《《化学与自然资源的开发利用》期末复习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学与自然资源的开发利用》期末复习题（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、化学必修2 化学与自然资源的开发利用期末复习题 1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A乙烯的年产量 B合成纤维的年产量 C硫酸的年产量 D石油的年产量2、下列过程属于物理变化的是 A石油的分馏 B石油裂化 C乙烯聚合 D煤的干馏3、酸雨的形成主要是由于 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B大气中二氧化碳的含量C含硫化石燃料的大量燃烧 D汽车排出大量尾气4、石油裂化的目的是 A提高汽油的产量和质量 B除去石油中的杂质C分离石油中沸点不同的组分 D使直链烃转化为芳香烃5、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类，这俩类燃料的主要成分是
2、 A一氧化碳 B氢气 C醇类 D烃类6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN (CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C(CH3)COOCH3 +NH4 HSO4新法合成的反应是：CH3CCH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的突出优点是 A对设备腐蚀性小 B原料无爆炸危险C原料都是无毒物质 D没有副产物，原料利用率高7、下列反应属于铝热反应的是 A2Al+3FeSO4 =3Fe + Al 2(SO4)3 B2Al+ Fe2O3 =2 Fe + Al 2O3 C3
3、CO + Fe2O3 =2 Fe +3 CO2 D2Al+3H2SO4 =3H2+ Al 2(SO4)3 8、现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量的空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D9、“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和终端均接近或达到零排放或零污染。下列有关“绿色化学”的描述正确的是 “绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 “绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程“绿色化学”是没有或尽可能减少污染的化学过程 “绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现 治理工业“三废”属于“绿
4、色化学”范畴 合理使用“农药”属于“绿色化学”加强环境监测属于“绿色化学”过程开发利用氢能源属于“绿色化学” A B C D10、保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量施用化肥农药 推广使用无氟冰箱 ， 其中有利于环境保护的是 A B C D11、近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是 A汽油是纯净物，有固定的沸点 B汽油只能由石油分馏得到 C可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D汽油是含碳原子数为511的多种烃的混合物12、冶炼金属
5、一般有下列四种方法：焦炭法，水煤气（或H2或CO）法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石法炼铜，（）湿法炼铜，现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的 A（）用 B（）用 C（）用 D（）用13、铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有一下性质中的 A两性 B导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热14、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 A燃烧含氮的化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的 C是由燃烧不充分引起的 D是在汽缸中N2被氧化生
6、成的班级 学习小组 姓名 题号1234567891011121314答案15、完成下列反应的化学方程式：（1）乙烯 1,2二氯乙烷 （2）丙烯 聚丙烯 （3）氯乙烯聚氯乙烯 （4）苯乙烯（C6H5 CH=CH2） 聚苯乙烯 （5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3 Cu（OH）2 ，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为： （6）将粉碎、筛选后的铝土矿（有效成分Al2O3 ）溶解在氢氧化钠溶液中 ，在中通入过量二氧化碳有氢氧化铝固体析出： ，使中产生的氢氧化铝脱水生成氧化铝： ，电解熔融氧化铝生成铝： 。（7）将氯气通入溴化钠溶液中 ；将氯气通入碘化钠溶液中 。（8）电解熔融
7、状态下的氯化镁 。（9）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400左右、催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水 。（10）取等物质的量的Al和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 。 16、若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益。某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌。试完成下列问题；(1)所加试剂X是：_ ，Y是_ 。(2)下列物质的主要成分是：固体A_，滤液B_，滤液C_。(3)操作Z的名称是：_。17、全球海水中溴的藏量
8、丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出离子方程式）； Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2 ； BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是 。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_ 。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油18、某赤铁矿样品中，含Fe2O3 80%，则在该样品中铁的质量分数为： 。4
《化学与自然资源的开发利用》期末复习题
