《2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含答案)（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、1绝密启封并使用完毕前试题类型:2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第 I 卷（选择题共 126126 分）本卷共 2121 小题，每小题 6 6 分，共 126126 分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共 1313 小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7下列关于燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物 CO
2、2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8 下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9 a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙 述错误的是A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为 C4H8
3、CI2的有机物共有（不含立体异构）A.7 种B.8 种C.9 种 D.10 种11. Mg - AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 .的是2+A.负极反应式为 Mg - 2e =MgB. 正极反应式为 Ag+e =Ag2C. 电池放电时 Cl 由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H20=Mg(0H)2+H2f12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：1取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；2取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、AI(OH)3B
4、.AgCl、NaHCOsC.NazSOs、BaCOsD.NazCOs、CUSO413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A.制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCb 溶液中B.由 MgCI2溶液制备无水 MgCI2将 MgCI2溶液加热蒸干C.除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第 II 卷(非选择题共 174174 分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2222 题 第 3232 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 3333 题 第 4040 题为选
5、考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共 129129 分)26.(14 分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)_联氨分子的电子式为 _，其中氮的化合价为。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3 2O2(g)+N2(g)=N2O4Q)出12N2(g)+2H2(g)=N2H4Q)AH23O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH342N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=- 1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为AHn_，联氨和 N2O4可作为火箭推
6、进剂的主要原因为 _ 。(4 )联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7X107； Kw=1.0X10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 _ 。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_ kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 _。27. (14 分)丙烯腈(CH2=CHCN )是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主
7、要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO )和异径(CH3CN )和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：3 3-1C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) AH = -515 kJmol-1_ _2 22C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) AH = -353 kJmol3两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 _ ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_ ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 _ 。4（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是时
8、，丙烯腈产率降低的可能原因是 _ （双选，填标号）。A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n （氨）/n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n （氨）/n（丙烯）约为_，理由是_ 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 _。28. （15 分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明
9、 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCD溶液与氯水反应的离子方程式为 _。（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 _ 。（4）丙组同学取 10 ml 0.1 mol L-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L-1FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液 于 3支试管中进行如下实验：1第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；2第二支试管中加入 1 滴 K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；3第三支试管中加入 1 滴
10、KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是 _ （填离子符号）；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 _ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 _。（5 ）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_; 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 _，生成沉淀的原因是 _ （用平衡移动原理解释）。460C。低于 460C时，丙_;高于 460C图b)5（二）选考题：共 4545 分。请考生从给出的 3 3 道物理题、3 3 道化学题、2 2 道生物题中每科任选一 题做答，并用 2B
11、2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号 必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学一一选修 2:化学与技术】（15 分）6双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经 氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水 的原因是。（2） 氢化釜 A 中反应的化学方程式为。
12、进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为。（3）萃取塔 D 中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。（4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2,原因是。（5） 双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为27.5% （密度为 1.10g cm-3）,其浓度为 mol L-1.37.化学一一选修 3:物质结构与性质（15 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于 造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1） 镍元素基态原子的电子排布式为 _ , 3d 能级上的未成对电子数为 _。（2）硫酸镍
13、溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液。1Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是 _。2在Ni（NH3）6SO4中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为 _ ，提供孤电子对的成键原子是 _。3氨的沸点 _（填“高于”或“低于”）膦（PHJ ,原因是 _ ;氨是_ 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 _。（3） 单质铜及镍都是由 _键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ mol I INi=1753 kJ mol , lcuIM的原因是 _ 。BGtUM D.WVFTftRTl G TFtttlKMMV7（4）某镍白铜合金的立方晶胞结
14、构如图所示。(2)838.化学一一选修 5:有机化学基础（15 分）CN亠f JnC00R从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯路线如下:HCN水溶液口浓H2SOLCDA1L(CXH5N)光照LNaOH H2Or|GCH3HF LI E2J 浓 HSO 丿催化剂(C4HSNO)已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1） A 的化学名称为 _,。（2） B 的结构简式为 _。其核磁共振氢谱显示为 _ 组峰，峰面积比为 _（3）_ 由 C 生成 D 的反应类型为。（4 ）由 D 生成 E 的化学方程式为 _ 。（5） G 中的官能团有 _
15、、_ 、_ 。（填官能团名称）（6） G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 _ 种。1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _。2若合金的密度为 d g cm-3,晶胞参数 a=_ nm。OII *R-C-RHCN（水溶卑NaOH（微粼）OHKCRCN氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为（G）的合成（不含立体结构）9713 BBACBDB26. (14 分)H HH：N：N：H(1)- 2(2)- 2NH3+NaCIO N2H4+WCI+H2。(3) 2AH3-2少2-AHi反应放热量大、产生大量气体(4) 8.7 107N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡
16、产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和 H2O,而 Na2SO3产生 Na2SO4)27. (14 分)(1 )两个反应均为放热量大的反应，降低温度降低压强，催化剂(2)不是,该反应为放热反应， 平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7:5:128. (15 分)(1) 防止 Fe2+被氧化(2) 2Fe2+Cl22Fe3+2CI-(3 )隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4) F0 Fe3+可逆反应(5)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化 H2O2分解产生。2H2O2分解反应放热，促进 Fe
17、3+的水解平衡正向移动36.化学一一选修 2 :化学与技术(15 分)(1 )氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂理综化学试题答案(2)10(3 )水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸(5) 2MnO+6H+5 H2O2-2Mn2+8H2O+5O2f8.9乙基氢蒽醌1137.化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d 卅 2(2)正四面体2配位键N3高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是 4s1 电子(4 3:138.化学一一选修 5:有机化学基础(15 分)(1)丙酮HQ小H2c=c + NaOH- A H2C-CV* NadCH2CICHJOH(5) 碳碳双键酯基氰基(6)8幻23116.02 10 d13107(4)(3 )取代反应
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含答案)
