2023新高考化学第一轮专题练习--专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx

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1、2023新高考化学第一轮专题练习专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性基础篇固本夯基考点一弱电解质的电离平衡（2021浙江6月选考,19,2分）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A. 25C时,若测得0.01mobL-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸25C时,若测得0.01mobL-1HR溶液pH2且pHb,则HR是弱酸答案B1. （2020河北承德三模,4）HC1O4H2SO4HNO3和HC1都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。HC1O4H2SO41.6x10-51.6x10-56.3x10-91.6

2、x10-94.2X1O-10由表格中数据判断下列说法不正确的是（）在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离A. 在冰醋酸中HC1O4是这四种酸中酸性最强的酸在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO，B. 水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱答案C（2020北京,11,3分）室温下，对于1L0.1mol-L1醋酸溶液，下列判断正确的是（）A. 该溶液中CH3COO的粒子数为6.02X1022加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低B. 滴加NaOH溶液过程中,n（CH3COO）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol与Na2CO3溶液反应的离子方

3、程式为COi+2H+H2O+CO2T答案C2. （2019课标1,10,6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）第三层4. (2021湖北孝感高级中学调研,12)常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示己知:P端=也端o下列叙述不正确的是(A. m点对应的NaOH溶液体积小于10mLKa(HA)的数量级为IOB. 1点对应溶液中:c(Na+)vc(A-)+c(HA)各点对应溶液中水的电

4、离程度大小关系:nml答案D(2021河北衡水中学调研,14)化学中常用AG表示溶液的酸度AG=lg竺幺。室温下，向20.00mL0.100c(OH)0mobL-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()(稀硫酸)/mL(稀硫酸)/mLA. 室温下MOH的电离常数Kb=l.0xl0-6当AG=0时，溶液中存在c(SO；)c(M+)c(H+)=c(OH-)B. a点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(SO$)b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系:cb=d答案C5. (2020课标I,13,6分)

5、以酚猷为指示剂，用0.1000moLL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HbA溶液。溶液中,pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积Vnoh的变化关系如图所示。比如A的分布系数：8(A2-)=的分布系数：8(A2-)=宿)c(H2A)+c(HA_)+c(A2_)下列叙述正确的是()A. 曲线代表5(H2A),曲线代表8(HA)H2A溶液的浓度为0.2000mol-L1B. HA-的电离常数1.0x10-2滴定终点时,溶液中c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)答案D应用篇知行合一应用中和滴定原理的迁移应用(2020山东,20节选|实验探究情境)(3)KMnO4常作氧化还原

6、滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。A. 15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL(4) 某FeC2O4-2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3H2C2O42H2O,采用KMnCU滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I .称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75Co用cmobL1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V】mL

7、。II .向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后，在75C继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4-2H2O(M=126g-mol1)的质量分数表达式为_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。A. 3=3时,样品中一定不含杂质字越大,样品中H2C2O4-2H2O含量一定越高C若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式CO.315c(V1-3V2)xloo%b、Dm1. (20

8、19北京理综,26,12分|实验探究情境)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。I .用己准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolLKBrCh标准溶液；.取VmL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色；III向II所得溶液中加入V2mL废水；iv.向in中加入过量ki；V.用bmobL-1Na2S2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mLo已知:I24-2Na2S2O3=_2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色1中配制溶液用到的玻璃

9、仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和O(1) 11中发生反应的离子方程式是。(2) 111中发生反应的化学方程式是oIV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是o(3) KI与KB1Q物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)0jKI一定过量,理由是。(4) V中滴定至终点的现象是o废水中苯酚的含量为gL(苯酚摩尔质量:94gmo尸)。(5) 由于Br2具有性质,11IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶+3B2+3B2OH(2) BrO+5B+6H+3Br2+3H2O(4) Br2过量，保证苯酚完全反应反应物用量存在关系:KBrCh3Br26KI,若无苯酚时，消耗KI物

10、质的量是KBrCh物质的量的6倍，因有苯酚消耗B”,所以当n(KI)6n(KBrO3)Ht,KI一定过量(5) 溶液蓝色恰好消失(6寄i-b，3)x946,2(8)易挥发(2020浙江1月选考,27,4分|实验探究情境)为测定FeC2O4-2H2O(M=180g-mol1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mLo取25.00mL溶液，用0.1000molUKMnCU标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.401.541.5421.56已知:3Mn0；+5FeC2O4-2H2O+24H+=3Mn2+5Fe

