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1、第二章化学物质及变化基础课时3 氧化还原反应设计人：郭平 使用时间：2016年6月 计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。(2)氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，
2、是一个反应的两个方面，是既又的，相互 ，总是同时 ，同时 ，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是的物质，还可以是物质。(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被 所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还
3、原产物。2、概念的联系 氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物等等（3）高价的较不活泼金属阳离子等。 常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；(2)低价金属阳离子等； (3)较不活泼的非金属单质等(4)非金属的阴离子 等；(5)含较低价态元素的化合物等。4、物质氧化性和还原性判断：元素处于价，只有氧化性；元素处于 价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有但主要呈现一种性质，如：。5、电子转移的表示方法(1)、双线桥法双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 线
4、上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。(2)、单线桥法箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数。6、氧化还原反应与四种基本类型的关系图示总结：一定属于氧化还原反应的是 。一定不属于氧化还原反应的是 。属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 。属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 。考点二：氧化还原基本规律1、氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化
5、剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律(2)强弱规律(3)转化规律(4)先后规律考点三：氧化性、还原性强弱的判断(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 氧
6、化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 (二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1) 根据金属活动性顺序表 随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱， 其对应离子的氧化性越来越强。 K 、 Ca、 N a、 M g、 A l、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H )、Cu、 H g、 A g 单质还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐增强 (2) 对于非金属F2 、O2 C l2 、 B r2、 I2 、 S、 P、 C 、 Si、 H2 单质氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 (三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性
7、: 左右 还原性: 左右 (2) 同主族 氧化性: 上下 还原性: 上下 (四) 根据反应条件判断(难易程度)：反应条件越简单， 对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2+4HCl （浓）=2H2O+Cl2+MnCl2 16HCl+2KMnO4(浓)=8H2O+5Cl2+2MnCl2+2KCl4HCl（浓）+O2=2Cl2+2H2O 氧化性: KMnO4MnO2O2 (五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出后析出 阳极(还原性): 先反应后反应 (六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下， 被不同氧化剂氧化的程度越大， 氧化
8、剂的氧化性越强。 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (七)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响(同一物质在不同条件下的氧化性或还原性) (1) 物质的浓度越高， 氧化性或还原性越强。 (2) 温度越高， 氧化性或还原性越强。 (3) 酸性越强， 氧化性越强; 碱性越强， 还原性越强。 【例2】已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H
9、I，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- Fe2 Cl- SO2 B.Cl- Fe2 SO2 I-C.Fe2 I- Cl- SO2 D.SO2 I- Fe2 Cl-附页：1、下列反应中属于氧化还原反应的是： ACO2+H2O=H2CO3 BH2CO3=CO2+H2O CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO2、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2DCuO CuSO43、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 AX2被还原，X2是还原剂 BY2
10、被氧化，Y2是氧化剂 CX2被氧化，X2是还原剂 DY2被氧化，Y2是还原剂4、下列微粒不具有还原性的是 AH2BHCNaDCO5、下列反应中，SO2作还原剂的是 A2H2S+SO2=3S+2H2O BSO2+2Mg=2MgO+S CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是A只有NB只有SC只有CDN和S7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶
11、液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O9、原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2H2+O22H2O10、已知还原性ClFe2H2O2ISO2
12、，判断下列反应不能发生的是 A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I211、在下列反应中，A2F2+2H2O = 4HF+O2 B2Na+2H2O = 2NaOH+H2CCaO+H2O = Ca(OH)2 D2H2O = 2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）4、常见的氧化剂（1） Cl2、Br2、I2、O2、O3、S。（2）MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)；（3）H2O2、Na2O2、NaClO、Ca(ClO)2; （4）Cu2、Fe3、Ag；常见的还原剂有(1)金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；(2)低价金属阳离子：Fe2等；(3)较低价的化合物：CO、H2、NH3等。(4)非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等；5、S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。5
高三化学一轮复习教学案氧化还原反应教学案
