7V 26（1）2 （2）60% 0.3 mol/(Lmin)（3）0.8 mol/L （4）不移动 减小1解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 和1.01105 Pa时，2N2O5(g

18、)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/mol。不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A解析：反应中Fe(s)和Fe3O4(s)的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂与反应物的浓度化学计量数次幂之比，故应选D。答案：D解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3H2O大，但B

19、a(OH)2和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2KOHNH3H2O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2KOHNH3H2O，即V1V2V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3H2OBa(OH)2KOH，即V3V1V2。答案：B解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项可以据(2)原理分析，选项可以据(1)分析，而和都不能与以上两个原理结合起来，特别是有迷惑性，只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。答案：B（1）黄 氢氧根离子与氢离子反应氢离子浓度减少，平衡正向移动（2）橙红色 氢离子浓度增大，平衡逆向移动（3）右无26 （1）6X2+3Y2 4Z (2) 因为是一个可逆反应，氮气与氢气不能完全转化为氨气29 (1)33.81(2)31.58%(3)60%