【最新】高中同步测试卷苏教化学选修4：高中同步测试卷十 Word版含答案

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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选高中同步测试卷(十)专题3溶液中的离子反应(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液2下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS23纯水在25

2、和80 的H浓度，前后两个量的大小关系为()A大于 B等于C小于 D不能确定4在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变5在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH可能为136pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D197用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所

3、使用的仪器可能是()A滴定管 B烧杯C量筒 D容量瓶8用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 molL1，20 mL B0.5 molL1，40 mLC0.5 molL1，80 mL D1.0 molL1，80 mL9水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液10下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HC

4、lNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA BC D全部11. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体12实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D13已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是()Ac(Na)c(HB)

5、2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 molL1c(B2)CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(B2)c(OH)c(H)14下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(

6、OH)c(HA)c(A2)15已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl16对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是()20 mL

7、0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)H2S溶于水的电离方程式为_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2

8、)，最好加入_。18(12分)将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸溶液)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则(1)(4)中填写“”、“c(OH)可知，溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，c(Na)0.1 molL1，属于元素守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1c(B2)，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)，因此H既有由HB电离的，也有由H2O电离的，错误。14导学号02490

9、202解析：选A。A项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl，又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H)c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr。故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉

10、淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。16导学号02490204解析：选B。 AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgClAgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中c(Cl)0.01 mol/L；中c(Cl)0.04 mol/L；中c(Cl)0.03 mol/L；中c(Cl)0 mol/L；中c(Ag)0.05 mol/L。Ag或Cl的浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为。17导学号02490205解析：(1)H2S是二元

11、弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SHHS，HSHS2；(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小；(3)当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大；(4)当加热至H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；(5)增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案：(1)H2SHHS，HSHS2(2)右增大减小(3)右减小增大(4)减小(5)NaOH固体(或其他合理答案)18导学号02490206解析：若最后有一溶液中有锌剩

12、余，只能是盐酸中的锌剩余。由于弱酸能通过平衡移动释放出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，反应的速率相同。放出的气体一样多，则所参加反应的锌质量相同。答案：(1)(5)锌(6)醋酸19导学号02490207解析：(1)由题意，Na2A发生水解反应，只能水解生成HA，溶液呈碱性。(2)pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，NH4Cl溶液中H完全由水提供，c(H)105 molL1，pH5的HCl溶液中OH完全由水提供，c(H)水c(OH)水1014/105109 molL1。答案：(1)碱性A2H2OHAOH(

13、2)105 molL1109 molL120导学号02490208解析：(1)、抑制水的电离，中c(H)0.2 mol/L，中c(H)0.1 mol/L，中c(OH)0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOHNH4ClNaClNH3H2O，c(Na)c(Cl)0.05 mol/L，c(OH)c(NH)c(H)，A正确，

14、B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性c(OH)c(H)，D不正确。答案：(1)(2)(3)A21导学号02490209解析：(1)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度会越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误；E正确；相同的离子不会改变难溶电解质的Ksp，F错误。(2)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。答案：(1)BE(2)AgI、AgBrAgBrI=AgIBr最新精品资料