浙江省普通高中高中化学招生鸭科目模拟试题六2

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1、浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（六）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。第110每小题2分，第1120每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O解析A.Na2O2是过氧化物；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物；C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素

2、组成，不是氧化物。答案B2.下列仪器不能加热的是()解析本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳；B.研钵；C.泥三角；D.蒸发皿。不能加热的是研钵。答案B3.下列物质中，属于电解质的是()A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅解析A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物；C.正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质。答案C4.下列关于物质用途不正确的是()A.MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ，是优质的耐高温材料B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C.FeSO4

3、：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等答案B5.下列表示正确的是()A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B.CO2的电子式：C.金刚石的比例模型：D.硫离子的结构示意图：解析CO2的电子式为，B错误；该比例模型可表示它是甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C错误；硫离子的核电荷数是16，D错误；丙烯的结构简式表示正确，故答案是A。答案A6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO解析A.NH3溶于水后电离产生OH而使溶液呈碱性，与水解无关。B.NH4

4、Cl中NH水解溶液呈酸性。C.KOH：溶于水后电离产生OH而使溶液呈碱性，与水解无关。D.由于ClO水解产生OH，使NaClO溶液呈碱性，故D正确。答案D7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟解析A、C、D正确，B优先析出硝酸钾晶体。答案B8.下列有关有机物的说法不正确的是()A.用于纺织的棉花和

5、蚕丝的主要成分是纤维素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样解析棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质。答案A9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是()WXYZTA.原子半径YZ，非金属性WYZ解析这四种元素的原子最外层电子数之和为23，设X的最外层电子为a个，则4a123，a6，四种元素分别为C、O、S、Cl。非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化

6、物的稳定性是右上规律；原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。A.原子半径左下最大，YZ，正确，非金属性右上最大，WYW。答案D10.紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是()A.紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析A中紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。B中1 mol中间体X含2 mol碳碳双键和1 mol醛基，最多能与3 mol H2发生加成反应。C中维生素A1以烃基为主体，

7、水溶性羟基所占的比例比较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D中紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。答案A11.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OB.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCOOH=COH2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3HCOD.Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl解析本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往

8、设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量典例对应的离子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO少量Ca(OH)2B.足量的NaOH正确为HCONH2OH=COH2ONH3H2O；C.正确为SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；D.Fe2还原性大于Br，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3，正确。答案D12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸

9、收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列说法正确的是()A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2OClO2SO22SOCl4HB.脱硫反应速率大于脱硝反应速率C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反应速率D.硫的脱除率的计算式为8.35104/(8.351046.87106)解析A.错误，NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OHClO2SO2=2SOCl2H2O；B.正确，脱去硫的浓度为(8.35

10、1046.87106) molL1，脱去氮的浓度为(1.51041.2105) molL1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率；C.错误，加入NaCl固体，提高c(Cl)加快了反应速率，提高c(Na)，不影响反应速率；D.错误，不知硫的起始物质的量，且SO、SO都是脱硫的不同形式，无法计算。答案B13.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()A.CO2的平衡转化

11、率2.5%B.用H2S表示该反应的速率为0.001 molL1min1C.在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变解析根据题意列出三段式，如下：根据平衡时水的物质的量分数为2%，列出等式即可求出x0.004 mol/L，可知A中CO2的转化率0.0040.04100%10%；B中v(H2S)0.004 mol/L4 min0.001 molL1min1；C中当温度升高到620 K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D中由于反应前后都为气体，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。答案A1

12、4.某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()甲乙电解质溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4解析本题考查原电池原理及应用，A.正确；B.N2、H2放错电极，交换后才行；C.这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用。答案A15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是()A.25 时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，

13、转移的电子总数小于0.1NAC.室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD.在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA解析A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA。B.可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA。C.室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA。D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA。答案A16.下列说法正确的是()A.用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3H2O是弱电解质B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉

14、反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C.c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，前者的pH大D.常温下，pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/10解析A项没指出浓度，所以无法判断；B项HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱；C项c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，正确；D项pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)c(H)c(OH)(105109) molL1，c(Cl

