二O一O高三化学全真模拟十三

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1、 高三综合训练材料（十三）二一届高三化学全真模拟（十三）注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe 56 Br80 I127第卷 ( 选择题 42分 ) 单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）12009年12月在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会上，发展中国家应如何控制温室气体的排放是一个重要议题。同时，在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经

2、济”成为发展趋向。请判断以下措施中与上述要求相违背的是A持续大规模开展退耕还林和植树造林活动B农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥C发展羰基合成等工艺技术，利用二氧化碳生产精细化工产品D大力发展以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础的新一代煤化工业2用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A1mol CO2中含有碳氧双键的数目为4NAB常温常压下，含有NA 个Cl2分子的气体体积为22.4LC0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NAD7.8g Na2O2固体含有的阴离子数为0.1 NA3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Mg2

3、+、H+、Cl、HCO3B能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I、NO3CNH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO34实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是 A检验装置的气密性 B测定中和热C除去溴苯中的苯 D制取并收集乙炔气体55羟色胺是一种重要的神经递质（神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子），广泛参与各种行为和生理过程。它的结构简式如右图所示，请找出下列判断错误的是A5羟色胺的分子式为：C10H12ON2B5羟色胺分子中所有原子一定共平面C5羟色胺既可以和盐酸反

4、应也可以和氢氧化钠溶液反应D5羟色胺易被氧化，也可与FeCl3溶液发生显色反应.6前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是AA的离子结构示意图为：BE和D形成的离子化合物ED2的电子式为：Ca2+:Cl:2CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D1.16g Fe3O4与足量的B完全反应转移0.04mol电子不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题

5、有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列离子反应方程式错误的是A25mL沸水中逐滴加入1mL FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H +B用石墨电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl2H2OC12H22OHCOOHOHC少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3D水杨酸( )与足量的NaHCO3溶液混合：COOHOH + HCO3 COOOH +CO2+H2O8下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的

6、是A漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存B不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的C无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀D石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关9对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g)；H0，下列图象中符合真实变化的是 A B C D10微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置。重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了的一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如下图1所示，总反应为： 2CH3COOK+4H2O+8K2

7、S2O8 = 4CO2+7H2SO4+9K2SO4。研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K2S2O8溶液中pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示。请分析下列推断肯定错误的是A正极反应：S2O82+2e = 2SO42 B负极附近电解液溶液pH会降低C增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压D降低K2S2O8溶液中pH，电压会上升的原因可能是：c(H+)增大使得S2O82的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能11草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在物质的量浓度均为0.2mol/L的KHC2O4和KC1的混合溶液中，请判断下列关

8、系式不成立的是Ac(K+) c(HC2O4) c(C1) Bc(C2O42) c(H2C2O4)Cc(H2C2O4)+ c(C2O42)+ c(HC2O4) + c(C1) = c(K+)Dc(H+)c(C2O42) = c(OH)c(H2C2O4)+ c(C1) 12已知25时，MgF2的溶度积常数KSP(MgF2)= 7.421011，CaF2的溶度积常数KSP(CaF2) =1.461010。下列推断合理的是A25时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后, CaF2不可能转化为MgF2B25时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(F)大C25时，向CaF2悬浊液加入MgCl2

9、溶液后, KSP(CaF2)发生了变化D25时，CaF2固体在HF溶液中的KSP比在纯水中的KSP小第II卷（非选择题 共78分）13（12分）Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如下： 铁屑与硝酸反应时温度控制在4050，不宜过高的原因是 。 制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 的现象时应停止加入铁屑。 上述流程图中“加热”操作的主要目的是 。 制得的Fe(NO3)39H2O用20%HNO3洗涤的目的是 。 某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3（固定所用仪器和加热装置未画出）。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式

10、用 加热。装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。请在图中虚线框中画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。14（12分）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HClH2O2）、碱性的（NH3NH4Cl）以及传统的（HClFeCl3）等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下： FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，还有 、

11、 。（用离子方程式表示）。 HClH2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为： 。 H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的 （填序号）酸性KMnO4溶液 NaCl(固) 甲醛 葡萄糖 处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是 。 碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是 。15（10分）KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产

12、和科研方面有着广泛的应用。 实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知：K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) H= 437kJmol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) H= 398kJmol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) H = 433kJmol-1则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=_kJ/mol。 Ca(IO3)2是

13、食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类：方法一：氧化剂氧化法。如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2。方法二：电化学氧化法。用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca(IO3)2。用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有 。电化学氧化法电解时的阳极反应式是 。某工厂用电化学氧化法制取Ca(