11、3+4-10CO2T+22H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4-2H2O的质量分数是(保留小数点后一位);写出简要计算过程:o答案95.20.100OmobL1X20.00X10-3Lxjxx180g-mol_16.300g*100%-95.2%(2021辽宁新高考适应卷,17|实验探究情境)己知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下： 配制250mL待标定的K2CrO4溶液。 标定测得K2&O4溶液浓度为0.6025mobL1。 按下表数据将0.2000mobLCaCh溶液、K2CrO4溶液及蒸馅水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。 取上层清液于锥形瓶中，加

12、入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mobL-I(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定擞据记入下表。组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馅水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定测出上层清液中的c(CrOj-),进而计算出上层清液中的c(C

13、a2+),即得Ksp(CaCrO4)o回答下列问题：(1) 步骤中无须使用下列哪些仪器(填标号)。ABCDE基态Cr原子的电子排布式为。(2) 步骤中所得橙色溶液中格元素的主要存在形式为(填化学式);滴定时还原产物为C3+,写出反应的离子方程式：根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrOQ=mobLo滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrOQ偏大源因可能有(填标号)。A. 滴定终点读数时仰视刻度线达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂B. 盛装待测液的锥形瓶未润洗摇动锥形瓶时有液体溅出(一，OEomcoJoK7ALrxrLrvrLrrL5.4.3.2.Lo.9.&111111111111(

14、5) 利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。4.55.05.56.06.57.07.58.08.59.0c(Ca2+)/(103molL1)(6) 请结合图线推测Ksp(CaCrO沪(保留两位有效数字)。答案(1)ACAr3d54s,或Isspspds1(2) K2Cr2O7Cr2O?+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O4.55.05.56.06.57.07.58.08.59.0c(Ca2+)/(l()_3molL-1)4.55.05.56.06.57.07.58.08.59.0c(Ca2+)/(l()_3molL-1)caEMou).)(3) 0.1(5)

15、AB(6)7.2x10-4(2020北京平谷一模,16)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”。I. 用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3涸体配制一定体积的cmol/L标准溶液；II.用水样瓶取河流中水样VimL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和l.OmL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡)，反复振荡后静置约1小时；向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色；III. 将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；待试液呈淡黄色后，加

16、1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2o己知:l24-2Na2S2O32NaI+Na2S4O6o(1) 在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和在步骤II中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2+O2+8OH2MnMnO3l+4H2O。(2) 步骤III中发生反应的离子方程式为o滴定时，溶液由色到色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。(3) 河水中的溶解氧为mg/Lo当河水中含有较多NO3时，测定结果会比实际值(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)碱式滴定管MnMnO3+2I+6H+=【2+2Mn2+3H2。(3) 蓝无(6)

17、偏局2. (2021安徽合肥新东方高三月考,18)莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实130C验兴趣小组将无水FeCb与氯苯混合发生反应:2FeC13+C6H5ClFeCb+Ce&Ck+HClT，将生成的HC1用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCho按照如图所示装置:1)3M：皿Nr温度计$搅抻、器水在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCh与225g氯苯，控制反应温度在130C下加热3h,冷却、过滤，洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下表：c6h5ciC6H4C12AgClAg2CrO4颜色白色砖红色溶度积一1.56X1O109x1012

18、熔点/c-4553-沸点/c132173回答下列问题：(填字母代号)。(1) 仪器c的名称是，盛装的试剂可以是，碱石灰B.浓硫酸B. 无水氯化钙D.固体氢氧化钠下列各装置(盛有蒸馅水)能代替图中虚线框内部分的是(填字母代号)。h.如何从滤液中回收过量的氯苯:.O将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取出10.00mL,滴加几滴K2CrO4作指示剂，用0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到终点时平均消耗22.50mLAgNO3溶液。 滴定终点的现象是使用棕色滴定管进行滴定的目的是 无水FeC13的转化率。=o上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低答

19、案(1)干燥管Ceg(2) 静置分层，取下层溶液，蒸t留收集132C的馅分生成砖红色沉淀,且半分钟不变防止AgNO3见光分解90%低A. 冰表面第一层中,HC1以分子形式存在冰表面第二层中,H+浓度为5x10-3molL*设冰的密度为0.9g-cm3）B. 冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变冰表面各层之间，均存在可逆反应HC1UH+C1-答案D（2019北京理综,11,6分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（巳知:室温下,0.1mol-L1H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象厂草酸Ca（OH）2溶液（含酚猷）溶液褪色,产生白色沉淀n少量NaHCO3溶液产生气泡酸性K

