【最新】苏教版选修1课时作业：专题1第2单元水资源的合理利用第1课时含答案

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1、最新版化学教学资料1下列物质不属于天然水悬浮物质的是()A细菌B藻类C黏土 D腐殖质【解析】腐殖质属于胶体物质。【答案】D2下列关于明矾净水原理叙述错误的是()A明矾净水是Al3具有净水作用B明矾净水是由于Al3水解产生的Al(OH)3胶体有净水作用C明矾净水说明天然水中有带负电荷的杂质胶粒DAl(OH)3胶粒带正电荷【解析】明矾净水是因为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶粒能使带负电荷的杂质胶粒聚沉。【答案】A3下列关于终端净水的说法错误的是()A自来水厂生产的自来水经输送管道进入住户，可能引起二次污染，有必要终端净水B自来水储存在楼房顶部的水箱里，也可能引起二次污染

2、，有必要终端净水C当代提倡终端净水，终端净水设备应安装在出水点D经过终端净化的水是纯净水【解析】经过终端净化的水不是纯净水，纯净水是不含任何其他成分和杂质的水，而经过终端净化的水还含有细菌、病毒死体、Ca2、Mg2离子等。【答案】D4下列对使用水的说法，不正确的是()A节约用水B合理调整用水结构，使之利用效果最佳C禁止使用水库中的储备水D实现低污染或零污染排放【解析】对水的使用要注意节约用水、控制污染和污染处理三个方面的有机结合。【答案】C5有关硬水及其软化的下列说法，正确的是()A含有Ca2、Mg2的水称为硬水B长期烧煮硬水的容器底部沉积的水垢主要成分是CaO和MgCO3C长期饮用硬度极低的

3、软水，对人体的健康有利D目前使用离子交换法软化硬水比较普遍【解析】溶有较多量的Ca2和Mg2的水叫做硬水，溶有少量或不含Ca2和Mg2的水叫做软水，因此A项不正确；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此B项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体内缺乏某些元素，不利于身体健康，因此C项错误。【答案】D6下列广告用语在科学性上没有错误的是()A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命【解析】饮料中一定含水，水也是化学物质，A项错，蒸馏水中一定含有水电离出的H和OH，B项错。氮磷不是微量元素，C项错。【答

4、案】D7加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是()ACa(HCO3)2CaCO3CO2H2OBMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCO3H2OMg(OH)2CO2【解析】Mg(OH)2在水环境中加热不会分解。【答案】C8水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法不正确的是()A重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化【解析】化肥中含有氮、磷等植物营养素，会引起水体富营养化，造成水体污染，不能改善水环境。【

5、答案】B9三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是()“哑泉”之毒是由于水中的Cu2使人体中的蛋白质变性而引起的“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性而引起的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2ABC D【解析】重金属离子使人体中毒，可通过Cu22OH=Cu(OH)2而去除Cu2。【答案】D10自来水加工处理流程如下，下列有

6、关说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO等C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍【解析】A项中Fe2具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消

7、毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2Cl，1 mol ClO2得5 mol e；Cl22Cl，等质量的Cl2得21.9 mol e，两者消毒效率之比为51.92.63，D项正确。【答案】A11磺化煤(NaR)是一种钠型离子交换剂，它能使硬水中的Ca2、Mg2通过离子交换柱除去而软化，现代海水(已知海水中含Na、Ca2、Mg2等阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如下图所示。(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则图中离子交换柱中分别装入的离子交换树脂(填代表式)：A柱是_；B柱是_。(2)按上述顺序装柱的理由是_。【解析】要使海水淡化，

8、必须借离子交换树脂的作用除去海水中Na、Ca2、Mg2及Cl等离子，若先将海水通过ROH，溶液中会生成较多的OH，使Mg2转化成Mg(OH)2沉淀而堵塞交换柱，故必须先将海水通过HR。【答案】(1)HRROH(2)若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败12某同学设计的硬水软化的方案如下：方案一实验步骤：取约5 mLCa(HCO3)2溶液盛在试管中用酒精灯加热至沸腾约3 min，观察现象。实验现象：澄清的Ca(HCO3)2溶液中产生了白色沉淀。结论：_方案二实验步骤：取约3 mL CaCl2溶液盛在编号为1的试管中，用

9、胶头滴管向1号试管内滴加肥皂水，观察现象。取约3 mLCaCl2溶液盛在编号为2的试管中，用胶头滴管向2号试管内滴加稍过量的饱和Na2CO3溶液，观察现象。取出2号试管内上部的清液约2 mL盛在编号为3的试管中，用胶头滴管向3号试管内滴加肥皂水，观察现象。实验现象：1号和2号试管中_，3号试管中_。综上可知，加入Na2CO3溶液可降低水的永久硬度。(1)怎样鉴别硬水和软水？ (2)我们在洗涤衣服时用雨水好，还是用山泉水好？为什么？【解析】软化暂时硬度的水可以用煮沸法或药剂法等，而软化永久硬度的水只能用药剂法或离子交换法。有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OCaCl2

10、Na2CO3=CaCO32NaCl硬水与软水的区别在于Ca2、Mg2浓度不同。【答案】加热可降低Ca2的含量，即降低暂时硬度产生白色沉淀无明显现象(1)可向样品中滴加肥皂水，若有较多沉淀生成，则为硬水。可向样品中滴加碳酸钠溶液，若有较多沉淀生成，则为硬水。(2)用雨水洗好。雨水不含或含少量的Ca2、Mg2，属于软水，而山泉水含有大量的Ca2和Mg2，属于硬水，用山泉水洗衣服时，肥皂里的高级脂肪酸根与Ca2和Mg2结合，生成高级脂肪酸钙和高级脂肪酸镁沉淀，降低肥皂的去污效果，所以用雨水洗衣服好。13为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水净化软化消毒饮

11、用水。(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式_。(2)软化可用加热法、离子交换法。请写出加热煮沸法除去硬水中Ca(HCO3)2的化学方程式_。(3)消毒常用氯气，原因是_。(4)有人研究用高铁酸钠Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是_。【解析】(1)FeSO4电离出的Fe2与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水目的：Fe22H2OFe(OH)22H4Fe(OH)2O22H2O=4F

12、e(OH)3由合并得：4Fe210H2OO2=4Fe(OH)3(胶体)8H。(2)Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、水和CO2。(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2H2OHClHClO。(4)在Na2FeO4中Fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水澄清。【答案】(1)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)3(胶体)8H(2)Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2H2OHClHClO(4)Na2FeO4中的Fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质使水澄清