高三12月月考化学试题

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1、 江苏省南京市四校xx届高三12月月考试题2019-2020年高三12月月考 化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

2、（ ）A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： BNH4I的电子式：CF的结构示意图： D中子数为20的氯原子：Cl3下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4A B C D4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液显

3、红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3B常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO35短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常压下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的弱6能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC将

4、1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO7下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶

5、液中氧原子数为0.3 NA9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去

6、CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成（ ）下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12工

7、业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 m

8、ol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线13下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（ ）Ac(Na)相同的CH3COONa、NaHCO3、 三份溶液中的pH：B0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)2c(CH3COOH)14用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应为：H

9、22e2OH2H2OB充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2OH-e-NiO(OH)H2OC放电时，OH-移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连15在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O22SO3 H =-196.6kJ/mol）。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量（kJ)abcd平衡时c（SO3）(mol/L)efgh下列关系正确的是（ ）A. a=c；e=g B. a2

10、b;e2f C. ad;eh D. c+98.3e=196.6非选择题16（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样

11、品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。17（16分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有_种蜂。（2）化合物C中含氧官能团有_、_（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_。（4）写出AB的化学方程式_。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_种。苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基（6

12、）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。18（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol-1、497 kJmol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol-1N2

13、(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol-12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol-1 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ；NO分子中化学键的键能为 kJmol1。 CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H 。对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。19（14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)26H

14、2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）将制得的产品（FeC2O42H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 则A-B发生反应的化学方程式为： 。 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、 ；（3）Li2CO3、FeC2O42H2O

15、和SiO2粉末均匀混合，在800.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极 、负极 。20（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰

16、水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。21（

17、12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构

18、与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键B某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：有关物质的部分物理性质如下：熔点/沸点/溶解性苯甲醛26179微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸122249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲醇15.3205.0稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚116.234.5微溶于水，易溶于乙醇实验步骤：（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物

19、，放置24 h。苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 （填物质名称）的产量相对减少。用力振荡的目的是 。（2）分离苯甲醇向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果 （填“好”或“差”）。将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 （填字母代号）。A水浴加热 B油浴加热 C沙浴加热 D用酒精灯直接加热改用空气冷凝管蒸馏，收集 的

20、馏分。（3）制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 。参考答案12345678910CDDABABBAD1112131415BDADABBC95016（14分）（1）A12O33C123C 2A1C133CO（2分）（2）SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）96%（2分）（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）18.（10分）（1）CO（2分）（2）S0（

21、2分） 631.5（2分） 1200 kJmol1（2分） 乙 （2分）19.14分（1）抑制Fe2+水解（2分）（2）FeC2O42H2O=FeC2O4+2H2O（2分）FeC2O4=FeCO3+CO；（2分） （2分）FeCO3=FeO+CO2（2分）高温(3)Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2=Li2FeSiO4+CO+2CO2+2H2O（2分）LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4 （2分） Li-e-=Li+（2分）20.14分（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀

22、硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率（2分）。（4），（2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)21.12分（1）Ar3d104s24p3（1分） Br（或溴）（1分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（1分）（3）As4O6（1分） sp3（1分）（4）正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）（5）4（2分） BEG（2分）B（每空2分，共12分）（1）苯甲醇 使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合，提高产率（2）好 A 205.7（3）先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头- 9 - / 9文档可自由编辑打印