[最新]高考化学三轮冲刺精品题库：氧 硫及其化合物含答案

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1、最新教学资料高考化学精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）“封管实验” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验” （夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （）A. 加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B. 加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C. 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D. 四个“封管实验” 中都有可逆反应发生2. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列叙述错误的是 （）A. Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B. 氯气与石

2、灰乳反应能得到含氯漂白剂C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D. 工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等3. （广州市2014届高三3月调研）下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性来源: 4. （福建福州2014届高三下学期质检）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流

3、程。下列说法正确的是（ ）A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B. 溶液B转化为溶液C发生变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC. 溶液酸性A B CD. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5. （安徽省江南十校高三3月联考）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3: 26. （济宁2014届高三上学期期末）学生甲

4、和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 （ ）7. （济宁2014届高三上学期期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是 （ ）A. 第步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B. 第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第步到第步的目的是浓缩D. 在第步中溴元素均被氧化8.（北京西城2014届高三上学期期末）下列说法中，正确的是 （ ）A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶

5、液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+9. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列实验现象不能说明相关结论的是 （ ）A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动来源: Zxxk. ComD. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)

6、 3是两性氢氧化物10. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列实验能达到目的的是 （ ） 实验目的实验步骤检验溶液中是否存在Na+用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼伤，观察火焰颜色检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液粉末、澄清石灰水、品红溶液检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝是否变蓝11. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列说法不正确的是 （ ）A. MgO的熔点高，可用做防火板材料 B.

7、 BaCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C. 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒 D. NH3易液化，可用作制冷剂12. （广州市2014届高三1月调研）下列实验现象与对应结论均正确的是 （ ）选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性13. （郑州市2014届第一次质检）将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X

8、气体，有沉淀生成，X不可能是（ ） A. Cl2B. CO2 C. NH3D. H2S14.（吉林市普通高中高三上学期期末）将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是 （ ）A. CH4 B. NH3 C. HBr D. SO215. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）将反应 4(NH4) 2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 （ ）A. 无沉淀生成 B. 肯定没有BaSO3生成C. 得到的沉淀是纯净物 D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物16. （2013浙江宁波第一学期期末）下列有关物质的性质及应用说法

9、正确的是（ ）A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B. SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C. BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4) 大于Ksp(BaCO3)D. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性17.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）“封管实验” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验” （夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深

10、，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验” 中都有可逆反应发生18.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列叙述错误的是 （ ）AAl2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等19.(2008江苏, 13, 中)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时, 使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是()A. 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B. Fe在Cl2中的燃烧产物:C. AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D. 氨

11、水与SO2反应后溶液中的铵盐: 20.(2012上海, 5, 易)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()A. Pb(NO3)2溶液B. Na2S溶液C. CuSO4溶液D. H2SO3溶液21.(2012广东, 12, 易)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22.(2011上海, 7, 易)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. Na2SD. BaCl223

12、. (2010海南, 6, 易)光谱研究表明, 易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡: SO2+xH2O SO2xH2O H+HS+(x-1)H2O H+S据此, 下列判断中正确的是()A. 该溶液中存在着SO2分子B. 该溶液中H+浓度是S浓度的2倍C. 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D. 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液24. (2012江苏, 1, 易)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A. 改进汽车尾气净化技术, 减少大气污染物的排放B. 开发

13、利用可再生能源, 减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料, 减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源, 促进地方经济发展25.(2012海南, 1, 2易)化学与环境密切相关, 下列有关说法正确的是()A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 26. (2010海南, 1, 易)下列物质中, 可形成酸雨的是()A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷27. (2010天津, 1, 易)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()

14、A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率, 发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂28. (2010江苏, 1, 易)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A. 为提高农作物的产量和质量, 应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 实现化石燃料清洁利用, 就无需开发新能源D. 垃圾是放错地方的资源, 应分类回收利用29. (2010四川, 6, 易)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A. 利用太阳能制氢B. 关停小火电企业C. 举行“地球一小时”熄灯活动

15、D. 推广使用煤液化技术30. (2010重庆, 6, 易)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A. 用纯碱制玻璃B. 用煤炭作燃料C. 用铁矿石炼铁D. 用氨制碳酸铵31.(2009广东, 8, 易)广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上, 广东将继续发展核电, 以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”, 加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通, 促进珠三角城市一体化发展, 减少汽车尾气排放发展低碳经济、

16、循环经济, 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物, 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A. B. C. D. 32. (2008广东理基, 31, 易)从绿色化学的理念出发, 下列实验不宜用下图所示装置进行的是()A. 不同浓度的硝酸与铜反应B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D. H2O2在不同催化剂作用下分解33.(2012山东, 12, 中)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色, 说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀, 说明该溶液中一定有SC. Fe与

17、稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生, 说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升, 说明二者均易溶于水34. (2012江苏, 7, 中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOA. B. C. D. 35. (2010上海, 13, 易)下列实验过程中, 始终无明显现象的是()A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C.

