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1、精选高考化学复习资料专题12 常见非金属元素1下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()A工业上最重要的“人工固氮”反应：N23H22NH3B工业法合成盐酸：H2Cl22HClC工业上获取NaCl：2NaCl22NaClD氯碱工业：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2答案A解析B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl；C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。2下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴
2、水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明答案D解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。3实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是()答案C解析A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误；C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确；D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。4已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、
3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO3答案A解析设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，根据电子守恒得：1(18)(63)(5x)，x2价，A正确。5某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl22Ca(OH
4、)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4答案C解析B项，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO把SO2氧化成SO；溶液变黄绿色的原因是ClO和Cl在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。6(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解
5、质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为_。答案(1)B(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度防止水蒸气进入E碱石灰解析(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸
6、水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。7硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na
7、2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_ (生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利
8、用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。答案(1)d打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3(3)21Na2S溶液解析(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。(2)其反应原理为SO2Na2SH2O=H2SNa2SO3,2H2SSO2=3S2H2O即：3SO22Na2S
9、=3S2Na2SO3；无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；黄色沉淀减少的原理为Na2SO3S=Na2S2O3；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3。(3)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2SO3S=Na2S2O33得4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为21。因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大
10、。8氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。图1(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是_(选填上述编号)，此时A处的装置应为_(选填下列编号)。图2至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：_。(2)在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：_。(3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：a中反应的化学方程式_。(4)工业上通常用质量分数为0.15
11、0的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为_ molL1(保留2位小数)。实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、_。答案(1)或d在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；在E后增加一个尾气吸收装置(2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色(3)2NOO2=2NO2(4)1.64250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管解析(1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置；因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。(2)因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。(3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。(4)c1.64 molL1配制该溶液应选用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
【精选】高考化学二轮专题训练【专题12】常见非金属元素含答案
