最新高中化学 2.2.2碳酸钠的性质与应用优化作业 苏教版必修1

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1、最新精品资料化学第二课时碳酸钠的性质与应用1.下列物质的俗名所对应的化学式(括号内)错误的是()A.火碱(NaOH)B.纯碱(Na2CO3)C.苏打(NaHCO3)D.食盐(NaCl)解析:苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3。答案:C2.如下图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,

2、呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端上升,b端下降。答案:B3.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.用纯碱可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析:在NH3的饱和溶液中通入足量的CO2气体,可生成更多的HCO3-,A

3、正确;Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3-,(发酵粉),B正确;纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,C正确;第步操作得到的晶体是NaHCO3,NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3,所以D不正确。答案:D4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。盐酸先与NaOH反应,NaOH为0.01 mol,中和NaOH需要盐酸0.1 L;0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2,第

4、一步需盐酸0.01 mol(即0.1 L),第二步需盐酸0.01 mol(即0.1 L);由此可知,加盐酸0.2 L时开始有气体产生,到0.3 L时放完气体,故C项正确。答案:C5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品充分加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2-53w131w1B.84(w1-w2)31w1C.73w2-42w131w1D.115w2-84w131w1解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少)28410662x(w1-w2)解得x=84(w1-w2)31,从而有:w(Na2CO3)=84w2-5

5、3w131w1,A项正确。答案:A6.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0 molL-1B.1.5 molL-1C.0.18 molL-1D.0.24 molL-1解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 molL-1;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 molL-1。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。答案:B7.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方

6、程式:(1)Na2CO3固体(NaHCO3):,。(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):,。(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。(4)NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。解析:(1)Na2CO3固体加热不分解,而NaHCO3加热分解,所以可用加热的方法;(2)Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加盐酸能反应生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液能反应生成NaOH。答案:(1)加热至不再有气体产生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)通入足量的CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(3

7、)滴加盐酸至不再有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(4)加入适量的Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH8.A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断:(1)A是,B是,C是,D是。(2)完成有关反应方程式:AC;B+CA。解析:根据将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,可推出A为Na2CO3,C为NaHCO3;根据A、B、C和盐酸反应均得到D,可推出D为NaCl;根据B与C的溶液混

8、合可制得A,可推出B为NaOH。答案:(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O9.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验:实验一:如图所示。(1)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,能否达到实验目的?(填“能”或“不能”);若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:。实验二:将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子:。解析:(1)利用装置进行实验,根据样品的质量和沉淀的质量,可以计算混合物中NaHCO3的质量分数。(2)按比例写出化学方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反应后溶液中的溶质为Na2CO3;取滤液加入氯化钡,产生白色沉淀,可以检验CO32-的存在。答案:(1)能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)(2)Na2CO3取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钡溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32-(答案不唯一)