20、MnO4溶液紫色溶液褪色日试剂aC2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4i+2H2OA. 酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO34-H2C2O4NaHC2O4+CO2T+H2OH2C2O4有还原性,2MnO4+5C2O16H+=2Mn2+10CO2T+8H2O浓硫酸H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案c3. （2022届福建福州月考,10）已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC204+H+匕。2。4纪2。，+中心2。常

21、温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2。，三种微粒的物质的量分数（8）与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中错误的是（）A. Ka=1012B. pH=2.7时,溶液中C. pH=2.7时,溶液中2(!12。4)=QQQc(H2C2O4)-c(C2oi-)_C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合溶液向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大答案C4. （2021福建名校联盟开学考,7）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子

22、迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。电导率曲线1盐酸曲线2醋酸溶液电导率曲线3氯化钠溶液曲线4；醋酸钠溶液;I2270温度/Y图12270温度/T图2下列判断不正确的是()A. 由曲线2可推测:温度升高可以提高离子迁移速率由曲线4可推测:温度升高，醋酸钠溶液电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关B. 由图1、2可判定:相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸溶液的电导率,可能的原因是C1-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率由图1、2可判定:两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关

23、答案ACOONa(2022届重庆七中期中,13)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-o己知25C时,HA的Ka=6.25xl0-5,H2CO3的Kai=4.17x107Xa2=4.90x1O11,在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮料中其他成分)()相比于非碳酸饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低A. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变当pH为5.0时,饮料中祟=0.16c(A)碳酸饮料中各种粒子的浓度关系:c(H+)=c(HC03)+c(CO|)+c(OH)-c(HA)答

24、案C5. (2022届湖北鄂东南期中联考,15)常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中各组分分布分数8随溶液pH变化的关系如图，曲线代表8(HA-),fft线代表8(A2-)o已知NH3H2O的Kb=1.74x1。当比如A。-的分布分数5(A2)=如A。-的分布分数5(A2)=未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)c(HA)c(A2)A. HA-的电离常数Ka=1.0xl0-4水的电离程度先增大，直到pH4后不变B. pH=7时,c(HA)+2c(A2)c(NH3H2O)答案D溶液的酸碱性1. （2021福建宁德一模,6）常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）一定体积pH=9的NaOH溶液加

25、水稀释至IO,倍A. 0.1mol-L1某碱溶液和0.1mobL-1盐酸等体积混合0.1molU氨水和0.1mobL1氯化铉溶液等体积混合B. pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合答案D（2022届重庆七中月考,3）下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）A. 25笆时，将0.1mobL1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液中c（OHlxl010mobL125C时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13c(CH3C0。-)_Kac(CH3COOH)-c(OH_)_/wB. 25C时,pH=l1的氨水和pH=l

26、l的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c（OH）均为IxlO11molL温度一定时,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,答案C（2020浙江7月选考,17,2分）下列说法不正确的是（）A. 2.0X107mobL1的盐酸中c（H+）=2.0xlQ-7mol-L1将KC1溶液从常温加热至80C,溶液的pH变小但仍保持中性B. 常温下,NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大答案A2. （2019上海选考,5,2分）25C时,0.005mol/LBa（OH）2溶液中H+浓度是（）lxlO12mol/LB.lxlO13mol/LC.5

27、x10-12mol/LD.5xionmol/L答案A3. （2021湖北孝感高级中学调研,4）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=lxlO-SmobL1A. pH=a的氨水稀释至10倍后，其pH=b，则a=b+lpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意体积比混合:c（Na+）+c（H+）-c（OH）4-c（HC204）7已知CH3COOH、H2CO3、HC】O的电离常数分别为1.77x10-5、4.4x10-、3.0x108,则pH相同的CfhCOONa、NaHCCh、NaClO三种溶液的c（Na+）:，答案D考点三

28、酸碱中和滴定1. （2021辽宁凌源高考抽测卷,5）下列实验误差分析错误的是（）用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小A. 用盐酸滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数,加入甲基橙作指示剂，测定值无影响滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则读取的体积偏小B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小答案A2. （2021湖北重点中学期末,15）室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馄水将其溶解,然后用待测的NaOH溶液进行滴定。己知:室温下，邻苯二甲酸（用H2X表示）在水溶液中含X微粒（H2X、HX-、X，的分布分数随pH变化

29、的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）1.00.8餐0.60.4、0.201.00.8餐0.60.4、0.2022.9545.416pH8滴定时，所用的指示剂为甲基橙A. 取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低室温下,0.10mobL1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性B. 根据图中信息，可计算出C点的pH为4.5答案B3. (2019课标I,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的/ai=l.lxlO7c(K+)c(OH-)答案C4. (2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()473573673773