15、)c(H)c(OH)(1041010) molL1，c(CH3COO)/c(Cl)1/10。答案C17.下列说法正确的是()A.碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B.Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为11C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体解析NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，A错误；Na2O2中阴(O)、阳离子(Na)数之比为12，B错误；SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，C错误；D正确。答案

16、D18.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为：v(H2SO4)1.0103 molL1s1D.d点没有构成原电池，反应速率减慢解析由图像可知当所加硫酸铜溶液超过1.5 mL后反应速率减小，因此A正确；B选项中a、c两点收集等体积的

17、H2所需时间相同，因此化学反应速率相同，B正确；C选项中，产生336 mL H2消耗的硫酸的量n(H2SO4)n(H2)0.015 mol ，故b点对应的反应速率为：v(H2SO4)1.0103 molL1s1，C正确；D选项中，d点也有构成原电池，反应速率下降的主要有原因有：反应时为保证溶液体积相同，硫酸铜多加后，硫酸要少加，使得混合液中硫酸浓度有所下降，Cu2增加，锌与氧化性比H强的Cu2反应，析出的铜变多后覆盖在锌的表面，阻碍了锌的反应，D错误。答案D19.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但

18、氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O解析A.假设一成立，假设二不成立；B.假设二和三都成立；x6.4 g

19、故红色固体为Cu2O，假设二成立；D.应为葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。答案C20.某透明溶液可能含有NH、Fe2、Fe3、SO、Cl、CO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A.一定没有NH和ClB.白色沉淀是Fe(OH)2C.第步先用HNO3酸化，是为了防止SO和CO的干扰D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2解析本题考

20、查元素及其化合物的综合考察。A.溶液可能含有NH，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO，步骤没有Cl，一定含有SO，白色沉淀中还含有BaSO4。C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰，没有CO。D.溶液中，一定有Fe2、SO，可能有NH，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，正确。答案D非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)21.(4分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。请回答下列问题：(1)写出氮气的电子式_。(2)B中选用不同的试剂可验证SO2

21、不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是_(填相应的编号)。新制氯水品红溶液含酚酞的NaOH试液紫色石蕊试液(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为_。解析装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。答案(1

22、)NN(2)(3)SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H22.(6分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为_。(4)下列说法不正确的是_。A.鉴别A和B也可以用溴水B.C2H6O也可以分两步氧化成CC.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4D.X一定是丁烷解析(1)A是烯烃，B只能是烷烃。(2)取代反应。(3)HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O。(4)A.A和B分别为烷烃和烯烃

23、，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸；C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H62C2H4。答案(1)CH3CH3(2)取代反应(3)2CH3COOH2H2O(4)D23.(6分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。(3)X的化学式是_。解析n(H2O)0.01 mol，黑色化合物

24、n(CuO)0.03 mol，无色无味气体n(CO2)0.02 mol，Cu3C2H2O8，推断出X为Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液中的金属阳离子是Cu2，注意金属阳离子；(2)黑色化合物砖红色化合物，只能是CuOCu2O，方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化学式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。答案(1)Cu2(2)4CuO2Cu2OO2(3)Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO324.(4分)为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后

25、，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。(1)n(Fe2O3)n(Cu)_。(2)稀硫酸的浓度为_。解析有固体剩余，一定不存在Fe3，均发生反应：Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2，(1)设Fe2O3为x mol，Cu为y mol则有得x0.01，y0.03n(Fe2O3)n(Cu)13。(2)用d数字计算：n(Fe2O3)0.02 mol，则m(Fe2O3)0.002 mol160 g/mol3.20 g，n(Cu)0.06 mol，则m(Cu)0.06 mol64 g/mol3.84 g，反应后剩余3.68 g，说明有部分Fe2O3 和Cu参加了反应，

26、160x64x7.043.68，x0.015 mol，c(H2SO4)0.0156/2/0.031.5(molL1)。答案(1)13(2)1.5 molL125.(10分)现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成太阳能燃料甲酸等，该化学方程式是_；(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O。已知298 K和101 kPa条件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)Ha kJmol

