无机及分析化学期末试题

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1、.一、 选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验2、下列说法正确的是（ C ）。A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。A.它与水的渗透压相等 B.它与

2、5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ）A.CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g) H2O(g)6、反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的rHm与rSm是（C）A.rHm0和rSm0 B. rHm0和rSm0C. rHm0和rSm0 D. rHm0和rSm07

3、、质量作用定律适用于：（B）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应C任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100，c(B)增加了300，该反应速率方程式为：（C）A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B) C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运

4、动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成键的条件是（ C ）。A.s与s轨道重叠 B.p与p轨道“头碰头”重叠 C.p与p轨道“肩并肩”重叠 D.s与s轨道重叠12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.突跃范围中点14、同温度下0.02 molL-1HAc溶液比 0.2 molL-1HAc溶液（ ）。A.pH小 B.H+浓度大 C.解离度大

5、D.Ka大15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素（ ）。A.滴定方向 B.指示剂的摩尔质量 C.计量点pH D.指示剂的变色范围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。A.0.5molL1 NH3和0.1molL1NH4Cl B.0.1molL1NH3和0.5molL1 NH4ClC.0.1molL1 NH3和0.1molL1NH4Cl D.0.3molL1 NH3和0.3molL1NH4Cl17、在 Pt(NH3)2(en)24+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（ ）A. +2和2 B. +4和4 C. +2和4 D. +4和618、 用0.1molL1Sn2+和0.01

6、molL1 Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。A. E+ 0.0592/2 B. E+ 0.0592 C. E- 0.0592 D. E- 00592/219、用KMnO4法滴定Fe2，反应介质应选择（）。A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（）。A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 加入有机试剂二、 是非题（每题1分，共10分。正确的打“”，错误的打“”。）1、pH=11.21的有效数字为四位。（）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（）。3、稳定单质

7、的、和均为零。 （）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（）5、 s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的键是键（ ）。6、最外层电子构型为ns12的元素不一定都在s区。（ ）7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。( )8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，和Ka（或Kb）同样都不受浓度的影响。 （ ）9、 电极的E值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。（ ）三、填空题（每题1分，共18分 。）1、定量分析中，影响测定结果准

8、确度的是 系统 误差。2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态 4、运用G值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。 5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。6、25Mn的电子排布式是Ar3d54s2，17Cl的电子排布式1s22s22p63s23p6。7、BA3型分子如果B是sp2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B是sp3杂化，则分子的构型为三角锥 形。8、按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭碱Fe(H2O)4(OH)2+，共轭酸是Fe(H2O)63+。9、

9、已知NH3H2O的Kb = 1.76105，则NH4的Ka=5.71010。10、对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当Ka2很小时，那么c(A2-)=Ka2。四、计算题（每小题8分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) CO2(g) + 0.5N2(g)的和，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。已知： CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g) -110.525 90.25 -393.509 0 197.674 210.761 213.74 191.612、若向50.0ml浓度为0.10molL-1HAc- 0.10molL-1NaAc

10、缓冲溶液中加入0.050 ml浓度为1.0molL-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知=1.76105。（8分）3. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120molL1 HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（8分）4、已知MnO4 + 8H + 5e Mn2+ + 4H2O，求= 1.0 103 molL1和= 10 molL1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。一、 选择题（每小题2分，共40分。每小题只

11、有一个正确答案）1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D .7.B 8.C 9.A 10.C11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“”，错误的打“”。）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 三、填空题（每空1分，共18分 。）1、系统； 2、半透膜，浓度差； 3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功； 5、多、快6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或 Ar3d54s2， Cl：1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角锥型 8、Fe(

12、H2O)4(OH)2+,Fe(H2O)63+9、5.71010 10、Ka2四、计算题（每小题8分）1、解： （2分） （2分） （2分）由于298.15K时，所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO和CO。 （2分）2、解：加入HCl前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：（3分） 刚加入HCl，其浓度为：（1分） 加入HCl后， （1分） （1分） （2分）3、解： 根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl溶液V120.50mL，这是用于将试样中的Na2CO3作用至NaHCO3。 (2分)以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去HCl溶液V224.08 mL，这是将反应所产生的NaHCO3以及原试样中的NaHCO3一起作用完全时消耗的HCl溶液体积。(2分) （2分）（2分）4、解：与电极反应对应的Nernst公式为： （2分）其他物质均处于标准态，则有： （2分）（2分）当molL1时，（2分）计算结果表明，MnO4的氧化能力随H浓度的增大而明显增大。. v