最新 高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.1化学反应速 Word版含答案

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时作业 8化学反应速率踩点训练1(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。已知反应4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol(Ls)1Bv(NO)0.08 mol(Ls)1Cv(H2O)0.003 mol(Ls)1Dv(NH3)0.002 mol(Ls)1【解析】先求出NO的

2、反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。根据题意计算得v(NO)0.002 mol(Ls)1因v(O2)：v(NO)5：4故v(O2)0.0025 mol(Ls)1同理v(H2O)0.003 mol(Ls)1v(NH3)0.002 mol(Ls)1。【答案】CD2已知反应A3B=2CD在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的

3、变化量，然后根据定义进行求解。【答案】C31830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH35O24NO6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，则正确的关系是()A4v(NH3)/5v(O2)B5v(O2)/6v(H2O)C2v(NH3)/3v(H2O)D4v(O2)/5v(NO)【解析】根据化学计量数之比等于化学反应速率之比。【答案】D4某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mo

4、l/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 mol/(Lmin)，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3【解析】用X2表示的反应速率为：v(X2)0.3 mol/(Lmin)；用Z表示的化学反应速率v(Z)0.2 mol/(Lmin)，故X2、Y2和Z的反应速率之比(即化学方程式中物质的化学计量数之比)为：v(X2)：v(Y2)：v(Z)0.3 mol/(Lmin)：0.1 mol/(Lmin)：0.2 mol/(Lmin)3：1：2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出

5、反应的化学方程式。【答案】D5氨气分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)【解析】化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑缺一不可，若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16 m

6、ol/(Ls)。【答案】B6在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是()A20时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B20时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中C50时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中D50时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中【解析】反应温度越高，盐酸的浓度越大，反应速率越快。【答案】D7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()【解析】铁门表面喷漆可以减缓铁门被氧化生锈的速率，A选项不符合；橡胶中加炭黑既可减缓橡胶老化的速率，又可增大橡胶的耐

7、磨性，B选项不符合；扇子扇煤炉火可以增大炉内空气流动的速率，使炉内单位时间内通过氧气的量增大，加快煤的燃烧速率，C选项符合；木质电线杆表面烤焦后会形成一层常温下化学性质非常稳定的木炭，减缓土壤中木质电线杆的腐烂速率，D选项不符合。【答案】C8实验探究实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1 molL1的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象用化学方程式解释实验现象【答案】实验现象产生大量气泡带火星的火柴梗复燃用化学方程式解释实验现象2H2O22H2OO29把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现

8、氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。【解析】Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。【答案】反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低巩固提升1下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO

9、3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀【解析】A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。【答案】C2下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量【解析】A项减小了固体表面

10、积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。【答案】C3下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是()试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无 【解析】温度越高反应速率越大，浓度越高反应速率越大，使用催化剂可以大大提高反应速率。故选C。【答案】C4在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)等质量的大理石块和大理石粉末分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反

11、应快：_。(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰：_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体的速率很快：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢：_。(6)食品在夏天易霉变，冬天就不易发生该现象：_。【解析】(1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO2是KClO3分解制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，

12、镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。【答案】(1)光照(2)固体反应物的颗粒大小(3)反应物的浓度(4)催化剂(5)反应物的性质(6)温度5将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)：c(B)3：5，C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)1。回答下列问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_mol(Lmin)1。(2)x_。(3)开始B的浓度为_molL1

13、。【解析】5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol(Lmin)1，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 mol(Lmin)1；v(B)0.05 mol(Lmin)1。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 molL1；B的浓度减少0.25 molL1；假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 molL1。【答案】(1)0.15(2)2(3)1.56下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s

14、反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素

15、还有_，其实验序号是6和_，8和_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。【解析】(1)实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越大，实验中1和2也能说明该规律。(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。(3)除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响。(4)实验中可能是H2SO4过量，金属完全反应，放出的热量相等，使反应前后溶液的温度变化值相近。【答案】(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)2和5(3)反应温度79(4)可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近最新精品资料