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1、精选优质文档-倾情为你奉上徐州工程学院试卷 2008 2 009 学年第 二 学期 课程名称 分析化学 试卷类型 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟命 题 人 刘辉 2009 年 6 月 2 日 教研室主任(签字) 年 月 日使用班级 08食科、08质量 教学院长(签字) 年 月 日班 级 学 号 姓 名 题号一二三四五六七八总分总分20202040100得分一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分）1以下计算式答案 x 应为-( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
2、 2 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( B ) (A) 0.11.2 (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 3. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( B ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-(D ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(
3、As2O3)/6Mr(AgCl) 5. 某物质的摩尔吸光系数 e 值很大，则表明-( C )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高6. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( A ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-7. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是- ( C)(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于-( D ) 9在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应
4、将使滴定反应的平衡常数有所增加（ D ）。(A) M的水解效应 (B)EDTA的酸效应 (C)M的缓冲效应 (D)MY的混合效应10在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是：-( D )(A)两者含意相同； (B)两者必须吻合；(C)两者互不相干； (D)两者愈接近，滴定误差愈小二填空题：（共20空，每空1 分，共20分）1. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。2. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。334.2gAl(SO4)3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此
5、溶液中SO42-离子的总浓度（单位：mol/l）为：0.3 。4若=1，则表示EDTA没有副反应 。5. 填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。标定HCL可用 Na2CO3 ，标定KMnO4可选用 Na2C2O4 ，标定EDTA可选用 Zn 。6在定量分析中，对于各种原因导致的误差，根据其性质的不同，可以区分为 系统误差 和 偶然误差 7对滴定分析的化学反应，应具备的要求 反应定量完成 ； 反应速度快 ； 简单确定终点的方法 。8紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器 四部分组成。9写出下列溶液的质子条件式: 0.1 mol/L NH4Ac溶液: H+HAc = NH3+OH-
6、_10在纸色谱分离中，水 是固定相。三简答题：（共4小题，每题5分，共20）1.设计光度分析法时，需考虑哪些因素？1选择显色反应2. 选择显色剂3. 优化显色反应条件4. 选择检测波长5. 选择合适的浓度6. 选择参比溶液7. 建立标准曲线2为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么。 答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）。 3金属离子指示剂应具备哪些条件?在滴定的pH范围内，游离指示剂本身的颜色与其金属离子络合物的颜色应有显著区别。这样，终点时的颜色变化才明显；指示剂与金属离子的显色反应必须
7、灵敏、迅速，且良好的可逆性；“MIn”络合物的稳定性要适当。即MIn既要有足够的稳定性，又要比MY稳定性小。如果稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化不敏锐；如果稳定性太高，就会使终点拖后，甚至使EDTA不能夺取MIn中的M，到达计量点时也不改变颜色，看不到滴定终点。通常要求两者的稳定常数之差大于100，即：lglg2指示剂应比较稳定，便于贮藏和使用。此外，生成的MIn应易溶于水，如果生成胶体溶液或沉淀，则会使变色不明显。4用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意哪些条件？（1）温度7585（2）酸度（3）催化剂（4）滴定速度（5）自身指示剂（6）终点颜色四、计算题：（共4小题，每题10分
8、，共40分）1.测定某食品中蛋白质的质量分数，4次结果分别20.01%，20.03%，20.05%，20.04%。 计算：（1）平均值（2）平均偏差（3）相对平均偏差(4)标准偏差(5)相对标准偏差（10分）(1)20.03(2)0.013%(3)0.065%(4)0.017%(5)0.085%(各小题2分)2. 0.088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A0.740。求吸收系数a及。解 c（0.08810 -3）/（5010 -3）1.7610 -3 gL1a=A/bc0.740/(11.7610 -3)420 Lg1cm14
9、20562.3510 4 Lmol1cm13已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.1910000.37/36.46 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.1910000.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(cV)HCl 得： VHCl=(cV)HCl/VHCl=0.10500/12=4.2 ml 4称取含 KBr 和
10、KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 （5分）(2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其
11、中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0 （5分）(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32- （5分）（1/6）0.100030.00166.0 w(KI)= 100% = 33.20% 1.000 (50.00/200.0)1000 (2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3 （5分） 2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3 n(KBr)= 0.100015.00-1/60.100030.00 = 1.000 (mmol) 1.000119.0 w(KBr)= 100% = 47.60% 1.000(50.00/200.0)1000 专心-专注-专业
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