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1、 选考部分选考部分 第十三章第十三章物质结构与性质物质结构与性质 高考命题分析高考命题分析真真 题题 体体 验验高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行，高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行，由于题量限制，命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就由于题量限制，命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就能覆盖整个模块内容，因此命题者只能选择本模块的几个核心能覆盖整个模块内容，因此命题者只能选择本模块的几个核心知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：(1)原子核外原子核外电子排布式的表示；电子排布式的表示；(2)元素电离能和电负性的
2、周期性变化，并元素电离能和电负性的周期性变化，并利用其说明元素的某些性质；利用其说明元素的某些性质；(3)离子键与共价键的比较，共价离子键与共价键的比较，共价键、氢键与分子间作用力的比较；键、氢键与分子间作用力的比较；(4)常见杂化轨道类型的判常见杂化轨道类型的判断，常见简单分子或离子空间构型的判断；断，常见简单分子或离子空间构型的判断；(5)晶体的类型判断晶体的类型判断与性质比较，有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计与性质比较，有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计在在2014年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象，在复年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象，在复习时，要紧
3、紧抓住课本，掌握代表物质的结构特征和性质，另习时，要紧紧抓住课本，掌握代表物质的结构特征和性质，另外要分析往年高考试题，抓住命题重点和设问形式，然后进行外要分析往年高考试题，抓住命题重点和设问形式，然后进行专项训练，突破各个要点。专项训练，突破各个要点。1(2012安徽，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素元素相关信息相关信息XX的基态原子的基态原子L层电子数是层电子数是K层电子数的层电子数的2倍倍YY的基态原子最外层电子排布式为：的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为存在质量数为23，中子数为，中子数为12的核素的核素WW有多种化
4、合价，其白色氢氧化物在空气中有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析本题考查了元
5、素原子结构、元素化合物性质等。首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X为C元素；Y的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z的质子数为11，是Na元素；该W的氢氧化物为Fe(OH)2，W为Fe元素。(1)Fe位于第4周期，第族，基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。2(2012福建，30)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)；(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm
6、(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE解析本题综合考查元素第一电离能的变化规律、基态离子核外电子排布、分子晶体熔沸点高低的决定因素、轨道杂化、配位键、微粒间的作用力等，同时考查学生思维能力、图像处理能力、分析物质结构的能力。
7、(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(4)由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m，其中B
8、为3价，O为2价，H为1价，根据化合价可知m2。在晶体中Na与Xm之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。3(2012新课标，37)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO
9、4比H2SeO3酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_ pm(列式表示)。答案(1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H。解
10、析本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有关计算知识。(1)每个S原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行sp3杂化后形成两个SS键，另有一对孤对电子和一个(sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故S8分子中S原子采用sp3杂化。(2)同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一电离能：OSSe。(3)34号元素Se位于元素周期表中的第4周期A族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，故其M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)由于非金属性：SSe，
11、故HS键的键能大于HSe键的键能，在水溶液中HSe键更容易断裂，即H2Se比H2S更容易电离，因此H2Se的酸性比H2S强；在SeO3分子中Se和3个O结合，硫最外层有6个电子，无机含氧酸分子(HO)mROn中R元素的化合价越高，电负性越大、原子半径越小时，使OH键减弱，导致含氧酸在水中的电离程度增大，酸性增强。另外非羟基氧原子的个数n越大，其酸性越强；H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中Se的化合价为4价，而H2SeO4中Se的化合价为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H。4(2012全国大纲，27)原子序数依次
12、增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。答案(1)CNa(2)CO、O2
13、、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析本题考查元素推断、分子构型、晶体类型判断等。根据a的核外电子特点，则a为C，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为O，d为S。根据c比e少8个电子，可以推断c为Na，e为Cl。(1)a为C，c为Na。(2)五种元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)五种元素形成的三原子分子中，CO2、CS2为直线形分子，SO2、SCl2、ClO2为非直线形分子。(4)金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CO为分子晶体。(5)Na2O2可以用作防毒面具中作为供氧剂，该反应为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。
高考化学一轮复习 第13章 物质结构与性质课件