18、 NH3通入AlCl3溶液中D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中36.(2010全国, 7, 易)下列叙述正确的是()A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D. 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu37. (2009山东, 13, 易)下列推断合理的是()A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体, 可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质, 不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性, 常温下能与Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入

19、品红溶液, 溶液褪色后加热恢复原色; 将SO2通入溴水, 溴水褪色后加热也能恢复原色38. (2009海南, 9, 中)在室温时, 下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应, 能生成5种盐的是()A. Al2O3、SO2、CO2、SO3B. Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C. CO2、Cl2、CaO、SO3D. SiO2、N2O5、CO、Cl239. (2009江苏, 9, 中)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A. 向碘水中滴加CCl4, 振荡静置后分层, CCl4层呈紫红色, 说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 有白色沉淀生成,

20、说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0. 1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液, KMnO4溶液褪色, 说明Fe2+具有氧化性D. 向2. 0 mL浓度均为0. 1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12 滴0. 01 molL-1 AgNO3溶液, 振荡, 沉淀呈黄色, 说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大40. (2010北京, 9, 易)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成,

21、 向中加水, 观察颜色41. (2011海南, 9, 中)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2, 其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()A. 能耗大是该方法的一大缺点B. 整个过程中, 只有一种物质可以循环利用C. “反应分离”环节中, 分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D. 该方法可减少碳排放, 捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品42. (2011福建, 6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸

22、雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺43.(2011北京, 6)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()44. (2011江苏, 1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用; 研发易降解的生物农药; 应用高效洁净的能源转化技术; 田间焚烧秸秆; 推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 45. (2010上海, 1)下列做法不能体现低碳生活的是()A. 减少食物加工过程B. 注意节约用电C. 尽量购买本地的、当季的食物D. 大量使用薪柴

23、为燃料46.(2009上海, 1)下列措施不能达到节能减排目的的是()A. 利用太阳能制氢燃料B. 用家用汽车代替公交车C. 利用潮汐能发电D. 用节能灯代替白炽灯47. (2008江苏, 1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料, 有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害, 不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体, 应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋, 是为了防止白色污染48.（2012年吉林长春高三模拟）臭氧具有强氧化性, 下列叙述中不正确的是()A. 臭氧的存在对人体有益无

24、害B. 臭氧和氧气互为同素异形体C. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝D. 16 g臭氧和氧气的混合物中共含6. 021023个氧原子49.（2013年山西省高三模拟）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A肯定有SO2和NOB可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO50.（2013年山西省高三模拟）下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 () 选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO

25、2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO351.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是（）A实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺52.（福建厦门2013届高三期末考试）下列研究思路，符合绿色化学思想的是（ ）A研制不产生污染物的发动机B研制能减少污染的汽油C研究治理空气污染的方法D研究汽车尾气的处理方

26、式53.（2013年湖南长沙高考模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是 （ ）可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物氢氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮 一氧化碳一氧化氮氮气臭氧ABCD54.（2013年广东高三第二次调研）为抑制全球范围内气候持续变暖，限制温室气体CO2的排放量、下列措施不切实际的是（ ） A不使用含碳能源B充分利用太阳能C大力开发氢能源D提高能源利用率55.（2013年广东高三第二次调研

27、）下列陈述、中，没有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使品红溶液褪色BSi是半导体材料SiO2可用于制备光导材料C浓硫酸有强的吸水性浓硫酸可用于干燥H2和CO2DFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜56.（湖北省7市2013年期末联考）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D.PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧57.（江苏南通2013高三

28、调研）今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好” 做贡献。下列做法均正确的是（ ）合理开发利用可燃冰全面关停化工企业研发易降解的生物农药改进汽车尾气净化技术ABCD58.（山东省济南市2013年4月联考）下列说法中，正确的是 （ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5” 是对一种新分子的描述B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C“光化学烟雾” 、“硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关D明矾KAl(SO4) 212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒59.（天津市2013年高三联考）化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）A我国城市生活垃圾处理

