最新 化学课堂导练必修二鲁科版试题：1.1.2 核外电子排布 Word版含解析

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第2课时核外电子排布课后篇巩固提升A组1.在N层上,最多容纳的电子数为()A.2B.8C.18D.32解析N层为第四层,每层上最多容纳的电子数为2n2个,则N层上最多容纳32个电子。答案D2.下列微粒属于18电子的分子是()A.H2OB.HFC.H2O2D.NH3答案C3.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为()A.锂B.铍C.氦D.钙解析符合题意的原子结构示意图为 +x,x为4,为铍元素。答案B4.核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只

2、有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子解析在核电荷数为118的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H是非金属元素,故A项错误;最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He是非金属元素,故B项错误;原子核外各层电子数相等的元素只有Be,它是金属元素,故C项正确;核电荷数为17的元素是氯元素,其最外层电子数为7,很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构,故D项错误。答案C5.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.Mg2+的结构示意图: +12C.S2-的结构示意图: +18

3、D.中子数为16,质子数为15的原子结构示意图:+16解析A项,中子数为10的氧原子,质量数为18,可表示为O,错误;B项,Mg2+的核内质子数为12,最外层电子数为8,正确;C项,S2-的结构示意图为+16,错误;D项,该原子的原子结构示意图为+15,错误。答案B6.在核电荷数为118的元素中,下列说法错误的是()A.最外层电子数与电子层数相等的元素为H、Be、AlB.最外层电子数与核内质子数相等的元素为H、HeC.最外层电子数为2的元素都是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数的元素为Li、Si解析C项,最外层电子数为2的还有氦元素。答案C7.下列说法中正确的是()A.次外层电子数是最外层

4、电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L层电子数为偶数,M层电子数为奇数的原子一定是金属元素C.电子层数为n,最外层电子数为(2n+1)的原子一定是金属元素D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素解析 若次外层为K层,只有2电子,则最外层为L层,排布1个电子,它是锂,属于金属元素,A项错误;M层电子数为奇数,说明M为最外层,符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等,B项错误;若电子层数为1,则最外层电子为3,K层最多容纳2个电子,不符合事实,若电子层数为2,则最外层电子数为5,它是氮,若电子层数为3,则最外层电子数为7,它是氯,C项错误;原子内层电子总数可能为2、10、18等,但是最

5、外层电子数不超过8,内层电子数与最外层电子数是5倍关系,所以符合条件的元素只有镁,D项正确。答案D8.元素A原子最外层电子数是次外层的3倍,元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数,则A、B两元素组成的化合物的化学式为()A.A2BB.B2A3C.A3B2D.BA2解析最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O;有三个电子层,且最外层电子数等于3的原子是Al,二者形成的化合物为Al2O3。答案B9.(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空:+9+9+10+11ABCD电子层排布相同的是;属于同种元素的是;属于金属元素的是;属于稀有气体元素的是。(2)下列各题中

6、的物质均由核电荷数为118的元素组成,请填写化学式:只由两个原子核和两个电子组成的分子。1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合而生成的分子是。解析(1)核外电子数相等的微粒是B和C,电子层排布相同;核内质子数相等的A和B属同一种元素;金属元素的核外电子最外层电子数一般少于4,D为Na,是金属元素;稀有气体原子的最外层电子数一般为8(He为2)。(2)两个原子核共有两个电子,所以该原子为H,该分子为H2。核电荷数18以内的、最外层有5个电子的原子可能是N+7或P+15,它们与H结合而生成的分子分别为NH3、PH3。答案(1)B、CA、BDC(2)H2NH3、PH310.A、B、C

7、、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A,B,C,D。(2)画出D的离子结构示意图。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为,四核10电子的分子是。解析由A原子核内只有一个质子,可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素,进一步可确定B是碳元素,C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核10电子的分子是NH

8、3。答案(1)HCNO(2)O2-+8(3)H2ONH3B组1.下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.N与OH-具有相同的质子数和电子数解析 +a结构的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等。N和OH-的质子数分别为11和9,电子数都为10。答案C2.下列叙述正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属

9、于同一种元素D.阳离子的核外最外层电子数一定为8解析两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如Na+、O2-,核外电子排布相同,化学性质不同,A错;H+核外不存在电子,B错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,C对;H+核外不存在电子,Li+最外层有2个电子,D错。答案C3.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外层只有1个电子,Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y

