完整版初中化学常见的化学方程式

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1、初中化学常见的化学方程式烟店中学：夏冬雪镁在空气中燃烧：2Mg+Q点燃2MgQ铁在氧气中燃烧：3Fe+2Q点燃八Fe3Q铝在空气中燃烧：4AI+3Q：点燃r-2AI2Q点燃I氢气在空气中燃烧：2H2+Q22H2Q红磷在空气中燃烧：点燃4P+5Q “2P2Q硫粉在空气中燃烧：S+Q：点燃SQ碳在氧气屮充分燃烧:C+Q 白燃- CQ点燃碳在氧气中不充分燃烧：2C+Q =2CQ二氧化碳通过灼热碳层：C+CQ2(化合反应1、2、3、4、5、6、7、89、2CQ+Q 几：氧化碳在氧气中燃烧：氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、 生石灰溶于水：CaQ+HD=Ca（QH213、 无水硫酸铜作干燥

2、剂：CuSQ+5HQ=CuSQ 5H2Q10、2CQ11、:CQ+HQ=HCQ14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCI分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2Q12H2Q+Qf16、加热高锰酸钾：2KMnQ K2M nQ+Mn Q+Qf通电17、 水在直流电的作用下分解：2H2Q18、 碳酸不稳定而分解：H2CQ=HQ+CQf2H2T +Qf19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCQCaQ+CQf置换反应20、21、22、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SQ=ZnSQ+H4镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI=MgQ+H f

3、1023、氢气还原氧化铜：H+CuOCU+H2O木炭还原氧化铜：24、C+2CuO2Cu+COf25、水蒸气通过灼热碳层冋innH2O+C= H2+CO焦炭还原氧化铁：冋fan26、3C+2FeO4Fe+3COf其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO=Cu(OH)a2&甲烷在空气中燃烧：CH+2Q点燃CO2+2H2O厶酒精在空气中燃烧:J +Na2SQ5O29、2CO2+3HO30、氧化碳还原氧化铜:4CO+CuOCu+CO231、氧化碳还原氧化铁:3CO+FeO2Fe+3CO二氧化碳通过澄清石灰水 氢氧化钠和二氧化碳反应34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验

4、室制法）35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 一.物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应：32、33、（检验二氧化碳）（除去二氧化碳）:Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2O:2NaOH+CO=NaCO+HO:CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COfNa2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf1.镁在空气中燃烧:点燃2Mg+O2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2QFe3Q3.铜在空气中受热:2CU+O2CuO4.铝在空气中燃烧:4AI+3O2点燃2AI2Q5.氢气中空气中燃烧:点燃2H2+Q2fO6.红磷在空气中燃烧:点燃4P+5Q 2P2Q7.硫粉在空气中燃烧:点燃S+O2

5、SQ8.碳在氧气中充分燃烧:点燃C+OCQ9.碳在氧气中不充分燃烧:化合物与氧气的反应：点燃2C+O 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O工2CO11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2QCO+2H2O12.酒精在空气中燃烧:*+3O 皿2CO+3H2O几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2fO土丄 2tf +Qf厶14. 加热碱式碳酸铜： Cit（OH）2CO2CuO+HO+COf15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KCIC3 2KC1+3O2 T16. 加热高锰酸钾：2KMnO&MnO+MnO+Q f17. 碳酸不稳定而分解：H2CO=HO+COf甘泪冋18. 高温煅烧

6、石灰石：CaCGCaO+COf三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜:20. 木炭还原氧化铜:21. 焦炭还原氧化铁:厶H2+CuOCu+H2OC+2Cu甘勺Bl 冋fan2Cu+CO f3C+2FeO冋fnn4Fe+3COf22.焦炭还原四氧化三铁:高温2C+FeO43Fe+2COf23. 一氧化碳还原氧化铜:24. 一氧化碳还原氧化铁:4CO+CuO Cu+CO冋fnn3CO+FeO32Fe+3CO25.氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FeOT 3Fe+4CO单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系盐+氢气（置换反应）Zn+HSQ=Z nSO+ffFe+HSO=FeSO+H2fMg+HSQ=

7、MgS&H2f 2AI+3H2SQ=AI 2（SO4）3+3H2 fZn+2HCI=Z nCO+HbfFe+2HCI=FeCl2+H2fMg+2HCI=MgCmf 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f另一种金属+另一种盐四.金属单质+酸26.27.28.29.30.31.32.33.锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸金属单质+盐（溶液）34. 铁和硫酸铜溶液反应： 35. 锌和硫酸铜溶液反应： 36. 铜和硝酸汞溶液反应： 碱性氧化物 + 酸 37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反

