第八章电解质溶液自测题

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1、第八章电解质溶液自测题I.选择题1. 298K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从O.OImol kg 1增加到O.lmol kg 1时，其电导率k和摩尔电导率 m将（d）。（a）k减小， m增大（b） k增加, m增加（c） k减小，m减小（d）k增大， m减小2.用同一电导池，分别测定质量摩尔浓度m1 =0.01 mol kg 1 和 m2 =0.10mol kg1的两种电解质溶液，其电阻R1=1000,R2=500，则它们的摩尔电导率之比m,1 :m,2为1 （ b）。（a） 1:5（b） 5:1（c） 10:5（d） 5:103. 298K时，在含下列离子的无限稀释的溶液甲，离子摩尔电

2、导率最大 的是（c）（a） Al 3（b）Mg2（c） H（d）K4. CaCt的电导率与其离子的摩尔电导率的关系式（c）。（a）m,CaCl 22+m,Cam,Cl1m,CaCl 22 +2 m,Cam,Cl（b）m,CaCl 222 +m,Ca（c）（d）物质LiIHLiClm / 10-2S m2 mol 11.173.501.15m,CaCl 2m,Ca2+ 2 m,Clm,Cl5.298K时，已知如下物质的摩尔电导率数据:已知LiCl中的t =0.34则HI中的H的迁移数为（设电解质全部电离）（a）6.（a）0.82（ b）0.18298K时，有质量摩尔浓度均为（c）0.34（d）0

3、.660.001 mol kg 1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是（d）（a） CUSO4（b） CaCl3（c） LaCl（d） NaCl7. 质量摩尔浓度为1.0 mol kg 1的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（b）。（a） 15 mol kg 1（ b） 10 mol kg 1（c） 7 mol kg 1（d） 4mol kg 18. 质量，偶尔浓度为 m的FeCIs溶液(设其能完全解离)，平均活度因子为，则FeCIs的活度a为(d)2)4 mmJ(b)4(C)4 mm-(d)4Na9. 298K时，有相同浓度的的迁移数1和t2之间的关系为(C)NaOH(1)和NaC

4、1(2)溶液，两种溶液中的(a)J=t2(b)ht2(C)ht 2(d)无法比较10. NaCl稀溶液的摩尔电导率 m与Na，Cl的电迁移率u ,u之间关系 为(c)。(d) m(a)m uu2 u u(b )mu+u/、(c)FFm u F u F11. AI(SO4)3的化学势与Al 3,so4的化学势 ,之间的关系为(b)o(a)+(b)2 +3(c)3 +2(d)12. 强电解质MgCb水溶液，其离子平均活度a与电解质活度之间的 关系为(d)。(a) a = aB(b) a = aB (c) a = aB2(d) a = a；313. AgBr(s)在纯水H?O和质量摩尔浓度都是0.1

5、 mol kg 1的下列电解质溶 液中：(1) NaNO3(2)NaI (3)Cu(NO3)2NaBr (5) H2O按AgBr(s)的溶解度由小到大排列的顺序为(d)。(a) (1) (b) (1) (c) (1) (d) (1) 14. 四种质量摩尔浓度都是0.01 mol kg 1的电解质溶液，其中平均活 度因子最小的是(d) 0(a) NaCl(b) MgCl 2(c) AlCl 3(d) CUSO4在一定温度和浓度的水溶液中，一般情况是带相同电荷数的离子 的摩尔电导率随离子半径的增大而减小。对于带相同电荷数的 Li , Na , K ,Rb，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率

6、恰也增大，这是由于（b）。（a）离子的电迁移率依次减小（b）离子的水化作用依次减弱（c）离子的迁移数以此减少（d）电场强度的作用依次减弱1.有一半径为0.01m的迁移管，管中冲有浓度为 0.10 mol dm 3的NaCI 用镀有AgCl的II 计算题溶液，银电极进行电解。在291K时，当两银电极之间的距离为0,20 m,电位降为50,0V。Na设电位梯度是均匀的已知该温度下 Na和Cl的电迁移率分别为=3.73 10 8S m2 V 1,uCl =5.78 10 8 S m2 V 1.试求通电 30 min 后:（1）Na和Cl离子迁移的距离；（2）Na和Cl离子通过迁移管中某一横截面的物质

7、的量；（3）Na和Cl离子的迁移数2. 在298K时，BaSO4的饱和水溶液的电导率为 4.58 10 4 S m 1，所用水为1.52 10 4S m 1。求BaSO4 （s）在水中的解离常数K：。已知298 K时,Ba 21 2m, Ba26.362 so2 的10 3S m2 mol 1限稀释摩尔电导率 m分别为! 27.98 10 3S m2 mol 1m,- SO4235353.已知NaCI, KNO3和NaNOs在稀溶液中摩尔电导率如下:物质NaClKNO 3NaNO3m / 10-2S m2 mol 11.261.451.21已知KCI溶液中，t t，设在此浓度范围内，摩尔电导率

8、不随浓度而变化，试计算：（1）以上各种离子的摩尔电导率。（2） 假定用同一电导池测定，测得0.1mol kg 1 HCl溶液的电阻式0.01 mol kg 1的NaCl溶液电阻的丄，则HCI的摩尔电导率为多少？4.在298 K时，已知PbSO4（s）的解离平衡常数 叮=1.60 10 8，离子的无35限稀释摩尔电导率322.11 27.0 10 S m mol ,m, 1 Pb272! 27.98 10 3 S2 m2 mol 1。在该温度下，水的电导率为1.60 10 4 S m 1。m,_SO4请计算PbS04(s)饱和溶液的电导率。5. 在298 K时，已知AgCl(s)饱和水溶液的质量

9、摩尔浓度为1.27 10 5mol kg 1 ,AgCI(s)垐 0 Ag & ) + Cl (a,)MgCI(s)1=0.010(1)用Debye Hickel公式计算该饱和溶液的离子平均活度因子和解离反应的rGm。已知常数A=0.509 (mol kg 1)(2)若将AgCI(s)溶在KNO 3溶液中，设此时混合溶液的离子强度mol kg 1，计算这时gCl(s)饱和溶液的质量摩尔浓度。自测题答案I .1 d ；2 b；3c；4c；5 a；6d；7b ；8 d;9c；10c；15 b；11b12d；13 d；14 d；II . 1 (1) =1.68 10Na2m,l Cl =2.610 2m nNa =5.2810 4 mol,nCl=8.16 104 mol(3)t Na =0.39,tCl =0.612 k?=1.14 10103 (1)m,Km,Cl 7.5 10 3sm2 mol 1m,Na325.1 10 S m molm,NO37.010 3S m2 mol 1m,HCl2214.4 10 S m mol5 (1)r Gm55.8kJ mol 1 m AgCI =1.42 10 5 mol kg