【最新】高中化学 1.3.3物质的量浓度课下检测 鲁科版必修1

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1、最新版化学教学资料物质的量浓度 课下综合检测1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择解析：选BA项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错误。2在100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中，所含NaOH的质量是()A40 gB4 gC0.4 g D0.04 g解析：选Cm(NaOH)nM0.1 L0.1 molL140 gmol10.4 g。3下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 molL1

2、B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液 的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 mol L1的CuSO4溶液，称取62.5 g 胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需 4 g NaOH解析：选C1 L溶液中含58.5 g NaCl时其浓度为 1 molL1；从2 molL1的H2SO4溶液中取出的溶液浓度不变，仍为2 molL1；n(CuSO4)0.5 L0.5 molL10.25 mol，需胆矾：0.25 mol250 g mol162.5 g；n(H2SO4)0.1 L1 molL10.1 mol，n(H)0.2 mol，故需NaO

3、H 0.2 mol，应为8 g。4欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D解析：选B溶剂水的体积不等于溶液的体积，错；100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，中n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正确；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正确。5配制250 mL 0.1 mo

4、lL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：选C俯视刻度线所量取的浓盐酸体积小，所得溶液浓度偏低；定容时仰视标线，使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，所得溶液浓度偏高；定容后再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解析：

5、选B错误之处为处，处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选B。7100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)n(SO

6、)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。8如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_ g，溶液的密度约为_；若已知葡萄糖分子式C6H12O6，该注射液的物质的量浓度约为_。葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：05032032有效期：至2015年3月5%解析：250 mL注射液的质量为m250 g。含H2O：250 g12.5 g237.5 g，溶液的密度为1 gmL1。葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，则其物质的量浓度为：c0.28 molL1。答案：237.51 gmL10.28 molL19(1)对

7、于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液，Ba2和NO物质的量浓度之比为_，2 L溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是_ molL1。解析：(1)0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1，即c(Ba2)c(NO)12。在2 L溶液中，N(Ba2)2 L0.2 molL1NA0.4NA，n(NO)2 L0.4 molL1NA0.8NA，N(Ba2)N(NO)1.2NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)n(SO)23，即c(Al3)c(SO)23c(S

8、O)c(Al3)。答案：(1)121.2NA(2)10实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液

9、的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度变为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL111有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸(1)现需要配制50

10、0 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： _。趁热将溶液注入容量瓶中并定容： _。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水： _。定容时俯视液面： _。解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5 L1 molL198 gmol1x1.84 g

11、cm398%，解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序是：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后顺序是：。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减小，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高