[最新]高考化学一轮专题滚动检测9含答案

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1、最新教学资料高考化学专题滚动检测(九)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013龙岩质检)某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体,上述说法正确的是(D)A.B.C.D.解析:中水煤气是不可再生能源,排除A、B;中盐酸和食醋都是混合物,排除C;故正确选项为D。2.(2013辽宁沈阳二中模拟)现有浓硫酸硝酸铵氰化钾苯浓硝酸双氧水

2、氨水汞 8种化学药品,下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是(C)A.贴标签a的可以是:B.贴标签b的可以是:C.贴标签c的可以是:D.贴标签d的只有:解析:浓硫酸、氨水具腐蚀性,应贴印有腐蚀品的标签;硝酸铵受热易爆炸,应贴标签a;氰化钾、汞有剧毒,应贴标签c;苯是易燃液体,应贴标签b;浓硝酸、双氧水具有强氧化性,应贴标签d,故选C。3.(2013龙岩联考)仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是(D)选项实验目的仪器和用品A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba(NO3)2溶液、盐酸CSO2既有氧化性,又有还原性试管、胶头滴

3、管、氯水、品红D配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸解析:乙醇和乙酸乙酯能相互溶解,不能用分液漏斗分离,A错;检验溶液中的SO42-,利用的试剂是BaCl2溶液和盐酸,若用Ba(NO3)2溶液和盐酸,SO32-会干扰,B错;C项中的氯水能用于验证SO2具有还原性,品红能验证SO2具有漂白性,C错。4.(2014济南调研)下列有关说法中,不正确的是(B)A.除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗23次D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(

4、OH)3溶液混合后,溶液显红色解析:A项,除去胶体中的小分子采用渗析的方法;B项,因为汽油极易挥发,故Na、K不能保存在汽油中,可以保存在煤油中;C项,中和滴定为了减少实验误差,要用待盛溶液润洗滴定管;D项,Fe(OH)3与HCl反应生成FeCl3,FeCl3与KSCN反应使溶液呈红色。5.(2013莆田质检)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,下列说法中不正确的是(A)A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.Na2Fe

5、O4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移解析:6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成O2,另外5 mol中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错误;2 mol Fe2+转化为+6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中转移10 mol电子,D项正确;FeO42-具有强氧化性,能杀菌,且产生的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体而净水,C项正确;由已知的化学方程式可知,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B项正确。6.(2014湖南部分重点中学联考)

6、下列实验设计和结论相符的是(A)A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,溶液中有白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,上层溶液呈紫色解析:A项碱性溶液可以使湿润石蕊试纸变蓝,因此若某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性;B项在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入Cl2后溶液转化为FeCl3溶液,再充分加热,Fe3+会发生水解得到Fe(OH)

7、3胶体,因此得不到纯净的FeCl3溶液;C项,溶液中可能含有Ag+或SO32-、HSO3-;D项乙醇与水互溶而不分层。7.(2013辽宁大连高三质检)下列有关化学实验操作合理的是(D)在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12.3用碱式滴定管量取20.00

8、mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜A.B.C.D.解析:FeSO4溶液中加入铁粉是防止Fe2+被氧化,加入稀硫酸是防止Fe2+水解,正确;托盘天平称量固体的质量只能精确到小数点后一位,错;浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,最后涂上稀NaHCO3溶液,错;广泛pH试纸测得溶液的pH只能粗略为整数,错;KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装,错;硫酸在常温下不能与铜反应而能与氧化铜反应,正确。8.(2013年山东理综)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(A)A

9、.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析:因“W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”,由此可推知:W为N元素;进而知,X为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素。O、S、Cl三种元素中S的非金属性最弱,A项正确;酸性:HClOO2-,C项错误;Cl2与H2O反应时,既作氧化剂,也作还原剂,D项错误。9.(2013莆田质检)下列有关除杂的实验操作合理的是(C)A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉C.除去

