知识点一物质的量

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1、知识点1 物质的量及物质的量浓度一物质的量及其单位1概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。2摩尔是物质的量的单位,作为计量 的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有 个粒子,其物质的量就是1mol。3使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。4注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。二阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号 表示

2、，单位是 。其近似值为 。NA= n= N= 。三摩尔质量 叫摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。M= n= m= 。要点解读一解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。特别物质的摩尔质量，如DO、TO、O等。某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。4用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况5较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +

3、HO Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。强化训练1下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1 D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol130.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.0

4、11023 B6.021023 C0.5 D14乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0

5、.500mol C0.275mol D0.250mol7等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:28.已知化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:19.高温下用CO还原mg R2O3得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（ ）A B C D10填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）0.2S1.2041023Na2CO30.53C12

6、H22O110.25119.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，反应后的溶液中含有ZnCl2 mol，在溶液中有 molZn2+和 molCl。1219g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。134g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_mol，其溶液中有 molOH，中和这些OH，需要 molH+，需要 molH2SO4，即 gH2SO4。14有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2

7、）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了四决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的 几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。五气体摩尔体积1 叫气体摩尔体积，其符号为 ，单位是 ,即Vm= n= V= 。2决定气体体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。气体分子间的平均距离与温度、压强有

8、关。因此说某气体的体积时必须指明状态。3标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是 。理解此概念必须注意四个要点：必须是气体物质，不适用固体、液体；物质的量为1mol；必须是标准状况；体积约是22.4L。六阿伏加德罗定律 1 叫阿伏加德罗定律。2阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下:= = (2)同温、同压下:= (3)同温、同体积下:= = (4)同温、同压、同体积下:= (5)同温、同压、同质量下:= (6)同温、同体积、同质量下:= 要点解读一求气体式量的几种方法1由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol(g/L)M=m总n总2由相对密度求:同温同压下,气体

9、对气体相对密度为: 3混合气体平均式量 注意利用质量守恒定律：m反应物 = m生成物 强化训练1在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（ ）AA2B6BA2B3CA3BDAB32某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（ ）A3.2gB58.8gC22.4gD53.2g3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NAB. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC.

10、 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NAC1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NADCH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等5下列说法中正确的是（ ）A1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B气体的摩尔体积是22.4升C0 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D标准1mol水的体积约是22.4升6下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度

11、、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L7同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（ ）A1：4B4：1C1：2D2：18有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ）A44B48C64D719在150时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量

12、为（ ）A40.75B29.375C14.69D无法计算10在0和1.01105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是（ ）A2.24LB3.36LC4.48LD6.72L111mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ）A16B17.8C18.4D35.612二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（ ）A112mLB224mLC336mLD448mL131体积未知气体和3体

13、积O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2 。可推知未知气体的化学式是_ 。14相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是，它们所含分子数比是，在相同条件下它们的体积比是。15标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。16在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。17一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）七物

14、质的量浓度1概念： ，叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号： ；常用单位： 。3数学表达式： 4注意：（1） 体积是指 ，而不是 体积，单位常用 ；（2） 溶质的量是用 来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3） 溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度 。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而 。八物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器： 。2配制步骤（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 （固体）或 （液体）；（2） 称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；（3） 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；（

15、4） 转移：将烧杯内溶液 小心地转入一定体积的 中；（5） 洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液 ；（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处，改用 加水至 ；（7）摇匀：盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均匀。3注意事项：（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。九物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：

16、不能电离的溶质在溶液中以形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有又有存在，较为复杂。 2对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）溶液的体积（V）离子个数。十误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。2若称量固体

17、时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果 。6若定容时仰视刻度,则结果 。7若定容时俯视刻度,则结果 。8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。要点解读一溶液稀释定律 1溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 2溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)V混=m混混1000二溶液混合后的浓度1同浓度溶液的混合，浓度不变。2不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n(混)=n1+n

18、2+（即各溶液中溶质物质的量之和）V混n混c混=V混=V1+V2（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时 。最后依 ，求出混合液的浓度。三物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（为溶液的密度，单位为：g/mL）c(molL-1)=(1000)/M 四溶解度与溶质质量分数w的换算w=S/(100+S) 五气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为强化训练1在容量瓶上无需有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量2NA为

19、阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L3有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L4下列各溶液中，Na+浓度最大的是（） A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0

20、.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面6某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（） A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱7配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（） A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放

21、在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切8在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/mL9将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为（） A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL10将标准状况

22、下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）ABCD11已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（）A3.00gB3.43gC4.50gD无法计算12溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（） A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/

23、L D. 6.75mol/L131 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。1428g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。15配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。16将MgCl2xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2xH2O是_mol，式中x的数值是_。17现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液。其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物

24、质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？18向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？巩固练习21下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L

25、 MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液2在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙3某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（）A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g40.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，

26、Cl浓度比为（）A152B11C31D135取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L6某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（）A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL17质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出

27、洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（）A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L8将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L9实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（） A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L10由Na2SO4和

28、NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（） A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g11在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:212把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。13将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度

29、为_。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为_。14用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。15常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 巩固练习11如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol12下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质

30、量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 4.1g O2和1g O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多50.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:

31、26.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子 C0.75mol H2SO4 D4g NaOH7过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D

32、0.64mol 0.02mol 0.24mol9同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ）A. 体积比为11 B. 体积比为1116 C. 密度比为1611 D. 密度比为111610与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.8g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO2 D6.72L CO(常温、常压)113.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:412下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体

33、的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比13标准状况下，V L下列气体质量最大的是（ ） A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO214等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量15在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少16同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为1611 B密度比为1116C体积比为11 D体积比为11161724

34、毫升H2和O2的混和气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3毫升气体，则原混和气体中分子个数比为（ ）A116B161C177D11E、7518在0一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度比等于物质的量的比 B其密度比等于分子量的比C等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比191mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.208.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。214.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧

35、原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。22加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是_。234.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。24在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量比是 ，它们所含的分子个数比，它们的质量比是。25相同分子数的两种气体HCl和H2S，它们的物质的量比是，它们的体积比，（一定或不一定），它们的质量比是。26在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42的物质的量？27标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？