【最新】高考化学配套作业：专题评估检测10 含解析

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1、最新高考化学复习资料专题评估检测（十）专题13 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列有关实验的叙述中,正确的是()A.容量瓶只能用于配制溶液,不能长期存放溶液B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D.试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热2.(2013邯郸模拟)实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()KOH溶液Na2SiO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaO

2、H溶液A.B.C.D.3.(能力挑战题)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是4.(2013温州模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通

3、过灼热的CuO粉末,收集气体B.除CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤5.(2013贵阳模拟)某澄清溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、NO3-、I-中的某几种,若向此溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出;若向此溶液中加铜片和浓硫酸并加热,有红棕色气体放出,则此溶液中肯定不存在的离子是()A.B.C.D.6.(2013常州模拟)图中装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A.锌和盐酸生成氢气B.亚硫酸钠

4、和浓硫酸生成二氧化硫C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.浓氨水和烧碱制取氨气7.(2012浙江高考)下列说法正确的是()A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理二、非

5、选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是。(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:验证甲同学方案: 。验证乙同学方案: 。(3)根据所学知识判断,你认为的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以45反应时的离子方程式为_。9.(15分)某小组同学欲探究NH3催

6、化氧化反应,按如图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)NH3催化氧化的化学方程式是 。(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)_ 。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式) 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因: 。(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)装置A中的产

7、气量或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)。10.(14分)(2013宁波模拟)阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数如下表:名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138158(熔点)微溶乙酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林的化学方程式 。(2)合

8、成阿司匹林时,如未出现结晶,可采取的措施有_ 。(3)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是_ 。(4)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示a仪器的名称,冷凝水的流出方向是(填“b”或“c”)。重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是 。(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。(6)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL乙酸酐(=1.08 gcm-3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为。11.(15分)(能力挑战题)某同学设

9、计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。(1)步骤1所需玻璃仪器是;步骤3的操作名称是。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:假设1:只含有氯化钠;假设2:只含有 ;假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计实验方案,进行实验。限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题:加入过量试剂A的名称是。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:答案解析1.【解析】选A。容量瓶只能用于配制溶液,故A项正确;将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液只变红,不褪色,故B项不正确;称量氢氧化钠固体时,应

10、将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量,故C项不正确;试管、蒸发皿、坩埚可直接在酒精灯火焰上加热,但烧杯则需隔石棉网加热,故D项不正确。2.【解析】选D。强碱性溶液因和玻璃成分中的SiO2反应生成黏性的物质能把玻璃瓶塞和瓶子粘在一起,需要用橡胶塞;Na2SiO3本身就是黏稠状物质;氢氟酸能和玻璃反应,应盛放在塑料瓶中;盐酸、硝酸应放在细口玻璃试剂瓶中,且浓硝酸易分解,应用棕色瓶盛放,且应存放在阴凉处。3.【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有,无Ba2+;由(2)可知一定有Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,SO32-也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,

11、故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl-。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别四种溶液:氯化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物,如鉴别三种黑色粉末:二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。4.【解析】选C。灼热的CuO粉末不与O2反应,A错误。CO2也可与Na2CO3溶液

12、反应,因此不能用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,B错误。要除去KCl溶液中的MgCl2,加入NaOH,会引入新的杂质NaCl,D错误。5.【解析】选C。溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出,说明溶液中有I-,由于I-和Fe3+因氧化还原反应而不共存,因此溶液中一定没有Fe3+;向此溶液中加铜片和浓硫酸加热,有红棕色气体放出,说明溶液中一定有NO3-,而NO3-在H+存在时有强氧化性,可以氧化I-,因此溶液中也不能有H+。6.【解析】选A。A项,可用此装置制氢气;B项,二氧化硫能溶于水且收集方法也不对,所以B项错误;C项,二氧化碳能与水反应且收集方法也不对,C项错误;D项,氨气极易溶于水

13、且也不能用浓硫酸干燥,D项错误。7.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)火柴头若不燃烧则其中的氯元素以氯酸根离子的形式存在。(2)熟悉实验安全问题的处理方法。【解析】选A。在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中,若产生氢气的速率突然减小,则说明已经不再形成原电池,则说明锌镀层已经完全反应,A正确;未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子,所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在,B不正确;硫酸亚铁铵的制备过程中应该用水浴加热,而非直接加热,C不正确;受到强碱腐蚀时应该用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤,但是酸灼伤时应该用稀的小苏打溶液洗涤后再用水冲洗,D不正确。8.【解析】(1)在

14、足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴2滴液溴,溶液呈黄色的原因可能是:没反应,因Br2而显黄色;发生了反应生成了Fe3+而显黄色。(2)如果因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;如果因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。(3)因为能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2+5Cl2+6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br2。答案:(1)Br2Fe3+(2)CCl4,下层溶液变橙红色KSCN,溶液变红色(3)乙4Fe2+5Cl2+6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br29.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)根据氧气和氨气所需干燥剂的特点判断A、B两装置所制取的气体。(2

15、)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,如果氨气过量生成硝酸铵,如果氧气过量则生成NO2。【解析】(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O,化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,A用于制氧气,B用于制氨气。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出。(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3,随气流进入G后,都会在G中产生NO3-,在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4

16、H2O。甲观察到装置F中有红棕色气体,说明甲中氧气过量,生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟成分是硝酸铵,说明氨气过量。(4)为使乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,需要氧气过量,或在E、F之间除水或除氨处理。答案:(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出(3)2NO+O2=2NO2NH4NO33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(4)增加减少a、b、c10.【解析】(

17、1)水杨酸()与乙酸酐()发生取代反应生成阿司匹林和乙酸,书写反应时注意反应条件。(2)溶液出现过饱和未出现结晶,可采用降温方法并用玻璃棒摩擦瓶壁。(3)乙酰水杨酸分子中含有COOH可与NaHCO3反应生成易溶于水的乙酰水杨酸钠,抽滤可除去杂质。(4)冷凝回流时,冷凝水的流向为下口进,上口出。乙酰水杨酸中的杂质水杨酸易溶于乙酸乙酯,冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶析出,因此得到的产品有机杂质较少。(5)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构,水杨酸分子中含有酚羟基,因此可用FeCl3溶液检验。(6)根据题意:n()=2.76 g138 gmol-1=0.02 mol,n(CH3CO)2O

18、=1.08 gcm-37.5 cm3102 gmol-1=0.08 mol,反应中乙酸酐过量,理论上可得阿司匹林0.02 mol,则产率为2.92 g0.02mol180 gmol-1100%=81.1%。答案:(1)+(CH3CO)2O+CH3COOH(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将装置放在冰水浴中冷却(3)使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与杂质聚合物分离(4)三颈烧瓶c因为水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来(5)取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫色则含水杨酸(6)81.1%11.【解析】(1)

19、根据流程图可知,步骤1为溶解过程,所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒;步骤3为过滤操作。(2)由题意可知,检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能:可能1:只含有氯化钠;可能2:只含有氢氧化钠;可能3:氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子,所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时,应该先除去CO32-,然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-,除去时不能引入OH-和Cl-。加入过量试剂A的目的是除去CO32-,应该选用硝酸钡溶液,不能选用氯化钡溶液。检验OH-时可以选用酚酞试液,检验Cl-时可以选用硝酸银溶液,但应该先检验OH-,因为用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。可设计实验步骤

20、如下:实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红,假设2或假设3成立。如果酚酞不变红,假设1成立步骤5:用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4如果酚酞变红,假设3成立答案:(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红,假设2或假设3成立。如果酚酞不变红,假设1成立步骤5:用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4如果酚酞变红,假设3成立