30、873T/K473573673773873T/K/s1U一V(NaOH)/mL丙甲2.04.06.08.0-版您。；-)T乙ooooO10.8.6.4.2.1reBH-A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的()B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行h2o2分解速率逐渐减小图丙是室温下用0.1000mobL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸C. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平

31、衡时,溶液中c(Ba2+)c(SOj)的关系曲线，说明溶液中c(SOj-)越大c(Ba2+)越小答案C5. (2022届河北唐山期中,13)(双选)常温下，用0.2mol-L1盐酸滴定25.00mL0.2molLNH3H2O溶液，所得溶液pH、NH,和NH3H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()A. 曲线代表(p(NH3-H2O),曲线代表(p(NH+)a点溶液中存在c(Cr)c(NHt)=c(NH3-H2O)B. NH3H2O的电离常数的数量级为IO若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色答案BC208642O【Id208642O【Id6.

32、(2022届北京朝阳期中,12)以酚酰为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中的pH变化如图所示。下列分析正确的是()(20,6)、(1(),Q)io2030-lNa()H(aq)l/niLA. CH3COOH的浓度为0.1000mol/LCH3COOH的电离常数Ka=l.0x10-5B. 溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不变色，表示已达滴定终点pH=a时,溶液中c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)答案D7. (2021黑龙江鹤岗三模,21)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作

33、指示剂。请填写下列空白：(1) 用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶,眼睛注视，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且O(2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是o酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸A. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馅水洗净后没有干燥酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数,滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始读数为mL,终点读数为mL;所用盐酸的体积为mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数NaOH溶液

34、的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液中c（NaOH溶液）=（结果保留4位有效数字）。答案（1）锥形瓶中溶液颜色变化半分钟内不复原D（3）0.0026.1026.10（4）0.1044mol/L综合篇知能转换综合一一元强酸与一元弱酸的比较（2019天津理综,5,6分）某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0xl04和1.7xl0将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释

35、，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）曲线I代表HNO2溶液A. 溶液中水的电离程度:b点c点从c点到d点，溶液中c（ha.（oh-）保持不变（其中ha、A-分别代表相应的酸和酸根离子）c（A）相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n（Na+）相同答案C（2021天津静海一中期末,5）下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，将0.1mobL-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液,盐酸中和氢氧化钠的能力强B. 25C时,NH3H2。和CH3COOH的电离常数电相等,等温、等浓度的氨水和醋酸

36、两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同d.向醋酸溶液中加水，矣十、不变（稀释过程中温度变化忽略不计）答案D（2021浙江1月选考,17,2分）25C时，下列说法正确的是（）A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐B. 0.010molL-i、0.10mobL1的醋酸溶液的电离度分别为山、则aic点答案B（2021黑龙江齐齐哈尔三模,7）常温下，浓度均为1mobL-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积均为VmL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示稀释后溶液的体积）。已知pOH=-lgc（OH-）,下

37、列说法错误的是（）234常温下,CH3NH2的电离常数约为1.01X104A. 常温下，用盐酸滴定NH2OH时,可用甲基橙作指示剂m点溶液中,由水电离出的c水（OH-）=10-7.4molL-iB. CH3NH3CI溶液中存在关系:c（H+）-c（OH）=2c（CH3NH2）-c（C1-）-c（CH3NHJ）答案D综合二滴定曲线（pH曲线）分析1.（2020浙江1月选考,23,2分）室温下，向20.00mL0.1000mol-L1盐酸中滴加0.1000mol-L1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。己知lg5=0.70下列说法不正硕的是（）1()203()401()203()

38、40V(NaOH溶液)/mLNaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7A. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大B. V(NaOH溶液)=30.00mL时,pH=12.3答案C2. (2021重庆南开中学质检,14)25C时,向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()PH12PH12aV(NaOH溶液)/mL25C时,HA的电离平衡常数K的数量级为10-5A. M点所示溶液中离子浓度大小关系一定满足c(Na+)c(OH-)c(A-)c

39、(H+)滴加NaOH溶液过程中，水电离的c(H+)最多出现两次等于IxlO7mol/L的情况B. 若将HA换成等浓度的盐酸，滴加NaOH溶液至中性时所需NaOH溶液的体积大于amL答案B(2021辽宁大连一模,14)25C时,将1.0LWmolU的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随通(加)入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。0.10.0500.050.1通入HC1加入NaOH下列叙述正确的是()A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度b点最大c点混合液中:c(Na+)c(CH3COO)C加入NaOH过程中，票端的值减小若忽略溶液体积变化，则25C时CH3COOH的电离常数K=g&xl0-7molUvv-0.2答案D