10、石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶解析:二氧化碳中少量一氧化碳通入适量氧气不能燃烧,且又增加氧气杂质;将氧气和氮气通过炽热的铜粉,反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉,石英不与稀盐酸反应,再过滤,这样就可以除掉石英中的碳酸钙;加入足量氯化钙除去固体中少量的纯碱,势必又引入了钙离子,C项合理,A、B、D不合理。10.(2013南平一模)下列叙述正确的是(D)A.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有SO42-C.稀释pH=10的氨水,

11、溶液中所有离子的浓度均降低D.pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度不相同解析:pH相等时,醋酸浓度远大于硫酸浓度,完全中和,醋酸消耗NaOH物质的量多,A错;当溶液中有Ag+时,也会有白色AgCl沉淀,B错;氨水pH=10显碱性,稀释时;c(OH-) 降低,c(H+)增大,C错;pH=5的HCl溶液中,水电离受到了抑制,pH=5的NH4Cl溶液中水电离受到了促进,D正确。11.(2014河南信阳高三模拟)下列实验合理的是(B)A.实验只能得到红褐色沉淀B.实验吸收氨气,并防止倒吸C.实验制备并收集少量NO2气体D.实验制备并收集少量O2气体解析:实验先得到Fe(OH)3胶体,

12、继续加热得到Fe(OH)3沉淀;实验中NO2与H2O反应生成NO和HNO3,可用来制备并收集少量NO气体;实验中长颈漏斗应插入液面下,故A、C、D选项错误。12.(2013厦门质检)用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是(C)解析:A项,将浓氨水加入生石灰中可制得NH3,但NH3不能用浓硫酸干燥,可用碱石灰干燥;B项,加热条件下 NaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解;C项,a处试管底部装有固体CuO,d处圆底烧瓶中装有乙醇,加热a、d处,乙醇挥发至试管底部与CuO发生氧化反应生成乙醛,在冰水冷却的具支试管中可得到液态的乙醛;D项,Cl2难溶于饱和食盐水,故不能进行喷泉实验。1

13、3.(2013福州模拟)观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(C)A.装置中阳极上析出红色固体B.装置中铜片应与电源负极相连C.装置中外电路电流方向:b极a极D.装置中阴极反应:2Cl-2e-Cl2解析:A项,阳极上是Cl-被氧化,产生气泡,错误;B项,电镀装置中,镀层金属应与电源正极相连,错误;C项,a是负极,b是正极,正确;D项,阴极反应:2H+2e-H2,错误。14.(2013年重庆理综)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(C)A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析

14、:步骤(1)得到滤液和不溶性物质,用过滤装置,A正确;步骤(2)将水层溶液和有机层溶液分离,要用分液漏斗,B正确;步骤(3)从水层溶液中分离出固体的操作是蒸发结晶,需用蒸发皿,C错误;用蒸馏的方法从有机层溶液中分离出互溶的甲苯,D正确。15.(2013龙岩质检)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(A)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数K

15、DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:温度升高,平衡正向移动,气体总质量增加,容器体积不变,故混合气体的密度增大,A项合理;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO的转化率降低,所以CO2与CO的物质的量之比减小,B项不合理;增大SO2的浓度,平衡逆向移动,但平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数K不变,C项不合理;因MgSO4为固体,增大MgSO4的质量,平衡不移动,CO的转化率不变,D项不合理。16.(2013泉州模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)组成实验装置就能实现相应实验目的的是(C)选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL-1盐酸配制100

16、mL0.1 molL-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析:A项除去KCl中的MnO2用过滤法分离,应使用普通漏斗而不是分液漏斗,错误;B项还缺少量筒、胶头滴管仪器,错误;C项利用蒸发结晶方法由NaCl溶液制备氯化钠晶体,正确;D项酸性高锰酸钾溶液氧化SO2的同时也能氧化乙烯,应用NaOH等溶液洗气,错误。第卷二、非选择题(共52分)17.(2013年山东理综节选)(5分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+C