8、应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应： 酸性氧化物 + 碱 43苛性钠暴露在空气中变质 44苛性钠吸收二氧化硫气体 45苛性钠吸收三氧化硫气体 46消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫： 酸 + 碱 盐48盐酸和烧碱起反应： 49. 盐酸和氢氧化钾反应： 50盐酸和氢氧化铜反应： 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 52. 盐酸和氢氧化铁反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg 盐 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H

9、2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2OCuO+2HCl=CuC2l+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaC2l+H2O盐 + 水2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O2NaOH+S2O=Na2SO3+H2O2NaOH+S3O=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CQ=CaCOj +H2OCa(OH)2+SQ=CaSO J +H2O水HCl+NaOH=NaCl+2HOHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+

10、3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH=N2aSO4+2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH=2KSO4+2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH=NaN3+OH2O酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCQ+2HCI=CaCl2+F2O+COf60. 碳酸钠与稀盐

11、酸反应 ：Na 2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf 61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCQ+2HCI=MgCb+H2O+COf62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO+HSO=NaSQ+HO+C砂64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4J+2HCI碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS4O=Cu(OH)2J+Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC3I=Fe(OH)3J+3NaCI67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC2=I =Mg(

12、OH)2 J +2NaCI68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC2I=Cu(OH)2 J +2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH盐 + 盐 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCI2=BaSO4 J +2NaCI五.其它反应:72. 二氧化碳溶解于水：CO2+HO=HCO73. 生石灰溶于水：CaO+HO=Ca（OH274. 氧化钠溶于水：NstO+HO=2NaOH75. 三氧化硫溶于水： SO+O=HSQ76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 5H

13、2OCUSO4+5HO77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO=CuSO 5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热产生大量白烟白色信号弹厶2Hg+O2 2HgO艮白液体、生成红色固体拉瓦锡实验厶2Cu+O= 2CuO红色金属变为黑色固体点燃4AI+3O22AI2Q银白金属变为白色固体3Fe+2OF&O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O墾CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+Q点燃SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰4P+5Q点燃CH+2O 72HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水

14、）高能燃料2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2H2O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝2C2H+5Q的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2H.O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属MnOn2KCIQ : 2KCI+3O2 T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气厶2KMn O= KzMnOMn O+Qf紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气厶2HgO= 2Hg+O4红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2HO”z2H2f +Qf水通电

15、分解为氢气和氧气电解水厶Ci2（OH）2CO= 2CuO+HO+COf绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加执八、NHd +HO+COF白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NHHCO长期暴露空气中会消失Zn+H2SQ=ZnSQ+H f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+HSQ=FeSQ+H f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+HSQ=MgSOH f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2AI+3H2SQ=AI 2(SO4)3+3H2 f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解碳酸氢铵厶FBO+3H 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体性冶炼金属、利用氢气

16、的还原Fe3Q+4H性3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原WO3HW+3HO冶炼金属钨、利用氢气的还原性点燃2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、CuSG+2NaOH=Cu(OH)J +NqSQ蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液H2+C12制备盐酸质量守恒定律实验点唸2C+Q 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO+O2CO蓝色火焰煤气燃烧古*已冋nmC+CuO2Cu+COf黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2Q+3C4Fe+3CO2 f冶炼金属冋恤A，亠人=F&Q+2C 3Fe+2CQ f 冶炼金属冋C+C

17、G2COCO+HO=HCO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性厶CO f +HO石蕊红色褪去H2COCa(OH)2+CO=CaCOj +H2O澄清石灰水变浑浊 CaC(3+H2O+C(2=Ca(HC(3) 2白色沉淀逐渐溶解应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCG) 2钟乳石的形成CaCOd +HO+COf 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成2NaHCO Na2CO+HO+COf产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头高溫CaCOCaO+COf工业制备二氧化碳和生石灰CaCO2HCI=CaCl2+HO+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳

18、、除水垢Na2COSQ=NSQ+HO+Ca固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体理NCO+2HCI=2NaCI+H2Q+C创固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体理MgCQ+2HCI=MgC2+H2Q+CQf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体I A I_ _ 冋伽FBQ+3CQ2Fe+3CQ2冶炼金属原理FaQ+4CQ古*曰 冋Un3Fe+4CQ2冶炼金属原理泡沫灭火器原泡沫灭火器原冶炼金属CuQ+CQCu+CQ黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体W+3CQ冶炼金属原理酒精的燃烧CI的原理吉*曰 冋f皿WQ+3CQ CHCQQH+NaQH=CQQNa+JO点燃2CHQH+3Q