29、问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展” 理念D对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维60.（吉林市普通高中高三上学期期末）在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。61.（北京西

30、城2014届高三上学期期末）（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。a为电源的 （填“正极” 或“负极” ），阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。62

31、. （北京海淀2014届高三上学期期末）（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法” 利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a. 石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 来源: “钠碱法” 用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO

32、2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH) 3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。63. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）(10分) 甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲 乙丙(1) 若丙

33、是乙醛，则甲的结构简式为_(仅填一种) 。(2) 若甲是造成酸雨的主要气体之一。乙丙的化学方程式为_(仅填一种) 。把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。（3）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)进行如下实验：步骤I中，M与盐酸反应的化学方程式为 。步骤中，试剂A的化学式是 。步骤中，溶液红色加深的原因是 (填离子方程式) 。64. （广东汕头2014届高三上学期期末）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在

34、中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）装置C的作用是 。（3） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A. 蒸发皿 B. 石棉网 C. 漏斗 D. 烧杯E. 玻璃棒 F. 坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 （填“合理” 或“不合理” ），理由是 。（5）能表明

35、I的还原性弱于SO2的现象是 。65.（河南开封2014届高三一模）（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1) 工业上用黄铁矿(FeS2) 在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。(2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_。 当停止通入SO2，熄灭酒精灯

36、后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。 实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）。(3) 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为_ ；D中的实验现象为_ ；E装置的作用是_。66.（郑州市2014届第一次质检）(6分）在反应式A + NaOH B + C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去。(1) 若A是化合物，反应中可以只生

37、成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是_（写出两种不同类型的物质）。(2) 若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B和C。则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是_，请写出一个符合条件的化学方程式_。67.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）（本题14分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下： Na2SO4+ 4C Na2S+ 4CO Na2SO4+ 4CO Na2S+ 4CO256. 要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO410H2O）_mol。57. 制得的Na2S固体中含少量Na2

38、SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为_。58. 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是_ n ” 、“” 或“=” ），原因是_。40. 取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。a. 酸性KMnO4溶液 b.

39、 H2O2溶液 c. Br2水 d. FeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。69.(2010课标全国, 27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质, 按下图所示装置进行实验。请回答下列问题: (1, 易)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是, 其中发生反应的化学方程式为。(2, 中)实验过程中, 装置B、C中发生的现象分别是、, 这些现象分别说明SO2具有的性质是和; 装置B中发生反应的离子方程式为。(3, 易)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性, 请写出实验操作及现象。(4, 易)尾气可采用溶液吸收。70.(2009全国, 27, 中

40、)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液, 其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表, 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用71. (2012四川, 29)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题, 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫, 最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下

41、图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应, 气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳, 从而有利于二氧化碳的回收利用, 达到减少碳排放的目的。请回答下列问题: (1, 易)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中, 引发的主要环境问题有。(填写字母编号)A. 温室效应B. 酸雨C. 粉尘污染D. 水体富营养化(2, 中)在烟气脱硫的过程中, 所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前, 需通一段时间的二氧化碳, 以增加其脱硫效率; 脱硫时控制浆液的pH值, 此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为: 。(

42、3, 中)已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160. 1 kJ, 1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802. 3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式: 。(4, 难)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M, 其化学式为C7H5O3Na, M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N, N的结构简式为。M的结构简式为。分子中无OO, 醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。72. (2009海南, 14)汽车已经成为重要的交通工具, 但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有: CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和

43、C等, 请回答下列有关问题。(1, 易)若用CmHn表示汽油的主要组成, CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为, 汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力, 这一过程中能量的转化是由能转化为能, 最终转化为机械能; (2, 易)通过车用燃油的精炼加工处理, 可减少汽车尾气中的(填化学式, 多填本空不得分)排放; (3, 中)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理, 写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式。73.(2008上海, 26(A)如下图所示, 将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来, 将乙针筒内的物质压到甲针筒内, 进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。实验序号甲针

44、筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象1来源:10 mL FeSO4溶液来源:10 mL NH3生成白色沉淀, 后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有无色气体, 活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3试回答下列问题: (1, 易)实验1中, 沉淀最终变为色, 写出沉淀变色的化学方程式。(2, 中)实验2甲针筒内的现象有: 有生成, 活塞移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体, 正确的处理方法是将其通入溶液中。(3, 易)实验3中, 甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体, 那么甲中最后剩余的无色

