浙江省版高考化学一轮复习专题4第四单元生产生活中的含氮化合物检测含解析

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1、生产生活中的含氮化合物一、选择题1(2019浙江名校考前押宝)N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中

2、的N2、O2在气缸内化合生成，C正确；氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，D错误。2下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：选D。A选项，NO与氧气反应，错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。3如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象

3、解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A。B项，浓H2SO4可与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项，浓氨水滴到NaOH固体上，放出大量的热，使NH3挥发出来的同时，也有水蒸气产生，故干燥的红色石蕊试纸也会变蓝色，NH3H2O是碱，而NH3不属于碱。4(2019绍兴一中选考模拟)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一

4、组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：选D。D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验认证，D项不准确。5.(2019浙江“绿色评估”联盟高三考试)在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水

5、BCO2水CCl2饱和食盐水DNH31 molL1盐酸解析：选D。本题考查了形成喷泉现象的原理。由题目所给信息形成喷泉几乎充满烧瓶。b溶液应易吸收a气体而无其他气体生成。NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶；CO2在水中溶解度较小；Cl2在饱和NaCl水溶液中溶解度很小，基本不被吸收。6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：选C。根据题意，因NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应

6、在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生，而浓硫酸不挥发。7将3.2 g Cu与30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5a molB(0.1a) molC0.1a molD2a mol解析：选B。首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO)n(H)2n(Cu2)，而n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO)a mol0.05 mol2(a0.1) mol。8(2019杭州余杭中学选考模拟)相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸

7、(两者均过量)反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B。A.因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误；B铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O，CuHNO3=Cu(NO3)2NOH2O，根据方程式可知，与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确；C根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气

8、体，故C错误；D根据方程式知，Cu4HNO3(浓)转移2 mol eCuHNO3(稀)转移2 mol e因此，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误。9(2019平湖高三期中)下列说法正确的是( )A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C工业制硝酸过程中有下列反应：4NH35O24NO6H2O，反应中氨气表现氧化性D加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华解析：选A。A.氨气极易溶于水，使烧瓶内的气体压强迅速减小，可以进行喷泉实验，故A正确；B.浓硫酸不挥发，和浓氨水靠近时不能看到白烟，故B错误；C.氨气中氮元素化

9、合价升高，表现还原性，故C错误；D.NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，不是升华，故D错误。二、非选择题10某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_、_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。解析：(1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏

10、斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的一氧化氮。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN生成血红色的物质。答案：(1)分液漏斗Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)逐渐充满红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体3NO2H2O=2H2NONO(3)棕黄血红11. “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答

11、下列问题：(1)工艺操作分别为_、_。(2)工业合成氨的化学方程式为_。(3)写出生成“产品”的离子方程式：_。(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。解析：(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸发分离出氧气，获得氮气。(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。(4)氨溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。(5)分析框图中各物

12、质的关系可知“副产品”为CaO，能够循环使用的物质是CO2。答案：(1)将空气液化后蒸发分离出氧气，获得氮气过滤(2)N23H22NH3(3)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHSO(4)将湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法)(5)CaOCO212为证明铜丝与稀硝酸反应生成的是NO，某同学设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。(1)长玻璃管的作用是_。(2)让反应停止的操作方法及原理是_。(3)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。解析：(1)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长

13、玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；(2)关闭导气管上的活塞，产生的气体使稀硝酸向下压，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(3)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。答案：(1)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出(2)关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止(3)CD13(2019宁波选考模拟)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计

14、了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a(_)(_)(_)(_)(_)(_)(_)(_)(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。(2)装置E中观察到的主要实验现象有_。(3)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：_(写出检验步骤及现象)。解析：由题意可以看出A中发生的反应为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，要得到NO

15、，则要E装置发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。为了防止NO被氧化成NO2，装置中要保持无氧的条件，则装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯。E装置出来的气体是CO2、NO、N2和少量的水蒸气。先用装置C除去CO2，再用装置B除去水蒸气。在装置D中探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)。答案：(1)hidebcf(或g)g(或f)排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气泡产生(3)取少量D中的固体于试管中，加入稀

16、硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)14(2019杭州选考模拟)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。(1)实验时，为了方便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后_K1(填“关闭”或“打开”)，打开止水夹K2，从U形管左端注入稀硝酸，当看到_时可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹K2。(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，该反应中稀硝酸

17、表现的性质有_。(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?_。(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。解析：NO易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取NO应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入U形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。答案：(1)关闭U形管右端稀硝酸接触胶塞(2)酸性和强氧化性(3)打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO而不是H215某化学课外活动小组在实验

18、室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。答案：(1)或efgh(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置在D后增加一个尾气吸收装置(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O24NH35O24NO6H2O铜片逐渐溶解直至消失，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色