【最新版】鲁科版化学选修四1.3.1 原电池的工作原理随堂练习含答案
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1、最新版化学教学资料1(对应考点一)原电池的正极一定是 ()A化学性质较活泼的金属B化学性质较不活泼的金属C电子流出极D电子流入极解析:本题考查正极的判断方法:(1)电流流出,电子流入极;(2)发生还原反应;(3)化学性质较不活泼的金属或惰性电极;(4)阳离子移向的极;(5)常见有气泡冒出或有金属析出的电极。答案:D2(对应考点一)用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BZn2e=Zn2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析:正极发生得电子的还原反应:Age=Ag。答案:D3(对应考点一)如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是 ()AFe是
2、负极,C是正极B负极反应式为:Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极解析:在负极Fe失去电子生成Fe2而不是Fe3。答案:B4(对应考点二)一个原电池的总反应为ZnCu2=Zn2Cu,该反应的原电池的正确组成是 ()A正极Zn负极Cu电解质溶液CuCl2溶液B正极Cu负极Zn电解质溶液CuCl2溶液C正极Zn负极Cu电解质溶液ZnCl2溶液D正极Cu负极Zn电解质溶液ZnCl2溶液解析:根据总反应可知负极为Zn,正极为比锌活泼性差的金属(如铜)或导电的非金属(如石墨),电解质为可溶性铜盐(如CuCl2),故选B。答案:B5(对应考点二)某原电池总反应离子
3、方程式为2Fe3Fe=3Fe2,能实现该反应的有()A正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液解析:反应中铁被氧化,负极应为铁,正极应为比铁不活泼的金属或能导电的非金属;Fe3被还原,电解质溶液应为铁盐溶液。答案:B6(对应考点二)把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性
4、顺序由强到弱的为 ()AabcdBacdbCcabd Dbdca解析:在金属与稀硫酸组成的原电池中活泼金属作负极。所以有ab,cd,ac,db。答案:B7.(探究题)如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题:(1)电解质溶液为浓硝酸时,灯泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。a若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_。b若灯泡不亮,其理由为_。(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。a若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_;Al电极上发生的反应为:_。b若灯泡不亮,其理由为_。解析:灯泡是否能亮,应看是否具备构成原电池的条件,若具备构成原电池的条件,灯泡就亮;否则,灯泡就不亮。一般来说,负极材料要与电解质发生反应。MgAl浓硝酸构成的原电池中,Mg与浓硝酸反应,Al遇浓硝酸发生钝化,所以负极为Mg;但MgAlNaOH溶液构成的原电池中,Al与NaOH反应,Mg与NaOH不反应,所以负极为Al。答案:(1)亮Mg2e=Mg2(2)亮6H2O6e=3H26OH2Al8OH6e=2Al(OH)4
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