最新 鲁科版选修四课时训练【15】盐类的水解含答案

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时训练15盐类的水解一、单项选择题1.0.1 molL-1NaHCO3的溶液的pH最接近于()。A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0解析:NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH7,不能选A、B。pH=13.0时,OH-=0.1 molL-1,0.1 molL-1NaHCO3的溶液中,靠HC微弱的水解不可能产生这么大浓度的OH-,也不能选D。答案:C2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()。A.OH-HAHBH+B.OH-A-B-H+

2、C.OH-B-A-H+D.OH-HBHAH+解析:酸越弱,对应的盐的水解程度越大,故同浓度的NaA和NaB,前者水解程度更大,所以溶液中的HAHB,A-H+;由于盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应,盐溶液中水解生成的分子或离子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度,所以OH-A-或OH-Na+B. HCOO-7时,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是Na+H+=CH3COO-+OH-C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则CH3COO-+CH3COOH=Na+解析:若c1V1=c2V2说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,但NaOH

3、过量时溶液也显碱性。答案:A5.(2013安徽高考)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()。A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)解析:A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,c(HS)减小,c(S)增大。B项,加入Na2SO3固体,

4、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。C项,加入少量NaOH溶液,平衡右移,增大,增大。D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),可知D错。答案:C二、双项选择题6.常温下,某溶液中由水电离出来的H+=1.010-13 molL-1,该溶液可能是()。A.二氧化硫水溶液B.氯化铵水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液解析:某溶液中由水电离出来的H+=1.010-13 molL-1,正常水电离出来的H+=1.010-7 molL-1,说明水的电离被抑制,且溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。A中SO2+H2O

5、H2SO3,H2SO3HS+H+,HSS+H+,溶液呈酸性抑制水的电离;D中NaOHNa+OH-,溶液呈碱性抑制水的电离;B中NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,铵根离子水解,使得溶液呈酸性,是促进了水的电离;C中硝酸钠是强酸强碱盐,不水解,水溶液呈中性。答案:AD7.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()。A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C和OH-B. NaHCO3溶液中:H+H2CO3=C+OH-C. 10 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:Na+CH

6、3COO-OH-H+D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析:A中,生成Na2CO3溶液,C会发生水解,生成HC,A错;B中,由电荷守恒:H+Na+=HC+2C+OH-,物料守恒:Na+=HC+C+H2CO3,两式相减得:H+H2CO3=C+OH-,B正确;C中,生成CH3COONa,CH3COO-水解呈碱性,故C正确;D中,相同pH,相同体积的HCl和CH3COOH,因为CH3COOH为弱酸,所以CH3COOH的物质的量浓度大,CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多,D错。答案:BC三、非选择题8.现有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+

7、、S、Al(OH)4-、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析:(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、S、HP、Al(OH)4-、HC水解呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、S、Cl-属于强酸的阴离子或强碱的阳离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱

8、性溶液中存在。(4)HP、HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。答案:(1)S2-、S、HP、Al(OH)4-、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、S、Cl-(4)HP、HC9.工业上制取CuCl22H2O的主要过程是将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不会产生沉淀,而Fe3+却几乎完全沉淀。请完成下列问题:(1)X是什么物质?。其反应的离子方程式是。(2)Y物质应具备的条件是,生产中Y可选用。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意。解析:由题意可知:加入X作氧化剂把Fe

9、2+氧化成Fe3+,考虑不增加杂质离子,所以最好用Cl2;由题给信息,要除去Fe3+,可提高溶液pH至45,同样不引入杂质离子,最好用CuO或Cu(OH)2;CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解,为抑制其水解,通入氯化氢气体,并不断搅拌但不能蒸干。答案:(1)Cl2Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-(2)不引入杂质离子CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)通入氯化氢气体,并不断搅拌但不能蒸干10.25 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列问题:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式

10、表示:。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002 mol CH3COOH,余CH3COONa 0.008 mol,生成NaCl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,H2OH+OH-。此时溶液中存在的离子有Cl-、

11、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,Na+=0.01 molL-1,Cl-=0.002 molL-1,由物料守恒:CH3COO-+CH3COOH=0.01 molL-1,故CH3COO-与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOHCH3COO-11.常温下,如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):。(2)混合溶液中由水电离出的H+(填“”“”“7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7,Cl-和S水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中N浓度大,水解生成的H+浓度大,因而pp7=p(3)9.910-710-8(4)ABDC最新精品资料