19、：一2CO+4H2Q点燃C2H5QH+3G2CQ+3HQ蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热Fe+CuSQ=Cu+FeSQ艮白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSQ=Fe+MgSQ溶 液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NQ3)2=Hg+Cu(NQ3)2 Cu+2AgN3=2Ag+Cu(NQ) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSQ=Cu+Z nSQ青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2Q铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2Q+6HCI=2AICI 3+3H2Q 白色固体溶解NaQ+2HCI=2NaCI+h2Q 白色固体溶解CuQ+

20、2HCI=CuQ+HQ黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnQ+2HCI=Z nCb+HQ白色固体溶解MgQ+2HCI=MgG+HaQ白色固体溶解CaQ+2HCI=CaCJ+HaQ白色固体溶解NaQH+HCI=NaCI+bO白色固体溶解Cu(QH)2+2HCI=CuCI2+2HaQ 蓝色固体溶解Mg(QH)z+2HCI=MgCI2+2HaQ 白色固体溶解AI(QH) 3+3HCI=AICI 3+3HQ白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(QH)3+3HCI=FeCl3+3HQ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(QH)2+2HCI=CaCl2+2HQHCI+AgNQ=AgCIJ +HNQ生成白色沉淀、不溶解于稀

21、硝酸检验Fe2Q+3HSQ= Fe 2(SQ4)3+3HQ铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2Q+3HSQ=AI 2(SQ4)3+3HQ 白色固体溶解CuQ+hSO4=CuS(4+H2Q黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnQ+HSQ=Z nSQ+HQ白色固体溶解MgQ+bSQF=MgSOH2Q白色固体溶解2NaQH+HBQ=NQSQ+2H2QCu(QH)2+HSQ=CuSO+2HQ 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(0H”H2SC4=MgSO2H0 白色固体溶解2AI(0H) 3+3H2SQ=AI 2(SQ) 3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO=F&(

22、SO4)3+3H2Q红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(QH)2+F2SQ4=BaSQj +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SQ2的原理BaCl2+HzSQ=BaS0J +2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SQ2的原理Ba(NO)2+HSQ=BaSQj +2HNQ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SQ2的原理Ne2Q+2HNO=2NaNG+HQ白色固体溶解CuQ+2HNQ=Cu(NQ) 2+H2Q黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnQ+2HNO=Z n(NQ) 2+H2Q 白色固体溶解MgQ+2HIN=Mg(NQ) 2+H2Q 白色固体溶解CaQ+2HNQ=Ca(NQ) 2+H2Q 白色固体

23、溶解NaQH+HN3=Q=NaNQ3+H2QCu(QH)2+2HNQ=Cu(NQ) 2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(QH”2HNQ=Mg(NQ) 2+2H2O 白色固体溶解AI(QH) 3+3HNQ=AI(NQ3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(QH)2+2HNQ3=Ca(NQ3)2+2H2QFe(QH)3+3HN(3=Fe(NQ) 3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaQH+H3PQ4=3H2Q+Na3PQ42NaQH+CO=NaCO+HQ 吸收 CO O、H2 中的 CQ2NaQH+S2Q=Na2SQ3+H2Q2NaQH+S3Q=Na2SQ4+H2Q 处理硫酸工厂的尾气( SQ2)F

24、eCl3+3NaQH=Fe(QH)J +3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AICI 3+3NaQH=AI(QH)4 +3NaCI 有白色沉淀生成MgCl2+2NaQH=Mg(QH +2NaCICuCl2+2NaQH=Cu(QH)J +2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaQ+ HQ=Ca(QH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(QH)2+SO=CaSQj +H2Q有白色沉淀生成初中一般不用Ca(QH)2+NaaCO=CaCQj +2NaQH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(QH)2+NazCO=BaCQj +2NaQH有 白色沉淀生成Ca(QH)2+KzCO=

25、CaCOj +2KQH有 白色沉淀生成CuSO5H2Q=CuS05H2Q蓝色晶体变为白色粉末CuSQ4+5H2Q=CuSQ4.5H2Q 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNG+NaCI=AgCIJ +NaNQ白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SQ=BaSOj +2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO=CaCQj +2NaCI 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(QH)2=BaCl2+Mg(QH J有白色沉淀生成CaCG+2HCI=CaCl2+HaO+COfMgC&2HCI=MgCb+HaQ+ CQfNHNQ+NaQH=NaNONH4 +HQ生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NHCI+KQH=KCI+NM +H2Q生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体