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1、精品化学教学资料限时规范训练2第一章认识化学科学B级能力卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。答案：D2300 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液与200 mL 0.3 molL1的NaCl溶液的c(Cl)(
2、氯离子的物质的量浓度)之比为()A11 B12 C13 D32解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。答案：A3下列叙述正确的是()A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子解析：NO2的分子数为：NA6.021022个，B错误；0.5 molL1CuCl2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L水所含的分子数并不是9.031023个，D错误。答案：A4下列有
3、关气体的叙述中，错误的是()A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A错。答案：A5相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C项正确。答案：C6把A
4、、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量(g)19.78.723.60.4反应后质量(g)待测17.42.03.6下列说法不正确的是()A物质C一定是化合物B此反应彻底C此反应不一定是氧化还原反应D若A、C的摩尔质量之比为97108，则参加反应的A、C物质的量之比为12解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B错误；根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、D是生成物，故C一
5、定是化合物，A正确；A、C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为12，D正确；由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确；选B。答案：B7湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红 B先变红后变白C变白 D不变解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。选B 。答案：B8某同学欲用12 molL1的浓盐酸配制1 molL1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是()A吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B小心
6、加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D弃去溶液，洗净仪器，重新配制解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质也会被吸出，使结果偏低；B项，容量瓶不能加热，且加热过程中HCl会挥发；C项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控制。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共26分)9(12分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称量一定量的绿矾(FeSO47H2O)，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加
7、水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)称量绿矾的总质量是_。(2)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器有_。(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果_。(5)若没有进行步操作，会使结果_。(6)在进行操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的？_。解析：(1)绿矾的质量：05 L0.2 molL1278 gmol127.8 g。(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。(4)操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积
8、偏小，根据c，c偏高。(5)若不洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，c偏低。(6)在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。答案：(1)27.8 g(2)(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙(4)偏高(5)偏低(6)重新按正确的方法进行配制10(8分)某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C的原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)：_；(2)：_；(3)：_；(4)：_。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的
9、粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与12C的原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量11(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmol1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl的物质的量。(3)所用氯气和
10、参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。解析：(1)溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na)n(Cl)n(ClO)，所以，n(Cl)100 mL103 LmL13.00 molL10.050 0 mol0.250 mol。(3)发生的反应为：H2Cl2=2HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(Cl2)0.150 mol。n(H2)0.100 mol，所以n(Cl2)n(H2)32。答案：(1)10.7%(2)0.250(3)32
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