45、气体是, 写出NO2与H2O反应的化学方程式。(4, 中)实验4中, 已知: 3Cl2+2NH3 N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外, 气体的颜色变化为, 最后针筒内剩余气体的体积约为mL。74. (2012安徽, 27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计), 某研究小组设计了如下两种实验流程: (1, 易)气体A的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸, 必须先向烧瓶中加入; 通入N2的目的是。(2, 易)写出甲方案第步反应的离子方程式: 。(3, 易)甲方案第步滴定前, 滴定管需用NaOH标准溶液润洗, 其操作方法

46、是。(4, 中)若用盐酸代替稀硫酸处理样品, 则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5, 中)若取样品w g, 按乙方案测得消耗0. 010 00 molL-1 I2溶液V mL, 则1 kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示)。75. (2011北京, 27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀, 用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略, 气密性已检验)。实验操作和现象: (1, 易)A中反应的化学方程式是。(2, 中)C中白色沉淀是, 该沉淀的生成表明SO2具有性。(3, 中)C中液面上方生成浅棕色气体

47、的化学方程式是。(4, 难)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因, 甲认为是空气参与反应, 乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点, 在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作, 该操作是; 乙在A、B间增加洗气瓶D, D中盛放的试剂是。进行实验, B中现象: 检验白色沉淀, 发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。(5, 中)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成, 而C中产生白色沉淀, 由此得出的结论是。76.(2010福建, 25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应, 某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】(1, 易)将

48、已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中, 10分钟后移入硫酸铜溶液中, 片刻后取出观察, 铁钉表面无明显变化, 其原因是。(2, 中)另称取铁钉6. 0 g放入15. 0 mL浓硫酸中, 加热, 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+, 应选用(选填序号)。a. KSCN溶液和氯水b. 铁粉和KSCN溶液c. 浓氨水d. 酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中, 发生反应: SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液, 经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由

49、此推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果, 丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略): (3, 易)装置B中试剂的作用是。(4, 中)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。(5, 中)为确认Q的存在, 需在装置中添加M于(选填序号)。a. A之前b. A-B间c. B-C间d. C-D间(6, 中)如果气体Y中含有H2, 预计实验现象应是。(7, 难)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2), 除可用测量H2体积的方法外, 可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由。7

50、7. (2011四川, 29)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4, 又能制H2。请回答下列问题: (1, 易)已知1 g FeS2完全燃烧放出7. 1 kJ热量, FeS2燃烧反应的热化学方程式为。(2, 中)该循环工艺过程的总反应方程式为。(3, 易)用化学平衡移动的原理分析, 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。(4, 难)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示), NiO(OH)作为电池正极材料, KOH溶液作为电解质溶液, 可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为: Ni

51、O(OH)+MH Ni(OH)2+M电池放电时, 负极的电极反应式为。充电完成时, Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2, O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗, 从而避免产生的气体引起电池爆炸, 此时, 阴极的电极反应式为。78.（2012年山西省太原市二模）(15分)某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金(看成铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数, 并探究浓硫酸的某些性质, 设计了下图所示的装置(夹持仪器已省略)和方案进行实验。请回答下列问题:(1)在加热条件下, A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是 。 (2)检查上述装置气密性的一种方法是: 关闭分液漏斗

52、的活塞, 在E后面连上一根导管, 然后, 则证明装置的气密性良好。 (3)若先称量E的质量, 并将a g铁碳合金样品放入装置A中, 再加入足量浓硫酸, 待A中不再逸出气体时, 停止加热, 拆下E并称重, 结果E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为(写计算表达式)。 (4)装置C的作用是, 其中发生反应的离子方程式为。 (5)甲同学认为, 依据此实验测得的数据, 计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低, 原因是空气中的CO2、H2O进入E。你认为改进的方法是。乙同学认为, 即使甲同学认为的偏差得到改进, 依据此实验测得的合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因可能是(写出一种即可)。 79.（2012年河北衡水中学三模）(15分) X、Y是元素周期表前20号元素, 且X的原子序数比Y大4。请填空: . 若X是短周期最活泼的金属元素。(1)写出Y的单质的结构式: 。 (2)25 时, 用0. 100 0 mol/LXOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是。 A. A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B. 在C点溶液中: c