高三氮及其化合物公开课

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1、氮及其化合物高三复习氮及其化合物高三复习安陆陆一中 张张莉华华天上人间地下N2NO NO2HNO3NH3NH3 、NH4+、 NO33氮及其主要化合物的相互关系氮及其主要化合物的相互关系+5+20+4-3碱碱氢化物氢化物氮气氮气氧化物氧化物酸酸盐盐4氮及其主要化合物的相互关系氮及其主要化合物的相互关系N2N2O5NH3NOHNO3Fe(NO3)2N2O4Fe(NO3)3+5+20+4-3碱碱氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐NH3H2ONH4+NO25氮及其主要化合物的相互关系氮及其主要化合物的相互关系N2N2O5NH3NOHNO3Fe(NO3)2N2O4 Fe(NO3)3 +5+20+

2、4-3碱碱氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐NH3H2ONH4+NO26氮及其主要化合物的相互关系氮及其主要化合物的相互关系N2N2O5NH3NOHNO3Fe(NO3)2N2O4Fe(NO3)3 +5+20+4-3碱碱氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐NH3H2ONH4+NO2例1：已知以上装置用于制备并验证氨气备并验证氨气的性质质，整套装置的气气密性良好（且图图1中的B和C装置还还不完善，有待于同学们学们在实验过实验过程中选择选择和补补充），D装置的试试管内内有一张湿润张湿润的红红色石蕊试纸试纸浓硫酸碱石灰固体K1K2K3HCl气体干瘪的气球蒸馏水铵盐M固体和氢氧化钙固体ABCD

3、E浓硫酸碱石灰固体（1）请你参与小组的探究：）请你参与小组的探究：实验实验目的实验实验操作及现现象制取一烧瓶烧瓶干燥的氨气氨气按图图1装配仪仪器和试剂试剂，其中图图1方框内内的B装置应应选择图选择图2中的_ (填填序号号)；请请在C装置的烧瓶内烧瓶内画画出连连接止水夹夹K1和K3的导导管长长度情况况。打开开止水夹夹K1和K3，关闭关闭止水夹夹K2，点燃酒精灯加热热，当当出现现 现现象时时，停止加热热，并关闭并关闭止水夹夹K1和K3。K1K2K3HCl气体干瘪的气球蒸馏水铵盐M固体和氢氧化钙固体ABCDE浓硫酸碱石灰固体K1K2K3HCl气体干瘪的气球蒸馏水铵盐M固体和氢氧化钙固体ABCDE湿润

4、的石蕊试纸变蓝湿润的石蕊试纸变蓝探究氨气氨气与与HCl气气体的反应应打开开止水夹夹K2，一段时间时间后，除了看到有大量白烟生成这这一现现象外，还还可观观察到_，导导致这这一现现象的主要原因是_。（2）请写出请写出A装置内反应的化学方程式：装置内反应的化学方程式： 。K1K2K3HCl气体干瘪的气球蒸馏水铵盐M固体和氢氧化钙固体ABCDE浓硫酸碱石灰固体气球体积变大气球体积变大HCl气体与气体与NH3化合生成固体后气压减小化合生成固体后气压减小Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2OK1K2K3HCl气体干瘪的气球蒸馏水铵盐M固体和氢氧化钙固体ABCDE浓硫酸碱石灰固体(3)

5、(3)若若将将A A装置装置换换成成锥锥形形瓶瓶和注射器和注射器则锥则锥形形瓶内瓶内盛放的盛放的药瓶药瓶是是_注射器注射器内内盛放的盛放的药药品是品是_生石灰、生石灰、氢氧氢氧化化钠钠、碱碱石灰石灰浓氨浓氨水水K1K2K3HCl气体干瘪的气球蒸馏水铵盐M固体和氢氧化钙固体ABCDE浓硫酸碱石灰固体 (4)(4)若装置若装置C C发发生如上改生如上改动动，则则用可于做用可于做喷喷泉泉实验实验，实验实验时应时应打打开开_和和_关闭关闭_,_,当当看到看到_说说明明烧瓶内烧瓶内已已经经收集收集满满了了氨气氨气，则关闭则关闭_和和_,_,简简述此述此时时引引发喷发喷泉泉实验实验的的操作操作_K1K1K

