高三化学一轮复习单元测试题

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1、高三化学一轮复习第五章单元测试题一 、单选题（每小题只有一个正确选项符合题意，请把正确答案的序号填在本大题后的答题栏内，否则，不记分。每小题2分，共48分）1、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%2、已知硅在自然界中有3种同位素28Si、29Si、30Si硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于28Si的含量的说法，正确的A大于90 B小于90 C等于90 D无法判断3、R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为4、下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 AC

2、I4，CBr4，CCl4，CF4 BO2，S，Se，Te CHF，HCl，HBr，HI DF2，Cl2，Br2，I25、下列排序正确的是A酸性：HFHClHBrHI B氧化性：HClO4HClO3HClO2HClOC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素B制催化剂元素 C制半导体元素D制耐高温合金元素7、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A一种单质分子和一种化合物分子 B一种原子和一种分子C两种不同的分子 D一种阳离子和一种阴离子8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法正确的是

3、A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是弱酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对

4、应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性11、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQD最高价氧化物的水化物的酸性：T7（常温）D、它是一种很强的还原剂16、砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是A砹为淡黄色色固体BHAt受热可分解CAgAt不溶于水 D砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高17、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、

5、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX、MY都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.18419、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z

6、的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素20、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高21、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是ABe(OH)2可能具有两性 B氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个C氢氧化铍的碱性比氢氧钙强 D单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气22、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为

7、63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子23、据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族24、根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是ACl2 BBr2 CHCl DH2题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题（5个小题，共52分）

8、25、（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：（1）X元素在周期表中的位置是_；（2）Y、Z元素的气态氢化物中，最稳定的是_（填化学式）；（3）与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _。26、（14分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：锂在空气中燃烧，除生成 外，也生成微量的 （用化学式做答）。铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是 ； 。已知反应 Be2C + 4H2O = 2B

9、e(OH)2 + CH4，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为 。科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。27、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的离子半径由大到小的顺序为_ _；（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_；（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

10、 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_ _。28、（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下（1）Z离子的结构示意图为_；（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_（填序号）； a简单离子的半径 Y Z b气态氢化物的稳定性Y比Z强 c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同 学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_ _ _。一段时间后，观察

11、到试管中的现象是_ _，发生反应的离子方程式是_ _；（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+ 2NaOH = M + NaXO3+ H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为_。29、（8分）（ 1）有下试剂 稀盐酸 碳酸氢钠溶液 稀硫酸 高氯酸溶液 石蕊试液 食盐溶液，选适当试剂，以比较碳和氯的非金属性强弱，写出实验方法，现象，结论 ；（2）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液实验方案：_

12、_；实验方案：_ _。参 考 答 案题号123456789101112答案CADADCDDAABC题号131415161718192021222324答案CAAADBBDADBD25. （1）第一周期0族（2）HF（3）26、(1)Li2O；Li3N(2) Be(OH)2；Be(OH)2+ 2OH-= BeO22-+ 2H2O ；Be(OH)2+ 2H+= Be2+ 2H2O(3)Al4C3+ 4OH-+ 4H2O = 4AlO2-+ 3CH4(4) 加热至熔融状态，测量其导电性。27. （1）（2）（3）NaOH电子式略（4）a d（5）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+；

13、溶液呈中性28.（1）（2）b（3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小；有白色沉淀生成；Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+（4）+329.（1）选高氯酸溶液与碳酸氢钠溶液来进行实验.反应为:HClO4+NaHCO3=CO2+NaClO4+H2O现象:将高氯酸溶液滴入碳酸氢钠溶液后,溶液中产生气泡.根据强酸制弱酸原理,可知,高氯酸酸性强于碳酸.所以氯的非金属性强于碳.（2） （2）实验方案：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢实验方案：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况