17、O2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是,装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为(填序号),欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。解析:“无水无氧”条件下制备实验,产品TiCl4遇潮湿空气产生白雾,因此体系始终都要隔离空气、水分,A是干燥管,使用固体干燥剂,E中盛放浓H2SO4,反应开始,先组装装置,检查气密性再装药品

18、,反应结束后先熄灭酒精灯,持续通N2至冷却,防止空气中O2乘隙而入,D中的液态混合物为互溶的CCl4和TiCl4,两者沸点差别较大,采用蒸馏方法分离。答案:干燥管浓H2SO4检查气密性蒸馏(或分馏)18.(2013年江苏化学)(12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取 2.335 0 g 样品,配制成100.00 mL 溶液A;准确量取25.00 mL 溶液A,用 0.040 00 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+),消耗E

19、DTA 标准溶液 31.25 mL;另取 25.00 mL 溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析:(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗,则EDTA标准溶液会被稀释,滴定过程中消耗标准溶液的体积增大,使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体,可用湿润的红色石蕊试纸检验,现象变蓝。(3)根据题目给出的数据,先计算Ni2+、NH4+的物质的量,再由电荷守恒计算出SO4

20、2-的物质的量,然后由Ni2+、NH4+、SO42-的物质的量确定结晶水的物质的量。答案:(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3 LmL-1=1.25010-3 moln(NH4+)=56.00 mL10-3LmL-122.4 Lmol-1=2.50010-3 moln(SO42-)=2n(Ni2+)+n(NH4+)2=21.25010-3mol+2.50010-3mol2=2.50010-3 molm(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 gm(NH4+)=18 gm

21、ol-12.50010-3 mol=0.045 00 gm(SO42-)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 gn(H2O)=2.335 0 g25.00 mL100.00 mL-0.073 75 g-0.045 00 g-0.240 0 g18 gmol-1=1.25010-2 molxymn=n(NH4+)n(Ni2+)n(SO42-)n(H2O)=21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O。19.(2014济南高三调研)(15分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO47H2O)更稳定,常用于

22、定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑溶液A莫尔盐(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是(填序号字母)。a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作的步骤是加热蒸发、过滤。(2)浓度均为0.1 molL-1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是 。(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平(填“左”或“右”)盘。(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是a接;接。将装置C中两种液体分离开的操作

23、名称是。装置D的作用是 。解析:(1)制取莫尔盐需要的是亚铁离子,铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子;三价铁离子与SCN-会生成血红色溶液,利用KSCN可以检验三价铁离子是否存在;从溶液中得到晶体,需要蒸发、结晶。(2)莫尔盐中的NH4+和Fe2+水解都呈酸性,Fe2+的水解会抑制NH4+的水解。(3)用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”原则。(4)氨气与稀硫酸反应制取(NH4)2SO4,氨气不需要干燥,故不需要B装置。(5)分离密度不同且互不相溶的液体采用分液操作,为防止污染空气,过量的氨气要用水吸收,倒置的漏斗可防止倒吸。答案:(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(其他合理答案也可)b冷却结

24、晶(2)莫尔盐中的Fe2+易水解,趋使溶液显酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者(3)左(4)def(5)分液吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸20.(2014安徽名校联盟第一次联考)(9分)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为Cu(NH3)4SO4H2O,涉及流程如下:已知25 时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp8.010-162.210-204.010-38完全沉淀pH9.66.43.2 (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有 (写两种)。

25、(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ;试剂X的化学式为。(3)常温下,0.1 molL-1试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为,用pH试纸测该溶液pH的方法是 。(4)已知Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:。(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。解析:(1)对于固体反应物燃烧来讲,加快化学反应速率的措施有:增大固体接触面积;升高温度;增大空气流速(即增大O2浓度);利用超声波等;结合本题的情况,都符合。(2)从该题的工艺流程,再结合产物的阴离子,溶液Q应为H2SO4溶液,则溶液A中有:Fe2+、Fe3+、Cu2

