【最新资料】鲁科版化学必修一自测卷：1.3.1 摩尔、摩尔质量和气体摩尔体积含答案

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1、最新教学资料鲁教版化学基础演练1摩尔是表示()A物质质量的单位 B物质的量C物质的量的单位 D6.021023个微粒解析：物质质量的单位是克或千克，物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔。故正确答案为C。答案：C2下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是()A阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1B阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数C阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数D阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.021023 mol1解析：阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.021023 mol1仅是NA的近似值；12 g 12C所含的碳原子数为1 mol，而12 g碳的其他同

2、位素原子13C或14C所含碳原子数就不是1 mol。答案：BD3下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量gmol1 B气体摩尔体积Lmol1C溶解度g/100 g D密度gcm3解析：有单位，数值才有其意义，所以在表示物理量的时候要注意有无单位，单位是什么。答案：C4下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于g解析：1 mol OH的质量为(161)g17 g，CO2的摩尔质量应为44 gmol1，因此B选项错误；摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于它

3、的相对原子质量，因此C选项错误；摩尔质量等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于g，D选项正确。答案：AD5下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D解析：中6.021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；中没有指明气体所处状况，因此，0

4、.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断；中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L mol1，故错。答案：B6某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(5)该气体一个分子的质

5、量为_g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)能力提升1下列说法中，正确的是()A物质的量就是物质的质量B1 mol氢约含有6.021023个微粒C氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子解析：物质的量和质量是两个不同的物理量，物质的量的符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为kg或g，选项A说法错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类，选项B未指明微粒种类(是原子、分子还是离子等)，因而是错误的；摩尔质量与相对分子质量不同。摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，而相对分子质量无单位，选项C说法错误。答案：D2下列关于水的组成的叙述正确

6、的是()A水是由氢气和氧气组成的B水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D水是由氢元素和氧元素组成的解析：从宏观上讲，纯净物由元素组成，只有混合物由物质组成，所以A是错误的；从微观上讲，水由水分子构成，所以B也是错误的；水中不存在氢气，所以C也是错误的；D项正确。答案：D3下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH34 g氦气4 时9 mL水0.2 mol Na3PO4A B C D解析：本题主要考查质量、物质的量和微粒数之间的转化。根据n和NnNA来计算。因为NA是一定的，只要比较n的大小即可。项中n40.5 mol2 mo

7、l；项中n1 mol；项中n31.5 mol；项中n80.2 mol1.6 mol。故从大到小的顺序为。答案：A4下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g 水中含有1 mol水CO2的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1解析：本题考查的是物质的量、质量、相对分子质量、摩尔质量等概念之间的相互关系。摩尔质量的单位是 gmol1，所以A项不对；18 g 水是从宏观角度表示的一定量的水，而后半部分是微观角度来表示这一定量的物质，要做到二者在科学上的统一即宏观物质中含有微观粒子，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应指明微粒名称

8、，所以B项不对；D项中质量的单位不是 gmol1。答案：C5下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L解析：相同条件下，气体体积的大小由微粒个数决定；谈到体积必须指明条件。答案：B6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相

9、等D两种气体的氧原子数目相等解析：当体积相同时，密度相同，说明两种气体的质量相同，所含氧原子数相同，气体压强大小取决于气体物质的量即分子数，物质的量越大。压强越大，气体的分子数目越多。答案：D7在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A体积都是22.4 L B具有相同的体积C都是双原子分子 D具有相同的分子数目解析：题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子组成的(如O3等)。

10、所以选项C也是不对的。答案：BD8设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A22.4nb/mNA B22.4mb/nNAC22.4nNA/mb DnbNA/22.4m解析：解法一：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：VnVm，本题只要求出n即可。气体的摩尔质量为MmNA/b gmol1，nm/Mn g/mNA/b gmol1nb/mNA mol。V mol22.4 Lmol1 L。解法二：n g 该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。解法三：

11、m g 混合气体的nb/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n(b/NA)/x，xnb/mNA mol，Vnb/mNA mol22.4 L/mol22.4 nb/mNA L。解法四：根据选项特点，利用比例求解。m gb n g xxbn/m，对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。答案：A9如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是()A32x B32x mol1 C.mol1 D.mol1解析：本题是已知质量(m)和分子数(N)，求阿伏加德罗常数(NA)，它们之间通过n存在关系，将有关数据代入即得。由，所以，得NA32x mol1。答案：B10已知Q与R的摩

12、尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169解析：依题意可知当生成4.4 g R时生成Q为3.6 g，根据质量守恒，可知Y的质量为6.4 g，m(Y)m(Q)169，故选D。答案：D11某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子解析：阿伏加德罗定律是指在同温同压条件，气体分子个数与体积关系，据此，应用时要首先分析条件，然后

13、选择相应的公式或比例式。本题涉及到两种气体O2和B，相同条件下(同温同压)，B的体积是所用O2的体积的两倍，即B的分子个数是O2的两倍，则一个O2分子中的两个原子分别进入两个B分子中，故B分子中含一个O原子，但A原子难以确定。答案：A12判断下列说法是否正确(1)1 mol O2的质量是32 gmol1。(2)H2的摩尔质量是2 g。(3)对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量。(4)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。(5)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。(6)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，

14、所含的分子数目为6.021023。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)13(1)CO2的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。答案：(1)4444 gmol1(2)11.2 L(3)4 g H2(4)28 gmol10.224 L14有H2和O2的混合气体a L，经点火反应后，其体积减小为b L(反应前后气体的体积是在同温同压下测定，且在100 以下)。计算混合气体中H2和O2的体积。解析：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)V(减) 2 1 3 (ab) L (ab) L (ab) L(1)若H2过量，则过量b L。V(H2) L L，V(O2) L。(2)若O2过量，则过量b L。V(O2) L L，V(H2) L。答案：(1)H2过量时，V(H2) L，V(O2) L；(2)O2过量时，V(H2) L，V(O2) L。