备战高考化学：新课改省市专用选择题热点押题练五 Word版含解析

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1、选择题热点押题练(五)(对应配套卷P141)1下列表示不正确的是()A氯原子的结构示意图：B二氧化碳的结构式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能团：CHO解析：选A氯原子结构示意图为，故A错误。2金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是()A可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.Ce与Ce互为同素异形体C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为Ce4H=Ce42H2D铈原子的核外电子数为58解析：选DCeO2Ce，化合价降低，被还原，因此Ce在阴极上生成，A项错误；两者互为同位素，B项错

2、误；Ce4Fe2=Fe3Ce3，氧化性：Ce4Fe3、Fe3I2，故Ce4能将I氧化为I2，C项错误；Ce是58号元素，质子数核外电子数，即电子数为58，D项正确。3下列说法操作不正确的是()A某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B达到滴定终点后，静置12 min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取23次的实验平均值D某溶液可能含有SO和Cl，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl解析：选C强氧化剂研磨易发

3、生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故A正确；达到滴定终点后，静置12 min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差，故B正确；读取混合溶液温度应该是最高温度，最高温度时酸碱恰好完全反应，且应该用环形玻璃棒搅拌，故C错误；先加硝酸钡，排除SO的干扰，Cl用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故D正确。4下列说法正确的是()A的系统命名法为2,5二甲基4乙基己烷B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D油脂、淀粉、蛋白质等高分

4、子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解解析：选C取代基的位次和不是最小，名称应为2,5二甲基3乙基己烷，故A错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB0.1 mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NAD0.1 mol C

5、l2溶于水，转移的电子数目为0.1NA解析：选D32 g S8的物质的量为0.125 mol，而S8中含8条共价键，故0.125 mol S8中含NA条共价键，故A正确；硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1 mol硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故B正确；在亚硫酸溶液中，除了亚硫酸外，水也含H原子，故溶液中H原子数多于0.2NA个，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。6下列说法不正确的是()A某晶体中只含有共价键，则它不可能有很高的熔沸点 BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力

6、 C分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低 DNaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键解析：选A金刚石、二氧化硅等原子晶体只含有共价键，但熔沸点很高，A项错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的是离子键，因此克服相同类型作用力，B项正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔沸点高低等，而分子稳定性的高低主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C项正确；NaHSO4溶于水完全电离出Na、H、SO，破坏了离子键和共价键，NaHCO3溶于水，电离出Na和HCO，破坏离子键，HCO部分

7、电离出H和CO，破坏了共价键，D项正确。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是()AW的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BX、Y元素的金属性：XAl，错误；C项，Z、W形成的气态氢化物有NH3、N2H4、H2O、H2O2等，均为极性分子，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。8下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法中正确的是()AH1越小，HX就越稳定BH1H2H30C按照Cl、Br、I

8、的顺序，H2依次增大D过程的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同解析：选AH1越小，放热越多，HX越稳定，A正确；由盖斯定律可知：H1H2H3，B错误；键能越大，吸热越多，H2 越大，按照Cl、Br、I的顺序，H2依次减小，C错误；过程为放热，而煅烧石灰石为吸热，D错误。9以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.

9、102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用解析：选B要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验、所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；不能确定40 s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间

10、内平均反应速率，B错误；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是和，探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，C正确；实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用，D正确。10常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中：c(OH)c(

11、H)c(HS)c(H2S)解析：选A加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将增大，故A正确；pH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，故C错误；依据质子守恒，0.1 molL1的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错误。11.高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可

12、用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。下列说法不正确的是()c(NaOH)阴极现象阳极现象1 molL1产生无色气体产生无色气体，10 min内溶液颜色无明显变化10 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，3 min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，1 min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深A.a为铁钉，b为石墨B阴极主要发生反应：2H2O2e=H22OHC高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe6e8OH=FeO4H2OD制备Na2FeO4

13、时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体解析：选D以石墨和铁钉为电极，用电解法制备Na2FeO4，Fe发生氧化反应，则铁钉为阳极，故a为铁钉，b为石墨，A正确；阴极上发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O2e=2OHH2，B正确；由表中信息可知，c(NaOH)越大，阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短，则生成Na2FeO4的速率越快，故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应：Fe8OH6e=FeO4H2O，C正确；若用饱和NaCl溶液，溶液中c(Cl)较大，Cl在阳极发生反应：2Cl2e=Cl2，则阳极上还产生气体Cl2，D错误。12.室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气

14、体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。有关说法错误的是()Aa点水的电离程度最大B该温度下H2S的Ka1107.2C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，值始终减小解析：选D由图可知，a点表示SO2气体通入112 mL即0.005 mol时 pH7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01 mol，c(H2S)0.1 molL1。a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；由图中起点可知

15、0.1 molL1 H2S溶液电离出的c(H)104.1 molL1，电离方程式为H2SHHS、HSHS2；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1107.2，故B正确；当SO2气体通入336 mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)0.1 molL1，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入 SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c(H)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H)就不变了，故D错误。13聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。实验

16、流程如下：下列说法不正确的是()A步骤取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的是确保铁的氧化物酸溶完全B步骤加入铁单质的目的是将原料中的Fe3还原为Fe2，控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀C步骤中用NaClO3氧化时反应离子方程式为6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2OD为测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3物质的量之比，可以选用的试剂是BaCl2和NaOH解析：选A步骤取样分析的目的是确定下一步还原所需铁的量和确定氧化Fe2所需NaClO3的量，A项错误；步骤加入Fe，将溶液中的Fe3还原为Fe2，同时控制水解时Fe3的浓度，避免生成氢氧化铁沉淀，B项正确；ClO将Fe2氧化

17、为Fe3，ClO本身被还原为Cl，C项正确；测定聚合硫酸铁中SO和Fe3物质的量比，可用Ba2沉淀SO、OH沉淀Fe3，通过硫酸钡和氢氧化铁的质量计算出SO和Fe3的物质的量之比，D项正确。14混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是()A若m1m2，则混合物M中一定含有Al2O3B生成蓝色溶液的离子方程式为CuFe3=Cu2Fe2C固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸解析：选DAl2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含Cu2，固体A应为Fe2O3和Cu。若m1m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，A错误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体B只能是铜，不可能是混合物，C错误；要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，D正确。