26、+和过量H2SO4,再结合所给数据,知此工艺应将Fe2+Fe3+,然后让Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀滤去,而Cu2+则不能形成沉淀,而要保证Fe3+水解形成沉淀由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,则需要减小溶液酸性,所以双氧水的作用是将Fe2+氧化成为Fe3+,过量的试剂X的作用是能够促进Fe3+Fe(OH)3,即要促进Fe3+水解向右进行,那么则需要消耗H+又不能引入新的杂质,结合题中物质应该加入含铜元素又能消耗H+且不引入杂质的物质,则X为CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(3)由上面知溶液C主要为CuSO4溶液,则加入Y后能生成Cu(NH3)4SO4

27、,则Y为氨水,NH3H2ONH4+OH-,K=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=c2(OH-)c(NH3H2O)=10-1410-1120.1=(10-3)20.1=10-60.1=10-5。(4)书写时,氢氧化铜固体和水不计入表达式。(5)深蓝色晶体的主要成分是Cu(NH3)4SO4H2O,加入乙醇的目的是降低其溶解度,促进晶体析出。答案:(1)将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速(任选两种)(2)2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OCuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3中的任一种(3)110-5取一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管取

28、待测液点在pH试纸中部,待颜色变化稳定后与标准比色卡对比,读出pH(4)K=c2(OH-)cCu(NH3)42+c4(NH3H2O)(5)降低G的溶解度,促进深蓝色晶体析出21.(2013福建宁德质检)(11分)实验室以空气(O2体积分数20%)为原料,在无碳、无水的环境下,用下图A装置制备臭氧(3O22O3)。(1)空气通入A装置之前,应先后通过上述装置中的、(填装置序号)。(2)臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为:2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B,溶液中的现象为 。(3)为测定O2转化为O3的转化率,将装置B中的溶液全部转入另一容器中,加入CCl4,经萃取、分

29、液、蒸馏、冷却、称重,得I2固体0.254 g。萃取操作所用玻璃仪器的名称。若实验时通入空气1.12 L(标准状况),O2的转化率为。测定时需在A、B装置间连接装置D,原因是 。(4)工业上分离O3和O2,可将混合气体液化后再分离,下列分离方法合理的是(填序号)。A.过滤B.分馏C.分液D.萃取(5)臭氧可用于含CN-碱性电镀废水的处理。第步:CN-转化为OCN-;第步:OCN-继续转化为CO32-及两种单质气体。若第ii步转化时,O3与OCN-物质的质量之比为32,该步反应的离子方程式为 。解析:(1)以空气中的O2为原料,达到无碳、无水的环境需除去CO2和H2O,应通过NaOH溶液和浓硫酸

30、。(2)臭氧与碘化钾溶液反应后有I2生成,因此无色溶液变成棕褐色。(3)萃取必定包含分液操作,因此必须用分液漏斗;由3O22O32I2关系式得,反应转化的n(O2)=32n(I2)=320.254254 mol=1.510-3 mol,反应物中含O2物质的量n(O2)总=15n(空气)=151.12 L22.4 L/mol=110-2 mol,O2转化率=1.510-3110-2100%=15%;放电条件下,空气中少量N2与O2反应生成NO,进一步转化为NO2,对测定造成干扰。(4)液态O3和O2沸点不同,故用分馏法分离。(5)O3与OCN-的物质的量之比等于计量系数之比,等于348242=2116,生成物中有CO32-和O2、N2两种单质,结合原子守恒、电荷守恒、电子守恒以及废水呈碱性条件,综合写出第步反应的离子方程式:42O3+32OCN-+32OH-32CO32-+16N2+16H2O+39O2。答案:(1)DC(2)无色溶液变成棕褐色(3)分液漏斗15%排除放电条件下可能生成的氮氧化物的干扰(4)B(5)42O3+32OCN-+32OH-32CO32-+16N2+16H2O+39O2