14、IO3)2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留叁位有效数字）。16（10分）二氧化硫是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系。 右图是某啤酒样品不同时间阶段总SO2变化情况。试根据中学所学化学知识分析啤酒样品中总SO2随时间变化的原因之一是 已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成稳定的羟基甲磺酸： 该有机反应类型属于 反应。 啤酒中的二氧化硫可用碘量法进行测定。其原理是：第一步：先直接用碘标准溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒样品（10g）中所有还原性物质消耗碘

15、标准溶液V1mL；第二步：再另取相同质量的啤酒样品加入足量的甲醛溶液，充分反应后再用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液V2mL；根据V1和V2可计算出该啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：SO2+2H2O+I2= 2HI+H2SO4；羟基甲磺酸、甲醛不与I2反应）请回答：碘标准溶液应用 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。若进行三次平行实验得到V1和V2的平均值分别是：V1= 4.75mL；V2= 4.25mL。则该啤酒样品中SO2的含量为 g/kg。第二步中加入足量甲醛后约46min再进行滴定，若加入甲醛后立即滴定会使测定结果 。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）17（12分）3，4，5

16、-三甲氧基苯甲醛（见右图）是白色或微黄色针状晶体，熔点为7475。常用作磺胺增效剂、抗菌增效剂TMP 的重要中间体。3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路线如下： DE转化过程中的有机反应类型属于 反应。 D的同分异构体有多种。请写出含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式 、 。 在3，4，5三甲氧基苯甲醛的核磁共振氢谱图上可以找到 种不同类型的氢原子。 对甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于医药中间体，也用于有 机合成。请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以对氯甲苯和甲醇为原料合成对甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：，高温下易脱去羧基。 合成

17、过程中无机试剂任选；如有需要，可以利用本题中出现过的信息。合成反应流程图表示方法示例：18.(10分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS2产物为SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的转化；第三步，SO3转化为硫酸。（1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO2与O2，发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有（ ）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的生成速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）SO

18、2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 ； （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。（4）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040molL。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。19本题包括A、B两小题，分别对应“物质结构和性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答，若

19、两题都做，则按A题评分。A（12分） 铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。 合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。NH3中N原子的杂化轨道类型是_。N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是 。根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式 。二茂铁(C5H5)2Fe 是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂， 用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，其中氢原子的化学环境完全相同。Fe的基态原子电子排布式为 。二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是 。1mol环

20、戊二烯（）中含有键的数目为 个。 普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如右图所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为： 。B（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：物质室温下色、态密度（g/ml）熔点()沸点()苯甲酸白色固体1.2659122249甲醇无色液体0.791597.864.65苯甲酸甲酯无色液体1.088812.3199.6乙酸无色液体16.6117.9乙醇无色液体117378.5乙酸乙酯无色液体8

21、3.677.1 乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O右图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动； 等。在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是 ；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是 。反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是 ，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意 。 实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了右图2所示装置(画图时省略了铁夹、导管等仪器)：实验室制备苯甲酸甲酯的

22、化学方程式为： 。此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从 口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因： 第卷题号12345678答案BDDABBBCB题号9101112答案CDCADB13（12分） 硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解。（2分）反应器中产生气泡的速率明显变慢（其他合理答案也可以）（2分）逐出溶液中溶解的氮氧化物气体（2分） 洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。（2分） 水浴（1分） 导气兼冷凝回流（1分） 防倒吸装置（图略）（2分）14（12分） Fe

23、+2Fe3+=3Fe2+、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（各2分,共4分） Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O（2分） （2分） 温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜导致产品颜色发暗（2分） 促使溶液中Cu(NH3)4Cl2结晶析出（2分）15（10分） 144kJ/mol（3分） 反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染（2分）I-+6OH-6e-=IO3-+3H2O (若写成I-+3H2O6e-=IO3-+6H+不得分)（2分）1.57kg（3分）16（10分） 二氧化硫与酒体中溶解氧发生反应转化为SO42-而逐渐减少。（2分） 加成（2分）

24、 酸式（2分） 0.032（2分） 偏小（2分）17（12分） 取代（2分） （各1分） 4（2分）（每正确一步得1分，全对得6分或按下列步骤每步2分）18(10分)（1）bcd (2分)（2）SO2 + H2O + 2NH3= (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4= (NH4)2SO4+ SO2 + H2O(各1分)(其它合理答案也给分)（3）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化 (2分)（4）1.6103L/mol 80% （计算过程略）(4分)19A sp3（1分）N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子离去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差。（2分）CH4（2分） Ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（2分） 配位键（1分） 11NA（2分） 1:1（2分）B（1）不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡不断正向移动，提高原料利用率。(2分) 防止倒吸 (2分) NaOH溶液会使乙酸乙酯水解(2分) 分液漏斗(1分) 放气操作(1分)浓H2SO4（2） (2分) 要点：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发 生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。(2分)