专题离子浓度的大小比较实用方法

《专题离子浓度的大小比较实用方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题离子浓度的大小比较实用方法（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、专题讲座 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：N

2、H、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握3种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素

3、总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破1单一盐溶液【例1】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)c(NH)

4、c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 时，1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【例2】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH)Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO)Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸碱中和型(1)恰好中和型【例3】在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液

5、中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)c(Ac)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)(2)反应过量型【例4】在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例5】25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时

6、，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1【例7】将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(

7、CO)4不同物质同种离子浓度的比较【例8】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【例9】(四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)专题讲座离子浓度的大小比较针对训练1物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（ ）Ac (Na)+

8、 c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液显酸性，则有：c (X) c (Na) c (HX) c (H) c (OH) D若溶液显碱性，则有：c (Na) c (HX) c (X) c (OH) c (H)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3(安徽理综，13)向体积为Va

9、的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液pH=12，现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系正确的是（ ）Ac (Na) c (CN) c (OH) c (H) Bc (Na) c

10、 (CN) c (H) c (OH)Cc (CN)+ c (OH) c (Na)+ c (H) Dc (CN) c (Na) c (H) c (OH)5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)6下列有关判断正确的是()A氨水

11、加水稀释，增大B若酸性HAHB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)c(A)c(B)c(H)C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)D25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于77已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(N

12、a)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)ABCD

13、9将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c (Na) c (X)，则下列关系错误的是（ ）Ac (OH)c (H) Bc (HX)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11(2013天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)B25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C将pH5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(S

14、O42)c(NH4)c(H)c(OH)12常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合液的pH0.20.1pH7c0.2pH70.10.1pH9下列说法中，不正确的是()A由实验可知，HA为弱酸B实验所得混合溶液：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C实验所得混合溶液：c(Na)c(A)D实验所得混合溶液中由水电离出的OH的浓度为1109 molL113.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)

15、NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该

16、混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(Na)c(A)_molL1。14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则

17、下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。15常温下，某溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：_(2)若溶液M是由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH_7(填“”、“c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c

18、(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ()。Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Dc(Na)c(HRO3)c(H2RO3)2c(RO32)3(2013徐州质检)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶

19、液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是 ()。A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)5对于物质的量浓度均为0.01 molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是 ()。A的离子浓度为：c

20、(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)6. 25时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积 混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H

21、CO-3）+c（CO2-3）7. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.只有W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)8. 已知2

22、5时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12310-8molL，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为12510-5molL。若在5mL含有KCI和KI各为001 molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）A混合溶液中约为102103 B加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-）D混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）9. 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B常温下

23、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3H2O混合溶液pH7。则在pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)CNa2HPO4溶液中：c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(Cl-)10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ） A0.1molL1的NaHSO3溶液：c（H+）c（OH）=c（SO32）2c（H2SO3） B0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2

24、6H2O溶液c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH） C浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c（Na+）c（CO32）c（HCO3c（OH）c（H+） D向0.0lmolL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（ Na+）c（ SO42）c（NH4+c（OH）=c（H+）11. 下列关系式中正确的是A等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后B0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(

25、Cl)c(CH3COOH)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)12. （2013四川理综化学5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0

26、.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)13. （2013安徽理综13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO

27、32-)c(H+) = c(OH-)14. （2013山东理综13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积15.25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)