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1、溶解度曲线及其应用1 .溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2 .溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3 .不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4 .溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。5 .溶解度曲线的特征是：(1)大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；(2)少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；(3)极少数固体物质
2、的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6 .溶解度曲线的应用：(1)由已知温度查某物质对应的溶解度；(2)由物质的溶解度查该物质所处的温度；(3)比较同一温度下不同物质的溶解度;NaCl (4可用降温结晶NaCl可用蒸发溶剂法，分离)设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯法。和NaNO3下面举一例来说明溶解度曲线的应用。三种物质的溶解度曲线，试回答：、cc分别表示a、b图中曲线a、b、。溶解度大小的顺序是、b、c(1)tC时，aic溶液是溶液是溶液，bm点表示在tC下，a溶液是溶液，(2)溶液。相同。物质的C时，)n点表示在t和(3。C，析出32晶体最多的是c分别在50g水
3、里达到饱和，冷却到tb(4)在tC时，a、13。c溶液中提取c最好采用的方法是的热饱和溶液中提取(5)从aa最好的方法是;要从。a可采用的方法是物质的(6)为了从混有少量的ca物质的溶液中提取纯净的溶解度练习题 一、溶液的形成 、溶液1 1()溶液的概念:2)溶液的基本特征：均一性、稳定性(溶液为黄色)(SOFe溶液为浅绿色FeSO溶液为蓝色34442 1CuSOa注意：、溶液不一定无色，如、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂体积c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量-溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)b”，分别降温到20C,所得甲物质溶液的质量（4）40c时，将
4、甲、乙两物质的饱和溶液各100g）乙物质溶液的质量。或“=”或“V”的溶解度就存在一定，Ba（OH）10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）10.（22的差异，如下表所示:温度/C04080/g溶解度Ca(OH)20.1870.1410.094(Ba(OH)21.678.22101.40根据以上信息回答下列问题。A或B”）溶解度曲线的是（1）右图中，表示Ca（OH）（填”2（只举一种）的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是Ca（OH）（2）如果要将2溶液，采取的物理方法Ba（OH）（3现有常温时含Ca（OH）,Ba（OH）两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的222为（11.10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：）其出中的一条（哪可（1解）从物甲质的溶度曲线以得到些信息请写。t（2）C时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是1（填）（3tC时，水中，50g充分搅拌能否全部溶解甲物质放入将20g1。“不能”或“无法判断”“能”、）C时，该过程中没有发生改变的是tC时甲物质的饱和溶液降温到）将一定量（4t（填序号）12C.溶液质量B.A.溶质质量溶剂质量溶质的质量分D.6
溶解度曲线及其应用1汇总
