安徽省高三上学期第三次月考化学试题及答案

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档涡阳县第四中学高三上学期第三次月考化学试题参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cl 35.5一、单项选择题（共40分，每题2分）1、2013年第30号台风“海燕”使菲律宾遭受重创，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A食盐中加入碘离子称为含碘食盐，可预防甲状腺疾病 B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1 L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA2、

2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAB向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA C1.0 L 浓度为18molL-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAD一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA3、下列说法正确的是：Cl的结构示意图羟基的电子式 H；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3NaHCO；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与

3、氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A B C D4、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极B向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Cu2+Fe3+C处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶解度:S(CaCO3)S(CaSO4)D向某溶液中先滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有Ag+5、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产

4、物已略去），下列说法正确的是( ) A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A一定为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO26、下列说法不正确的是()AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B已知Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄, 说明平衡发生了移动C将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡

5、混合气的平均相对分子质量减小7、短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（ ） A原子半径：XY B元素非金属性：XYC气态氢化物稳定性：ZY D.最高价氧化物的水化物的酸性：ZY8、 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)； H0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密

6、度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 9、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A某有机物的蒸馏提纯酒精灯、烧瓶、冷凝管、锥形瓶B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管D分离乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯10、类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：C

7、aC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀11、 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A 图1定量测定H2O2的分解速率 B图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯12、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新

8、工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示， 则下列有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大 C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2 13、下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气体产生14、下列各项表述与示意图形一致的是( )A图表示

9、25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 15、我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应中Fe2是还原剂，O2是

10、还原产物 B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀16、下列各项反应对应的图像正确的是（ ）A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAl(OH)4溶液中通入 HCl气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 17、25时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8105；K1(H2CO3)4.4107；K2(H2CO3)4.71011；K(HClO)4.0108。则下列说法正确的是( )A25时，0.1mol/

11、L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C新制氯水与碳酸氢钠不会反应D等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH： pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)18、下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HSO3+2OH+Ba2+ BaSO3+SO32+2H2B硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ Fe3+H2SCFeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3+3NH3H2O Fe（OH）3+3NH4+D向100mL3molL1FeBr2溶液中通

12、入标准状况下3.36LCl2:2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl19、下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）KNO3 0n/molV/mlmlmlml Labc 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化20、某稀硫酸

13、和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的物质的浓度为2.5 molL-1二、综合能力应用题（本题包含4题，共60分）21、（16分）已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。元素有关性质及结构信息A形成的单质密度最小B基态原子核外L层

14、的P电子数等于S电子数C原子核外有8种运动状态不同的电子D海水中含量最高的金属元素EE的氧化物是形成酸雨的主要物质之一（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的电子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反应，该化学方程式为 。（3）由A、B两种元素组成的气体分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙的结构式为 。已知乙的燃烧热为1200 kJmol，乙燃烧热的热化学反应方程式为 。（4）A与C可形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀

15、粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此溶液中戊的质量为_ g。（5）E2-基态核外电子排布式为 ，在 A、B、C形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为 123，写出其中一种分子的名称： 。22、（12分）今年“双11”淘宝网售值空前，各类商品被疯狂抢购，其中护肤精油深受女士喜爱。已知某植物精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）乙中官能团的名称为_。（2）由甲转化为乙需要经过下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应的化学方程式为 （注明反

16、应条件）。（3）已知：由乙制备丙的一种合成路线图如下（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是_ _（选填序号） a金属钠 bHBr cNa2CO3溶液 d乙酸写出F的结构简式_ _。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应 c能与Br2/CCl4发生加成反应 d遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_ _。23、（16分）中国淮北是一座煤城，煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体（如SO2等）。临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2

17、）吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4H2O（易溶于水，不溶于无水乙醇）的生产流程图如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为 。（4）实验室过滤用到的主要玻璃仪器有 。（5）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定

18、阳离子吸附剂吸附效果的因素是 。（6）操作a包括 和洗涤过程，在洗涤过程中可用 作为洗涤剂。24、（16分）氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）仔细观察装置B，该装置B的作用为 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入： 。（选填字母序号）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的

19、是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 。（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代。ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为 。用ClO2处理的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将其还原。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的质量为 g。(6

20、)某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2。兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是 。化学综合能力参考答案题号12345678910答案CDACBDBBCB题号11121314151617181920答案BBCBCCDCCA注意：以下各题中凡是涉及反应方程式未配平的一律为0分。21、（16分）乙烯的电子式略（1分） （2分） （2分）H-CC-H（1分） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 1200 kJ/mol（2分） （2分） 1.7g（2分）1s

21、22s22p63s23p6或Ne 3s23p6 （2分），乙醇或丙醛或丙酸等合理答案。（2分）22、（12分，每空2分）（1）碳碳双键、醛基 （2） CH2CHO+NaOHCHCHCHO+NaCl+H2O（3）c OCH2n23、（16分）（1）SO2 + MnO2 MnSO4 （2分）（2）2Fe2+ + MnO2 + 4H+ 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O（2分）（3）4.78.3 （2分）（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分，对一个给1分，多写错写不给分）（5）金属离子的电荷、金属离子的半径、吸附时间（3分,1个1分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分，没有过滤扣1分） 无水乙醇（2分）24、（16分，每空2分）（1） Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O。（没有“浓”扣1分）（2）除去Cl2中的HCl 和安全瓶。（可检测C中是否发生堵塞，若堵塞锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。）（3） d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。 过量的Cl2也可将I氧化为I2。（5）2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O 13.5a（6）Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，因水解呈碱性故加酚酞显红色，水解的另一产物次氯酸有漂白性，又使溶液变为无色，故不能确定含有Ca（OH）2。