精品鲁科版化学选修四配套试题：3.4.2离子反应的应用含答案

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1、精品化学学习资料第2课时离子反应的应用经典基础题1能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 ()ANaOH溶液 BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液答案A解析加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体(加热)、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色并最终变成红褐色。NH3H2O不能区分Al3和Mg2以及NH和Na。2准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取

2、25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。3某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC至少含有Ag或SO或SOD一定含有Ag、SO答案C解析Ag与Cl能生成不溶于酸的AgCl沉淀，SO在酸性条件下(加盐酸)被硝酸氧化为SO， Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，Ag与SO或SO反应生成白色沉淀，所以不能确定含有Ag、SO或SO中的哪一种或哪两种。4在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo

3、lL1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析滴定管的刻度从上到下，25 mL刻度以下还有没刻度的一部分，若把到5 mL刻度位置的液体全部放出，其液体体积大于(255) mL。5下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案D解析A项未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高；B项气泡不排除，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液体积增大，使测定结果

4、偏高；C项往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗，会使待测液的体积变大；D项振荡时液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。故选D。6某含有Na的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定呈碱性B一定不存在I、SO、Fe2C可能存在NH、COD一定存在Fe2、Br、CO答案B解析据知溶液中存在CO，则一定不存在Fe2；据知不存在SO；据知不存在I，因此答案选B。7某学生用

5、碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱

6、酸甲基橙甲D酸碱石蕊甲答案C解析甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液(待测液)，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液。9对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH答案B解析根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据

7、推知溶液中含有NH；根据又可推知其中含有Br。实验中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。10某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A. Na BSO CBa2 DNH答案A解析由可知含NH，由可知无I和S2，根据电荷守恒必有SO，排除Ba2，Na无法确定。能力提升题11氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KM

8、nO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： _。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“

9、大”或“小”)。答案(1)A、D、E、F、G、H (2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2时紫色退去，现象明显(4)少小解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3) MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。12氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图

10、所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。(列式并计算结果)答案(1)大于碳酸根离子水解呈碱性(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4Ba2 CO=BaCO3(3)

11、 K2CO3除去多余的钡离子(4)盐酸 2H CO=H2OCO2 (5)0.025 62 L0.100 0 molL174.5 g mol14/0.775 9 g0.984解析(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如氯化钡；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；(5)计算样品的纯度：根据ClAg=AgCl，由滴定时Ag的消耗量求算出Cl的量，进而求出KCl的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液，每次只取25 mL。13有一瓶澄

12、清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。答案NH、Ba

13、2、IFe3、Mg2、Al3、SO、CO、NOK解析从(1)知无CO因为2HCO=H2OCO2。从(2)知有I，而无Fe3、NO。因为2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H2NO=3I22NO4H2O。从(3)知无Mg2、Al3。因为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3。从(4)知有Ba2，无SO。因Ba2SO=BaSO4。从(5)知有NH。因NHOHNH3H2O。14由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Fe3、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加

14、AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(2)根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(3)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度( molL1)(4)试确定K是否存在？

15、 _，判断的理由是_。答案(1)不能确定加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl存在(2) Mg2、Ba2Fe3(3)CO0.2；SO0.1(4)存在c(NH)0.5 molL1c(CO)0.2 molL1，c(SO)0.1 molL1，c(NH)1c(CO)2c(SO)2，根据溶液电中性原理，必有阳离子K。c(K)0.1 molL1解析由(1)知溶液中可能含Cl、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)0.05 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3、Ba2(三者与CO不能大量共存)，且n(SO)0.01 m

16、ol，n(CO)0.02 mol, 所以溶液中NH浓度为0.5 molL1，SO浓度为0.1 molL1，CO浓度为0.2 molL1，由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.5 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.1 molL1c(Cl)0.1 molL1。备用题目1请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。A

17、用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。答案(1)酚酞甲基橙AC(2)I解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故I首先沉淀

18、。2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C错误。AlO与H不能大量共存，D错误。3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba

19、2、Cl、NOBK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO答案B解析在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH因发生反应生成NH3H2O而不能大量共存；C中Ca2、Mg2、HCO和OH都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应。4下列离子反应方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2

20、SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO答案B解析A项，此反应的离子方程式为：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。5下列离子方程式正确的是()A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C少量Cl2通入FeBr2溶液中：2BrCl2=2ClBr2D过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4答案D解析A项醋酸为弱酸，不能拆开；B项Mg2

21、与生成的OH生成Mg(OH)2沉淀；C项，Fe2的还原性比Br强，当Cl2不足时，先氧化Fe2。6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCH1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H答案C解析A项中Fe3和OH不大量共存；B项中NO、Fe2、H三者不同时大量共存(氧化还原)；D项中HCO与H不大量共存。7能正确表示下列反应的离子方程式的是()A醋酸钠的水解反应CH3COOH3O=CH3COOHH2OB碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca22HC

22、O2OH=CaCO32H2OCOC向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)D稀硝酸与过量的铁屑反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O答案C解析A项表示的是CH3COO与H的反应；B项，由于NaOH不足，离子方程式应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；D项中由于Fe过量，过量的Fe会与Fe3反应，生成Fe2，离子方程式应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。8某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl

23、4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案(1)CO和SO可能存在，因它们水解显碱性CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO解析(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含

24、有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO。9有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A大于

25、40.0 mL B40.0 mLC小于10.0 mL D10.0 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.00 mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到50.00 mL刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。10某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生

26、产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。答案(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)FeCu2=CuFe2，Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (5)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO解析所加试剂的关键是有效地将Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分离并得到相应产品。若试剂

27、1为足量的废铁屑，Fe与Cu2、Fe3反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，利用Al(OH)3的两性实现Fe2、Al3的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、NaAl(OH)4的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所

28、得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。11. 现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL答案C解析用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，故其中和NaOH所需体积大于5 mL。12某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作

29、可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。答案

30、(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不退色解析(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液增多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不退色时即达到了滴定终点。13用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再

31、用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案C14用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失答案C解析A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结

32、果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。15用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低答案C解析仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)V2V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)，所以c(HCl)偏低。16某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，

33、左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。答案(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不退色(2)D(3)0.0026.1026.10解析分析酸碱中和

34、滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。17如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_。(2)NaOH溶液的浓度为_。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为_。(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是_，过量一滴引起的pH变化_。答案(1)0.09 molL1(2)0.03 molL1(3)2lg3(4)先快后慢，不能成线流很大解析设它们的浓度分别为c(

35、HCl)、c(NaOH)pH7时：10 mLc(HCl)30 mLc(NaOH)pH2时：c(H)0.01 molL1解得：c(HCl)0.09 molL1c(NaOH)0.03 molL1当滴加NaOH溶液至26 mL时：c(H)102 molL1pHlgc(H)lg(102)2lg3。18乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2

36、O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导

37、致浓度变小，则由此测得的x值会_。答案(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不退色，即达滴定终点(3)2偏大偏小解析(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.020 0 mol，则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。