【最新】高考化学二轮复习课时作业：1.1.3氧化还原反应含答案

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1、最新高考化学复习资料课时作业(三)一、选择题1将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2解析：根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.0200 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。答案：B2已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成

2、1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol解析：S2O生成S4O中S的化合价由2价变为2.5价，S2O是还原剂，故A项不正确；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被还原，转移电子数为4 mol，故B项不正确；当氧化剂O2为1 mol时，被氧化的Fe2为2 mol，被氧化的S2O为2 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，故C项不正确；当2 mol Fe2被氧化时，可提供2 mol电子，则被Fe2还原的O2为0.5 mol，故D项正确。答案：D3已知碘盐的主

3、要成分是NaCl和KIO3。KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO36NaHSO3=2KI3Na2SO43H2SO4。则下列说法中不正确的是()AKIO3中I的化合价是5B反应中的五种物质都是强电解质CKIO3作氧化剂，发生还原反应D23Na37Cl中质子数和中子数之比是87解析：23Na37Cl中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是78。答案：D4(2013南昌调研)下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧

4、化物D有单质参加的反应一定是氧化还原反应解析：SO2可能是还原产物，A错误；反应COCuOCuCO2不属于四大基本反应类型中的任何一种，B正确；4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物，C错误；金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应，D错误。答案：B5(2013荆州质检)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A B C D解析：铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；无论FeCl3溶液浓度大小，只发生反应：2F

5、e3Cu=2Fe2Cu2，错误；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe2H=Fe2H2，错误。综上，选C。答案：C6(2014北京海淀期中)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr的化合价为3B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解

6、析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为3，A项正确；实验中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验证明K2Cr2O7能将I氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2OI2，D项正确。答案：C7(2014河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的

7、其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3，D项

8、错误。答案：B8(2014吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()Ad曲线代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析：由于Fe2、I、Br的还原性大小为IFe2Br，故向该溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲线分别表示I、Fe2、Fe3、Br的变化情况，A项正确；由图象可知，I为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mo

9、l，B项错误；由图可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)n(Br)23，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再与2 mol Fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D项正确。答案：B9(2014河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化

10、反应都是氧化还原反应 解析：25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A项错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C项错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应，故D项错误。答案：B10(2014吉林省长春市高三第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列叙述正确的是()A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反

11、应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe2解析：Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从5降为3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，

12、失去电子，电极反应式为Fe2e=Fe3，D项错误。答案：A11(2014江西省南昌市高三调研)已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列关于该反应的叙述不正确的是()A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有被氧化解析：该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，A、D项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol，B项错误；产生

13、1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，C项正确。答案：B12(2014辽宁省沈阳市高三质量监测(一)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4浓度为5 molL1解析：由图象可知，OA段发生反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段发生反应Fe2Fe

14、3=3Fe2，BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为0.3 mol，根据反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C项正确；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为4 molL1，D项错误。答案：D二、非选择题13某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。(1)写出未配平的该反应的

15、化学方程式：_(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_。(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl_ mol。(4)下列叙述中正确的是_(填写字母序号)。a在相同条件下，第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c阳离子只能作氧化剂d在相同条件下，氧化性顺序：Fe3Cu2HFe2解析：(1)已知HCl是反应物之一，说明其他物质中氯原子少的为反应物，氯原子多的为生成物，即SnCl2是还原剂，H3AsO3是氧化剂，所以反应方程式为12HCl3SnCl22H3AsO3=3H2SnCl62As6H2O。据此可知，得电子物质为H3AsO3，被氧化元素为

16、Sn；3 mol SnCl2参加反应可失6 mol电子，故在反应中，每转移1 mol电子消耗2 mol HCl。(4)中，在相同条件下，第A族元素的阴离子随离子半径的增大，还原性从上到下逐渐增强；得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强；有些阳离子(如Fe2)即可作氧化剂，又可作还原剂；在相同条件下，氧化性顺序：Fe3Cu2HFe2。答案：(1)HClSnCl2H3AsO3H2SnCl6AsH2O(2)H3AsO3Sn(3)2(4)ad14(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后

17、变成无色。该反应的化学方程式为_。(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为20 mgkg150 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。解析：氯气氧化性很强，不仅可将I氧化为碘单质，还可进一步将其氧化为IO；但不能将Br2进一步氧化，从而说明氧化性HBrO3Cl2HIO3；由Cl22KI=I22KCl和5Cl2I26H2O=2HIO310HCl得关系式3Cl2KIO3I，列比

18、例式求解：3Cl21解得V10.58 L。答案：(1)Cl22I=I22Cl5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)橙HBrO3Cl2HIO3(3)10.5815已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2I2Cu，还原性CuICu。(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2和I反应的产物是_。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_(填“”“高(4)a16(2013上海松江期末)在稀硫酸酸化的含6 mol KI的溶液中

19、逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题。(1)b点时，对应含碘物质的化学式为_。(2)bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目_。(3)当n(KBrO3)4 mol时，体系中对应含碘物质的化学式为_。(4)酸性条件下，Br2、IO、BrO、I2氧化性由强到弱的顺序为_。(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中可能观察到的现象为_。解析：(1)由图中曲线看出，ab含碘物质的物质的量减半，可知b点时含碘物质的化学式中应该含两个碘原子，结合加入的KBrO3具

20、有强氧化性，可知b点时含碘物质为I2。(2)bc过程中，含碘物质的物质的量没有变化，说明I2没有参加反应，结合题中信息“仅有一种元素发生化合价变化”，可知发生的是溴元素的归中反应。(3)cd过程中，含碘物质的物质的量又逐渐增大，说明d点时含碘物质的化学式中含一个碘原子，应该是I2被氧化为KIO3，n(KBrO3)4 mol时，只有部分I2被氧化为KIO3。(4)依据以上分析可知氧化性顺序为BrOIOBr2I2。(5)当KBrO3过量时，I被氧化为KIO3，继续加入I时，IO和I又发生归中反应生成I2。答案：(1)I2(3)KIO3和I2(4)BrOIOBr2I2(5)溶液开始为无色，后变为蓝色