[最新]高考化学三轮冲刺【专题七】水溶液中的离子平衡含答案

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1、最新教学资料高考化学专题七水溶液中的离子平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()。AHCOOHOH=HCOOH2OBCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O答案C2(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是 ()。A在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H

2、)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱解析B项，温度不确定c(H)1107 molL1的溶液不一定为中性；C项中0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接

3、用c(H)或c(OH)来表示。答案A3(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011下列选项正确的是 ()。A2CNH2OCO2=2HCNCO32B2HCOOHCO32=2HCOOH2OCO2C等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者解析根据电离常数可知酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于

4、HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。答案B4(仿2011新课标全国高考，10)用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ()。Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cn(OH)和c(H)Dc(H)和c(OH)的乘积解析加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，c(OH)减小，但c(H)和c(OH)的乘积即KW不变，则c(H)增大。因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小。答案B5(仿2012海南高考，8

5、)下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ()。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D答案D6(仿2013天津高考，4)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ()。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液

6、润洗解析A项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；B项使消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；C项造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。答案D7(仿2013山东高考，13)常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()。A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析混合前，若pH(CH3COOH)pH(NaO

7、H)14，则，c(H)c(OH)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，故B、D不正确。答案C大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2012北京高考，25)(满分12分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、醋酸铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸氢铵溶液、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四

8、种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)Bc(Na)0.1 molL1Cc(Na)c(NH4)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)解析(1)、抑制水的电离，中c(H)0.2 molL1，中c(H)0.1 molL1，中c(OH)0.1 molL1，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制NH4水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进NH4的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4，故四种溶液中NH4浓度由大到

9、小的顺序为。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，c(Na)c(Cl)0.05 molL1，c(OH)c(NH4)c(H)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c(OH)c(H)，D错误。答案(1)(2)(3)A9(仿2013广西高考，12)(满分13分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO42)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀

10、释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH2，则ab_。解析(2)c(Na)1.0104 molL1，而25 时水电离出来的c(OH)1.0107 molL1，所以c(Na)c(OH)(1.0104)(1.0107)1 0001。(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性。若所得混合液pH2，即酸过量，c(H)1102 molL1，则ab911。答案(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1

11、 0001(3)碱91110(仿2013北京高考，10)(满分17分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO42(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO32(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO32的浓度或降低温度都有利于提高S

12、rSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO32的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(s)CO32(aq)SrCO3(s)SO42(aq)，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正

13、反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO32的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案(1)SrSO4(s)CO32(aq)SrCO3(s)SO42(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO32后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO42(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化