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1、第第1 1讲弱电解质的电离平衡讲弱电解质的电离平衡【最新考纲最新考纲】1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离考点一弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。电离平衡的建立。在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等相等时，电离过
2、程就达到平衡。平衡建立过程如图时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。所示。(2)电离平衡的特征。电离平衡的特征。2影响电离平衡的外界条件影响电离平衡的外界条件(1)温度：温度升高，电离平衡温度：温度升高，电离平衡向右向右移动，电离程度移动，电离程度增大增大。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡浓度：稀释溶液，电离平衡向右向右移动，电离程度移动，电离程度增大增大。(3)同离子效应。同离子效应。加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡衡向左向左移动，电离程度移动，电离程度减小减小。(4)加入能反应的物质。加入能反应的物质。电离平衡电离平衡向右向右
3、移动，电离程度移动，电离程度增大增大。3实例分析实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以以CH3COOHCH3COOHH0为例：为例：【典例典例1】(2015新课标新课标卷卷)浓度均为浓度均为0.10mol/L、体积均为体积均为V0的的MOH和和ROH溶液，分别加水稀释至体溶液，分别加水稀释至体积积V，pH随随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是的变化如图所示，下列叙述错误的是()判断强、弱电解质的三个角度判断强、弱电解质的三个角度 角度角度1从是否完全电离的角度判断从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离在溶液中强电解质完全电
4、离，弱电解质部分电离。弱电解质部分电离。据此可以判断据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：是强酸还是弱酸的方法有：角度角度2从是否存在电离平衡的角度判断从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：是强酸还是弱酸的方法有：(1)从一定从一定pH的的HA溶液稀释前后溶液稀释前后pH的变化判断：的变化判断：如将如将pH3的的HA溶液稀释溶液稀释100倍后倍后，再测其再测其pH，若若pH5，则为强酸则为强酸，若若p
5、H7则则HA是弱酸。是弱酸。题组一强、弱电解质的比较和判断题组一强、弱电解质的比较和判断1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是，下列叙述错误的是()A与与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多多B分别与足量分别与足量CaCO3反应时，放出的反应时，放出的CO2一样多一样多C两种溶液的两种溶液的pH相等相等D分别用水稀释相同倍数时，分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与故与NaOH完全中和完全中和，醋酸醋酸消耗的消耗的NaOH多多，分别与足量分别与足量CaCO3反应时反
6、应时，醋酸醋酸放出的放出的CO2多多，A项正确、项正确、B项错误；分别用水稀释项错误；分别用水稀释相同倍数时相同倍数时，醋酸的电离程度增大醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大增大，而而n(Cl)不变不变，D项正确。项正确。答案：答案：B2(2015苏州质检苏州质检)现有体积相等且等现有体积相等且等pH或等物质或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生产生H2的体积的体积(同温同压下测定同温同压下测定)随时间的变化示意随时间的变化示意图如下：图如下：其中正确的是其中正确的是()A BC D都不对都不对解析：解析：随着反应的进行随着反
7、应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减只可能增大而不可能减小小，错误；当两溶液等错误；当两溶液等pH时时，醋酸的物质的量浓醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时与足量的镁粉反应时，不仅产生不仅产生的氢气体积更大的氢气体积更大，反应更快反应更快，而且反应的时间更长而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时错误；等物质的量浓度时，醋酸中，醋酸中c(H)在反应完成在反应完成之前都比盐酸中的小之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢完全反应时产生相同体积的氢气气，盐酸所用时间
8、比醋酸短盐酸所用时间比醋酸短，错误。错误。答案：答案：D考点二电离平衡常数的应用与计算考点二电离平衡常数的应用与计算1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)填写下表。填写下表。(2)CH3COOH酸性酸性大于大于HClO酸性酸性(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)，判断的依据：，判断的依据：相同条件下相同条件下，电离常数电离常数越大越大，电离程度越大电离程度越大，c(H)越大越大，酸性越强酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数
9、越大，电离程度离程度越大越大。多元弱酸的电离以。多元弱酸的电离以第一步电离第一步电离为主，各为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与化学平衡常数一样只与温度温度有关，与电解质的浓度无有关，与电解质的浓度无关，升高温度，关，升高温度，K值值增大增大，原因是，原因是电离是吸热过程电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸碳酸是二元弱酸【典例典例1】(2015海口调研海口调研)已知下面三个数据：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的分
10、别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为的电离平衡常数为4.91010C根据根据两个反应即可知三种酸的相对强弱两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比的电离平衡常数比HCN大，比大，比HF小小解析：解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解
11、质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应反应，由题中三个化学反应方程式由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸强酸制弱酸)可可以得出：以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性的酸性依次减弱。酸性越强越强，电离平衡常数越大电离平衡常数越大，据此将三个，据此将三个K值与酸对值与酸对应 起 来应 起 来 ， 故故 A 正 确正 确 ， B 错 误 ； 反 应错 误 ； 反 应 说 明说 明HNO2HCN，反应反应说明说明HFHNO2，C、D正确。正确。答案：答案：B电离常数的应用电离常数的应用(1)判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱的相对强弱
12、，电离常数越大电离常数越大，酸酸性性(或碱性或碱性)越强。越强。(2)判断盐溶液的酸性判断盐溶液的酸性(或碱性或碱性)强弱强弱，电离常数越大电离常数越大，对应的盐水解程度越小对应的盐水解程度越小，碱性碱性(或酸性或酸性)越弱。越弱。(3)判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生，一般符合一般符合“强酸制弱强酸制弱酸酸”规律。规律。( (4)判断微粒浓度比值的变化。判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离能促进弱电解质的电离，溶液中溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变但电离常数不变，考题中经常利用电离
13、常数来判断溶液中微粒浓度比值的考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。变化情况。题组一电离平衡常数的理解及应用题组一电离平衡常数的理解及应用1(2015河北衡水中学高三调考河北衡水中学高三调考)下列说法中错误下列说法中错误的是的是()A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数和醋酸钠的水解常数Kb之间之间的关系为：的关系为：KaKbKwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关浓度变化无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的合成
14、氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同平衡常数相同解析：解析：A、一定温度下、一定温度下，弱酸的电离常数越大弱酸的电离常数越大，说明说明电 离 程 度 越 大电 离 程 度 越 大 ， 酸 性 越 强酸 性 越 强 ， 故故 A正 确 ；正 确 ； B、 Ka ，Kb ，KaKbc(H)c(OH)Kw，故故B正确；正确；C、平衡常数、平衡常数只与温度有关只与温度有关，故故C正确；正确；D、合成氨的反应、合成氨的反应，正反正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不不应该相同应该相同，故故D错误。错误。答案：答案：D2(2015海南卷海南
15、卷)下列曲线中，可以描述乙酸下列曲线中，可以描述乙酸(甲，甲，Ka1.8105)和一氯乙酸和一氯乙酸(乙，乙，Ka1.4103)在水在水中的电离度与浓度关系的是中的电离度与浓度关系的是()解析：解析：A.这两种物质都是弱电解质这两种物质都是弱电解质，在温度不变、在温度不变、浓度相等时浓度相等时，电离程度电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除排除A、C；当浓度增大时；当浓度增大时，物质的电离程度减小物质的电离程度减小，排除排除D选项选项，正确选项是正确选项是B。答案：答案：B4H3BO3溶液中存在如下反应：溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，达到平衡时，c平衡平衡(H)2.0105 molL1，c平衡平衡(H3BO3)c起始起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列的平衡浓度不列入入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
高考化学 第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡
