高考化学课时作业12硫及其重要化合物含答案

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时提升作业(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能2.下列说法中正确的是()A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SO42-C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含SO32-

2、或HSO3-3.(2013马鞍山模拟)近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一:SO2SO3H2SO4猜想二:SO2H2SO3H2SO4猜想三:以上两过程同时存在有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是()A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D

3、.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.64.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是()仪器:洗气瓶干燥管药品:固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A.B.C.D.5.(2013大连模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是()6.向5 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g7.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气

4、作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃烧循环处理吸收塔放出的尾气A.B.C.D.8.下列说法中错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9.下列实验操作能够达到实验目的的是()A.实验室采用图所示装置收集SO2B.可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液

5、后过滤D.称取0.40 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 molL-1的NaOH溶液10.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回

6、答:(1)沉淀甲的化学式为。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。(3)沉淀丙中一定含有,可能含有。(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: 。12.(16分)(2013湛江模拟)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)实验:称取铁钉5.6 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反

7、应式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。(2)提出猜想:分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二: ;猜想三: 。(3)设计实验,验证猜想:为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。实验装置的连接顺序为AF_F(填字母)。装置B中试剂的作用是。猜想一的理由是(用化学方程式表示)。如果猜想一成立,预计实验现象应该是。13.(12分)(能力挑战题)(2013亳州模

8、拟)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式: ;写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式: ;写出步骤()反应的离子方程式: 。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在

9、实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是。(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、。答案解析1.【解析】选C。A项只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项碘单质可以氧化SO2,可以用碘水来定量滴定,淀粉溶液可以充当指示剂的作用,C项正确,浓硝酸虽可以氧化SO2,但难以定量测定。2.【解析】选B。A项中,最后变黑,说明浓硫酸具有脱水性;C项中,

10、常温下Fe遇浓硫酸钝化;D项中,样品中也可能含CO32-或HCO3-。3.【解析】选C。分析三个猜想,其区别在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含H2SO4,猜想二是指酸雨中含H2SO3,然后逐渐被氧化为H2SO4。猜想三则是指酸雨中既有H2SO4又有H2SO3。由此分析各选项,A项是检验雨水中含有SO42-,正确。B项H2SO3可使品红溶液褪色,正确。C项,若只存在猜想一的过程,雨水成分为H2SO4,无pH变化过程,错误。D项,酸雨的pH均小于5.6,正确。4.【解析】选A。因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用;CO2与NaHCO3溶

11、液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品;显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。5.【解析】选C。SO2通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中,品红褪色;c中SO2被氯水氧化为SO42-,最终生成BaSO4白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。d中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,最终生成BaSO3白色沉淀。6.【解题指南】解答本题应注意:在涉及H2SO4的反应时,要注意分析在浓度不同时的反应情况。【解析】选D。浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的

12、浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L18 molL-1=0.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。7.【解析】选C。中天然气的成分是CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放;中水煤气的主要成分是CO、H2,干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放;中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO2的排放;中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO2的排放;在煤中

13、加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可以减少SO2的排放;在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO2的利用率,减少SO2的排放,所以能够减少SO2排放的有,即C项组合正确。8.【解析】选C。Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消失,选项A正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为

14、H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。【误区警示】(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的强氧化性。(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。9.【解析】选B。二氧化硫的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,A项错误;Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应,C项错误;不能在容量瓶中进行溶解操作,D项

15、错误。10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)SO2能使品红试纸褪色,而不能使蓝色石蕊试纸褪色。(2)SO2使红色酚酞溶液褪色,是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性的结果。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于SO2的漂白性,而是SO2的还原性。【解析】选C。选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。【误区警示】解答本

16、题时要注意以下几个误区(1)SO2能使品红褪色体现了SO2的漂白性,但SO2不能漂白酸碱指示剂。(2)SO2虽有漂白性,但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2属于酸性氧化物与碱发生反应;SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性。11.【解析】加入过量盐酸产生淡黄色沉淀,则该沉淀一定为硫单质,原溶液中有S2-和SO32-,在酸性溶液中发生归中反应;继续加入过量NH4HCO3时又产生气体和沉淀,则说明HCO3-与Al3+发生水解相互促进,原溶液中有AlO2-;再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀,故原溶液中

17、已确定的离子有AlO2-、S2-、SO32-,而由溶液呈电中性可知一定有阳离子,而Ba2+与SO32-不共存,故一定有Na+;不能确定原溶液是否含有SO42-,故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。答案:(1)S(2)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(3)BaCO3BaSO4(4)Na+、AlO2-、S2-、SO32-12.【解析】(1)a项,X中含有Fe3+,加KSCN溶液变红,无法证明含Fe2+;b项,X中若含Fe3+不含Fe2+,加铁粉和KSCN溶液仍无色,无法证明含Fe2+;c项,浓氨水与Fe3+反应干扰浓氨水与Fe2+反应生成的白色沉淀;d项,Fe2+有还原性,Fe3+

18、无还原性,Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色。由关系式SO2H2SO4BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)=0.01 mol故SO2的体积分数为100%=50%。(2)铁质材料含Fe和C,加热时,Fe、C与浓硫酸反应时生成SO2和CO2,当变为稀硫酸时,Fe与稀硫酸反应又生成H2。(3)SO2、CO2共存时检验方法思路:先验SO2吸收SO2验SO2除尽验CO2H2检验的方法思路:干燥H2热CuO验H2O答案:(1)d50%(2)Y气体中可能含有CO2Y气体中可能含有H2和CO2(3)BC ED检验SO2是否除尽Fe+H2SO4=FeSO4+H2E中固体由黑变红,D中固体由白变蓝色,C中

19、无明显现象13.【解析】求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,必须能够求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO42-的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量,只需清楚通入时间。要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。答案:(1)SO2+NaOH=NaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2HSO3-+H+=SO2+H2O(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量【方法技巧】解答工艺流程题的思路工艺流程试题往往选取的材料新、背景新,解答此类题可分三步:第一步,读懂工艺流程图,抓住物质流入、流出的方向,挖掘反应条件及记录重要数据;第二步,联系相关化学原理。即每步涉及的化学反应或实验方法,涉及的化学原理如水解平衡原理等,还要联系中学实验方法等;第三步,在上述两步基础上,结合要回答的问题,分析、判断得出正确答案。