初中化学流程图题目附答案

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1、初中化学流程图题目附答案1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。溶液海水溶液无水NfCl,谟削Mg上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为0海水本身就是含

2、有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同:(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程氯化或濯液精盐一猜益水氨贫水藤冢阑弋*纯诚团体 步骤出、步骤IV反应的化学方程式为：。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为2 .海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl20工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:牡鲂亮高温燃烧生石灰过量的K溶港申寐* MgCl，烝发、烘干JI分批加入苦卤水-沉淀槽河淀过迹写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。Y与Z反应后的产物溶于

3、水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_,X溶液的名称是o烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。3 .海水中含有丰富的氯化镁，图1是从海水中提取镁的简单流程。(1)上述提取Mg的过程中，试剂A可选用,沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。(2)上述提取Mg的过程中，操作为。(3)由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为(4)电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同A.给蓄电池充电D.干电池使小灯泡B.水力发电C.用电热水器烧开水发光(5)已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择结晶方式.(选填“蒸发溶剂”、“降低

4、温度”)4通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以一沉淀及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：溶解EaCfcNaOHN8com过在粗盐一-3过蚩过量过里(1)在第步粗盐溶解操作中要用搅拌，彳用是.(2)第步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是5 .某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeS。、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学，准

5、备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理.(1)复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号：KCa乐AlFeSnPb(H)Cu勒PlMi.JL2金活动性由画茜I(2)设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题:废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去.进行过滤的操作所需的仪器有：、(请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写)金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为溶液Y是,利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。6 .下面是几种常见的转化关系图(假设各反应均完全)。请回答下

6、列问题：一匚生石其一pl_JZn_口Ml气刖中仲k(1)物质A是,物质B在反应中的作用是(2)实验室检验气体D的方法是。(3)请写出反应的化学方程式7 .某白色固体可能含氯化钠.硫酸钠.碳酸钠.硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：过量钻酸峭雷银溶液无色溶液无色溶液稀硝酸白色沉浣（1）无色气体是,操作A是（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有,可能含有0（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：o8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3）,生产的关键是在沉淀池中让NaCkNH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1

7、（溶液）。主要生产流程如下：若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。在“设备（R）”中周他与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。对“设备（R）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有(填写化学式)。请写出一个该生产流程的优点：09.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSQ的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是固体B的化学式为。(2)写出步骤其中一个反应的化学方程式;步骤发生反应

8、的化学方程式为。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。10.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠揄aci、kci、MgSOE种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤的化学方程式：(2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是,当x是NaOH时，白色沉淀答案:1.(1)蒸储法(2)蒸发结晶；(或或)通电(3) Mg(OH)2；MgCl2Mg+Cl2f;后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含

9、有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)邑(4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3N&CO3+H2O+CO2T；氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳2. (1)CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2H2,盐酸氯化钙3. (1)熟石灰，Mg(OH)2；(2)过滤；(3)MgCl2通工Mg+Cl2f；(4)A;(5)降低温度4. (1)玻璃棒，加快粗盐溶解；(2) N&SO4,NaOH、N&CO3；(3) CaCd、BaCO3；(4) 会引入新杂质KCl.5. (1)Na；Zn；Ag;(2)不溶；铁架台，

10、漏斗，烧杯，玻璃棒；Fe(或铁)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；结晶(或蒸发结晶或冷却结晶).6(1)双氧水，催化作用(2)带火星的木条伸入瓶中(3)Ca(OH)2+CO2一CaCO3J+H2O.7(1)二氧化碳；过滤(2)碳酸钠、硫酸钠；氯化钠、硝酸钾(3)可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀确定氯化钠，也可以对原有药品进行调整：过量盐酸改为硝酸，氯化钢改成硝酸钢。硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。8CaCO3=CaO+CO2T过滤H2O+CaO=Ca(OH)2;化合NH3、NaCl原料便宜易得(或者有物质可以循环利用)。9(1)硫酸锌；Fe(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu威Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(3)取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量10(1)MgSO4+BaCl2=BaSO4J+MgCl2(2)AgCl(或氯化银)；Mg(OH)2(或氢氧化镁)