27、1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hc kJmol1，则CH3OH(l)的标准燃烧热H_。(3)工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)H0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按21的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有_；A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2D.使用合适的催化

28、剂若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，则此时v正_v逆(填“”“”或“”)，判断理由_；若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出2550 min内氨气的浓度变化曲线。(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：_。(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是_。解析(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生

29、成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可(计量数依次为2，2，2，1)。(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l), 结合题目所给信息，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1CH3OH(g)=CH3OH(l)Hc kJmol1燃烧热的方程式可以由上面三个方程：1.5得到，所以答案为：(ac1.5b) kJmol1；(3)为提高尿素的产率，可以是化学平衡向着正反应方向进行，A.缩小反应容器的容积，即增大压强，化学平衡正向移动，故A正确；B.升高温度，化学平衡2NH3(

30、g)CO2(g)NH2COONH4(s)H10逆向移动，故B错误；C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2，由于CO(NH2)2是液态，所以没有影响，故C错误；D.使用合适的催化剂，不会引起平衡的移动，故D错误。故选A。若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L，此时K，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变，曲线如下：(4)根据题意，以高纯铝片作

31、为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al转化为Al2O3，缺氧元素，可以从水中获得氧元素，而氢则以离子形式存在。(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂，如中科院大连所专家已于最近成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，采用的是新型复合催化剂含Fe3O4等，方程式为：8CO225H2C8H1816H2O答案(1)2CO22 H2O2HCOOHO2 (2)(ac1.5b) kJmol1(3)A保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol

32、/L，此时K，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大作图如图(4)2Al3H2O6e=Al2O36H(5)要选择合适的催化剂26.(10分)制取聚合硫酸铁(PFS)的化学方程式如下2FeSO4H2O2(1n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)(2n)H2O，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题(1)下列操作或描述正确的是_。A.粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸反应速率B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、盐酸等C.反应釜中加入氧化剂，使Fe2转化为Fe3D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解(2)废铁屑使用前往往用_浸泡。(3)废铁屑与酸发

33、生多步反应，完成其中的化合反应的离子方程式_。(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，目的是_。(5)为了防止产物分解，必须采用减压蒸发，下列操作正确的是_。A.a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c接自来水龙头B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸C.随着温度计水银球高度提升，所得的气体的沸点升高D.实验结束，先关闭冷凝管，再关闭真空泵解析(1)A正确。B.生成硫酸盐，只能用硫酸。C.Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)中Fe是3价，加入氧化剂使Fe2转化为Fe3，正确。D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解，正确。(2)工业废铁屑中含有油污，使用前要热的Na2CO3溶液浸泡除去。(3

34、)工业废铁屑中一部分已经生锈生成了Fe2O3，溶于酸有生成Fe3，化合反应的离子方程式Fe2Fe3=3Fe2。(4)调节pH促使Fe3部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)，偏大偏小都会影响n的值。(5)A.a为烧瓶，b为冷凝管，c接自来水龙头，错误；B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸，正确；C.越往上温度越低，要达到相同的温度，收集到的气体的沸点升高；D.实验结束，不要关闭冷凝管要，反应容器中还有气体产生，待冷却后关闭。答案(1)ACD(2)热的Na2CO3溶液(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)促使Fe3部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)(5)BC27.(10分

35、)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 gL1的烃。(1)下列说法正确的是_。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同C.E能和Na反应，也能和Na2CO3反应D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物(2)C中含有的官能团名称是_。(3)由B和E合成F的化学方程式是_。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含OO键。结构简式是_。解析(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，

36、官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色；B.B最简式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6完全燃烧，消耗的氧气相同；C.E中有OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应；D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物。(2)从已知推测，有碳碳三键，从题目中密度为1.16 gL1推测，C是乙炔。(3)由B和E合成F的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O。(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氢化还原制取。(5)的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含OO键。结构简式是，第三种作为探究性，写不写都不扣分。答案(1)ABD(2)碳碳三键(3)nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O(4)(5)