[最新]苏教版化学选修四：3.3.2盐类水解原理的应用课时作业及答案

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时作业(十五)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.(泉州高二检测)下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )A.Fe2(SO4)3B.KClC.Na2CO3D.FeCl32.(上海高考)常温下a molL-1 CH3COOH稀溶液和b mol L-1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)c(H+)，a=bB.若c(K+)c(CH3COO-)，abC.若c(OH-)=c(H+)，abD.若c(K+)c(CH3COO-),a”“b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，

2、该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)c(CH3COO-)，B项正确；若溶液中c(K+)c(OH-)，溶液显酸性，而aHYHZ。4.【思路点拨】解答本题要明确以下两点：(1)弱酸根水解程度越大，溶液中的离子浓度越小，对应的弱酸分子的浓度越大。(2)弱酸根水解程度越大，对应的弱酸酸性越弱。【解析】选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，

3、B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。【误区警示】要注意强碱弱酸盐的水溶液碱性越强，其对应的弱酸酸性越弱，忽视这一点则容易错选A、B选项。还要特别注意酸碱恰好完全反应和溶液中性的区分，酸碱恰好完全反应是酸和碱恰好生成正盐和水，即酸碱物质提供的所有的氢离子和氢氧根离子的量相同；而中性为反应后溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。如果混淆就容易错选C。5.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)利用电荷守恒分析问题；(2)醋酸是弱酸，醋酸钠能水解；(3)醋酸的电离

4、强于醋酸根的水解。【解析】选A。0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.1 molL-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO水解，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，B项正确；C项，由电荷守恒得，c(Na)c(H)c(CH3COO)+c(OH)，由于pH7，c(H)c(OH-)，所以c(Na+)c(CH3COO-)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确。6.【解析】选D。本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(

5、SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO32H+=HCO3- HCO3H=H2OCO2，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3溶液，而不应选饱和Na2CO3溶液。【互动探究】(1)灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为51，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为 11，为什么？提示：使Al3+(相当于酸)略过量，有利于生成CO2。(2)理论上，能否用AlCl3代替Al2(SO4)3？ 提示：可以，该类型灭火器的原理可表示为Al3+3HCO-=Al(OH)33C

6、O2，因此理论上用AlCl3和Al2(SO4)3均可。7.【解析】选A。根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO3的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH)应大于c(CO32)。【误区警示】容易混淆物料守恒和电荷守恒，所以容易错选D；再就是只注意水解大于电离，忽略了水的电离，所以导致错选B。8.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)次氯酸钠溶液中由于次氯酸根的水解会含有大量的次氯酸；(2)次氯酸根和铝离子可以发生水解相互促进。【解析】(1)NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；(2)NaClO具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；(3)KA

7、l(SO4)2溶液中Al3+会发生微弱的水解，而使溶液显酸性；(4)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al(OH)3沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黄绿色气体是氯气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水，由此可以写出反应的化学方程式。答案：(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)漂白纸浆(3)c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)(4)Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)34HClO2Cl2+O2+2H2O9.【思路点拨】先看题目信息确定反

8、应后的生成物，然后依据生成物的种类、组成分析存在的平衡；再依据量的关系确定物质组成和微粒种类。【解析】CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量。解题要注意使用物料守恒。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7 (3)Na Cl(4)CH3COOH CH3COO10.【解析】(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4,NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(

9、SO42-),当c(H+)=c(OH-)时,c(SO42-)=1/2c(NH4+)=a/2 molL-1。(3)0.1molL-1的氨水与pH=1的H2SO4等体积混合时,能恰好完全反应生成(NH4)2SO4, NH4+部分发生水解反应,因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)。答案：(1)NH3H2O+H+=NH4+H2O c(SO42-)c(H+)c(OH-)【方法技巧】离子浓度比较的分析方法解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“=”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H+)或c(OH-)时，首先考虑是否符合水的电离守恒。最新精品资料