10、2Z7解析X元素原子最外层只有1个电子,显+1价;Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子数之和(为10)的一半,则M层电子数为5,是P,则选项中Y元素化合价应为+5或+3价。Z元素L层未满,则为6个电子,所以Z为O,显-2价。依据化合物中元素化合价的代数和为0,A中无论磷显+3价还是+5价都不能满足元素化合价代数和为0。答案A4.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是()A.B2+A+C-D2-B.D2-C-A+B2+C.C-D2-A+B2+D.B2+A+D2-C-解析由题意知,A+是A原子失去1个电子的阳离子,B2+是

11、B原子失去2个电子的阳离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:B2+A+;D2-是D原子得到2个电子形成的阴离子,C-是C原子得到1个电子形成的阴离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:C-D2-。由于四种离子具有相同的电子层结构,则核电荷数:B2+A+C-D2-。答案A5.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n-2,则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12解析元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价,而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为+x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列式:(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,

12、解得x=3n-4。因为元素的最高化合价+|最低化合价|=8,所以氢化物中元素R的化合价为-8-(3n-4)=3n-12,D项正确。答案D6.A、B、C、D都是10电子粒子。(1)A为中性粒子。如果A物质能刻蚀玻璃,则A是(填化学式,下同);如果A的溶液显碱性,则A是。(2)B为带电粒子。如果B为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B 是;如果B为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是。(3)C粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是。(4)D粒子遇过量阴离子B,先生成沉淀,B过量后沉淀溶解,则D是。解析(1)能刻蚀玻璃,应为HF;中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。(2

13、)阳离子能使石蕊溶液变红,应为H3O+;阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH-。(3)5原子阳离子,遇碱放出NH3,应为N。(4)跟少量OH-作用生成沉淀,跟过量的OH-作用沉淀溶解,则D是Al3+。答案(1)HFNH3(2)H3O+OH-(3)N(4)Al3+7.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为,是

14、常用于制造的原料。(2)W元素的原子结构示意图为。(3)X元素的离子结构示意图为。(4)Y的最高化合价为价,最低化合价为价。(5)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。解析W元素原子的L层电子数为23=6,故W为氧元素;核电荷数小于8,且最外层只有一个电子的元素有H和Li,故V为氢元素;Y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等,故Y为硫元素;Z元素原子序数大于16(S),且最外层只有1个电子,故Z为钾元素;X元素原子的最外层电子数为3,且原子序数大于8(O),则X为铝元素。答案(1)超重氢(氚)氢弹(2)+8(3)+13(4)+6-2(5)KOH8.导学号15184004某同学探究一种

15、银白色单质的化学性质,这种物质的元素的原子有三层电子,且最外层电子数是内层电子总数的。.根据以上信息能否确定该元素是什么元素?.该同学为了进一步验证该物质的化学性质,进行了如下两个实验:(1)在三支试管里各放入已除去氧化膜且大小相近的该元素的单质薄片,然后往三支试管里分别注入23 mL 稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸,观察现象。实验时应注意所用试管要干燥,硝酸要足够浓。所用稀盐酸、稀硫酸浓度均不应低于4 molL-1。试叙述该同学会看到什么实验现象。根据实验现象该同学能得出什么结论?用化学方程式来说明。(2)在两支试管里各放入大小相近的铝条,然后分别注入23 mL的NaOH溶液和KOH溶液,稍加热,观

16、察现象。该同学能看到什么实验现象?写出上述相关化学方程式。解析根据核外电子排布规律,电子由内向外排列,该元素有三层电子,内层电子已排满,共10个电子,最外层电子数是内层电子总数的,即10=3,所以该元素原子核外有13个电子,是铝元素,单质铝是活泼金属,能与酸反应,也能与强碱反应。与稀盐酸、稀硫酸反应时产生H2,在浓硝酸中发生钝化。答案.能.(1)加入稀盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出,而加入浓硝酸的试管无变化。铝与稀盐酸和稀硫酸反应,化学方程式如下:2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2而铝与浓硝酸常温下发生钝化,在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。(2)注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后,都有气体放出。相关化学方程式如下:Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4Al2O3+2KOH+3H2O2KAl(OH)42Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H22Al+2KOH+6H2O2KAl(OH)4+3H2最新精品资料