6、3K3K2K2滴有滴有酚酞酚酞的蒸的蒸馏馏水水变红变红K1K1K3K3用用胶头胶头滴管像滴管像烧瓶内烧瓶内滴加水，片刻后打滴加水，片刻后打开开K2K2(5)(5)若去掉若去掉胶头胶头滴管，滴管，则则可以如何引可以如何引发喷发喷泉泉实验实验？ 说说你说说你的方案？的方案？小小结结：氨气氨气的制的制备备和性和性质质（2 2）蘸有浓盐酸）蘸有浓盐酸( (浓硝酸浓硝酸) )的玻璃棒接近试管口的玻璃棒接近试管口（产生（产生白烟白烟）装置：装置： 固固+ +固，加热型固，加热型干燥干燥: :向下排空气法向下排空气法验满：验满：1. 1.氨气的制备氨气的制备收集：收集：用碱石灰用碱石灰（1 1）用湿润的）用

7、湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）(与与O2的发生装置相同的发生装置相同) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O. .原理：原理：防止与空气防止与空气形成对流。形成对流。（1 1）实验室制法）实验室制法图图2 实验室快速制氨气方法实验室快速制氨气方法加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰浓氨水加生石灰( (碱石灰或氢氧化钠碱石灰或氢氧化钠) )法法原理：生石灰与水作用时放热原理：生石灰与水作用时放热, ,且且生成碱，增大生成碱，增大OHOH- -浓度平衡逆移浓度平衡逆移. .（2）工业制法工业制法N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/m

8、ol 原理原理条件选择条件选择无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体比空气轻比空气轻极易溶于水极易溶于水2. 2. 氨气的物理性质氨气的物理性质易液化易液化作制冷作制冷剂剂（1）碱碱性 与与水反应应2.氨气氨气的化学学性质质 氨跟酸的反应氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3白烟白烟 本质本质： NH3H=NH4 NH3NONO2HNO3?-3+2+4+5氨是制硝酸的重要原料氨是制硝酸的重要原料, ,从氮元素的从氮元素的考虑，考虑，如何利用如何利用氨、空气、水氨、空气、水为原料制备为原料制备硝酸硝酸？体

9、现了？体现了氨的什么性质氨的什么性质? ?3NO2+H2O =HNO3+NO;2NO+O2 = 2NO2;催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O;高温、高压高温、高压催化剂催化剂N2+3H2 2NH3；氨的催化氧化氨的催化氧化(3)(3)还原性还原性 例2（2011重庆庆理综综改编编）固态态化合物A由两种两种短周期元素组组成，可与与水发发生复复分解反应应，甲组组同学学用下图图装置（夹夹持装置略）对对其进进行探究实验实验。 原理（方程原理（方程式）式）干燥干燥检验检验反应原理反应原理收集分离收集分离 （1）实验实验中，中的试纸变蓝试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红渐变为红色并并有M生成，发发

10、生反应应的化学学方程式为为_；实验时实验时在中观观察到的现现象是 _，中收集到的物质质是 ，检验该检验该物质质的方法和现现象是：2NH3 +3 CuO =3Cu + N2 + 3H2O 试管内有液体试管内有液体氨水氨水用红色石蕊试纸检验，试纸呈蓝色说明有氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸呈蓝色说明有氨水，白色的硫酸铜粉末检验，粉末变蓝色说明有水生成。白色的硫酸铜粉末检验，粉末变蓝色说明有水生成。 （3）乙组组同学进学进行同样实验样实验，但装置连连接顺顺序为为，此时时中现现象为为_，原因是_。 （4）经经上述反应应，2.5 g 化合物A理论论上可得0.56 L（标标准状况状况）M；则则A的化学学式为

11、为_。试纸变蓝试纸变蓝 氧化铜和氨气反应生成的水与未反应的氨气生成氨水，氧化铜和氨气反应生成的水与未反应的氨气生成氨水，试纸变蓝。试纸变蓝。 Mg3N2 8NH3 +6NO2=7N2 + 12H2O催化剂催化剂2NH3（不足）不足）+ 3Cl2=8NH3（过量）过量）+ 3Cl2=N2+6HClN2+6NH4Cl用于氯气管道是否泄漏用于氯气管道是否泄漏2NH3 +3 CuO =3Cu + N2 + 3H2O4NH3 +6NO=5N2 + 6H2O3）.氨气氨气的还还原性能被能被、Cl2 、CuO、NO2、NO 等氧化等氧化总结：你学到了什么？总结：你学到了什么？氨气的制备氨气的制备氨气的物理性质氨气的物理性质喷泉实验喷泉实验氨气的化学性质氨气的化学性质氨气的用途氨气的用途